驿2018届高三化学上学期第一次月考(8月)试卷(含解析)
贵州省贵阳市2018届高三上学期第一次(8月)月考理综化学部分试题Word版含答案
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2N AB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4N AC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小12、—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c (CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)B.20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+)+c (CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
选考科目2018届高三8月联考(A卷)化学试题(附答案)
“超级全能生”浙江省选考科目2018届高三8月联考（A卷）化学试题选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸酐的是（）A. COB. Na2OC. SiO2D. H2SO42.下列仪器名称正确的是（）3.下列属于强电解质的是A.次氯酸B.酒精C.氢氧化钾D. 铜4.下列化学反应中水是氧化剂的是A.Cl2+ H2O HCl+ HClOB.NaH + H2O=NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2NaHCO3△2CO3+CO2↑+H2O5.下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物6.下列说法不正确的是A.可燃冰开采属于新能源的利用B.MgO可作耐火材料C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br27.下列表示不正确的是A.H2S的结构式：H—S—HB.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC.乙烯的球棍模型:D. H2O2的电子式：8.下列说法正确的是A.NaI能使淀粉溶液变蓝B.用pH试纸可测定氯水的PHC.活性炭能使红墨水褪色D.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色9.下列化学反应属于吸热反应的是A. NaOH + HCl=NaCl+H2OB.CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOHC. S+O2点燃SO2D.Na2O+H2O====2NaOH10.下列说法不正确的是A.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气B.蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火C.容量瓶不能储存试剂D.检验干燥的气体时，试纸要湿润11.下列说法不正确的是（〉A.符合C n H2n+2且n不同的烃一定属于同系物B. 石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高C.碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变13.下列离子方程式不正确的是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB. SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D. 新制氯水中加入少量Na2CO3溶液：2Cl2+ H2O+CO32-=CO2↑+2HClO+2Cl-14.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。
中学2018届高三8月月考化学试题(附答案)
高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是() A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液 D ．40 mL2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2018届高三上学期第一次月考化学试卷
2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
2018届高三(普通班)上学期第一次月考化学试题含答案
大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
河北省邢台市2018届高三化学8月月考试题(扫描版)
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普通高等学校招生全国统一考试（The National College Entrance Examination），简称“高考”。
是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
普通高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
高考由教育部统一组织调度，教育部考试中心或实行自主命题的省级教育考试院命制试题。
考试日期为每年6月7日、8日，各省市考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。
2015年1月1日年起，高考逐步取消体育特长生、奥赛等6项加分项目。
2018届上学期育才中学高三第一次月考试卷 化学
2018届上学期宁夏育才中学高三第一次月考测试卷化 学相对原子质量：H ∶1 O ∶16 S ∶32 C ∶12 Na ∶23 Mg ∶24 Al ∶27 Si ∶28 Cl ∶35.5 Fe ∶56 Mn ∶55 Cu ∶64第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
） 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2．下列说法错误的是 A ．HF 可以用于刻蚀玻璃B ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D ．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．由已知信息可得：N A =12bB ．Wg 该原子的物质的量一定是wa N AC ．Wg 该原子中含有wa 个该原子D ．该原子的摩尔质量是a N A 4．下列叙述的两个量，一定相等的是A ．0.1mol·L −1NaCl 与0.05mol·L −1 Na 2CO 3溶液中的Na +数目B ．质量相等的金刚石与C 60中的碳原子数目 C ．标准状况下，等体积的SO 2与SO 3的分子数目D ．28 g 乙烯气体和56g 环丁烷（C 4H 8）气体中含有的碳原子数 5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是A ．一定条件下，将1mol N 2和3 mol H 2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB ．6.4g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC ．11 g 超重水（T 2O ）含中子数为5N AD ．常温常压下，11.2L Cl 2含氯原子数为N A6．已知NH 3和HCl 都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是A ．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 7．下列有关实验操作错误的是A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B ．用胶头滴管滴加少量液体C ．给盛有2/3体积液体的试管加热D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．气体反应物的总体积为0.224LB ．生成物的分子个数为0.005N AC ．产物中的N ﹣H 键个数为0.02N AD ．加水溶解后所得溶液中NH 4+数目为0.005N A 9．胶体区别于其它分散系的特征是 A ．胶体粒子能够发生布朗运动 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子直径在1﹣100nm 之间D ．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A ．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H 2)＞ρ(Ne)＞ρ(O 2) B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2) C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O 2)＞V(Ne)＞V(H 2) D ．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m(H 2)_＞m(Ne)＞m(O 2)11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol -1）溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm −3，物质的量浓度为c mol·L −1，则溶入水中该气体的体积是A ．22.4ac M(1－c)LB ．22.4c M LC ．22.4ac 1000b －Mc LD ．22.4ac 1000b L12．配制0.01mol·L −1的H 2SO 4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．取H 2SO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外 C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A ．PH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 2－4、NO －3B ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH ＋4、Na +、NO －3、Cl -C ．能使甲基橙显红色的溶液中：K +、NH ＋4、SO 2－4、AlO 2-D ．c(H +)/c(OH -)=1×1012 mol·L -1的澄清透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 2－4、Cl -14．实验室需要配制480mL 0.10mol·L −1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL 水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL 溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL 水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL 溶液15．某地酸雨检验除含H +外[c(OH -)可忽视]，还有Na +，Cl -，NH ＋4，SO 2－4，其浓度依次为c(Na +)=2.3×10-5mol·L −1，c(Cl -)=3.5×10-5mol·L −1，c(NH ＋4)=2.3×10-5mol·L −1，c(SO 2－4)=1.05×10﹣5 mol·L −1，则该地酸雨的pH 为A ．3B ．4C ．5D ．6 16．下列化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3+Ba 2++OH -BaCO 3↓+H 2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④ 18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2 nCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O(g)③2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是A ．O 2、MnO 2、KMnO 4B ．KMnO 4、MnO 2、O 2C ．MnO 2、KMnO 4、O 2D ．O 2、KMnO 4、MnO 219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO －4+C 2O 2－4+H +→CO 2↑+Mn 2++（ ），关于此反应的叙述正确的是 A ．该反应的氧化剂是C 2O 2－4 B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应电子转移总数是5e -D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 A ．11.2n 5V B ．5V 11.2n C ．22.4V 5n D ．22.4n5V第二卷二．非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g·mL －1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml 0.1mol·L −1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 0.1mol·L −1的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml ； （2）配置时，其正确的操作顺序是 A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处 a ．BCAFED b ．BCFED c ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl﹣、CO2－3、中的一种。
2018届高三第一次月测化学试题 精品
2018届高三第一次月测化学试题7．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子8．下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是22．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋+S2－错误！未找到引用源。
Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O错误！未找到引用源。
HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋错误！未找到引用源。
CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－错误！未找到引用源。
【解析】江苏省宝应中学2018届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
江苏省宝应中学2018届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B. 电解饱和食盐水可制备金属钠C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在【答案】D【解析】A. 食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键，故属物理变化，A错误；B. 电解饱和食盐水可制备氢氧化钠，不能制备钠，B错误；C. 生理盐水的浓度为0.9%，C错误；D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在而不是I—，故D正确。
2. 下列表示含硫物质的化学用语正确的是A. NaHSO3电离： NaHSO3= Na++H++SO32-B. Na2S 电子式：C. 标准状况下密度为 8.57g/L 的硫蒸汽：S6D. 中子数为 17 的硫原子：【答案】C【解析】A. NaHSO3是弱酸的酸式盐，其酸式根不完全电离，应写成： NaHSO3= Na++HSO3-，A 错误；B. Na2S是离子化合物，阴离子应用中括号“[ ]”表示，B错误；C. 标准状况下密度为 8.57g/L 的硫蒸汽，其摩尔质量为：8.57g/L*22.4mol/L=192g/mol，所以每个分子中原子数为：192/32==6，即硫蒸汽的化学式为S 6，C正确；D. 中子数为 17 的硫原子应表示为：1633S，D错误。
3. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】本题是物质分类型试题，A中的液氨是液态氨气，属于纯净物，A错误；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不是对应酸的酸酐），B错误；C中的纯碱是碳酸钠，不属于盐，C错误；D选项中均正确，D正确。
高三上学期化学8月月考试卷
高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. （3分） (2018高一上·上海期中) 下列物质是电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气3. （3分） (2016高一上·大同期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱4. （3分） (2018高一上·三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE 物质,则E物质的摩尔质量为（）A . 108 gB . 54 g·molˉ1C . 108 g·molˉ1D . 545. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色7. （3分）下列离子方程式表示正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O8. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-离子浓度由大到小的顺序正确的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
高三化学第一次考试(8月)试题(扫描版)(2021年整理)
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河南省南阳市2018届高三化学第一次考试（8月)试题（扫描版）2015级高三第一次考试化学答案1—5 A B B D D 6—10 C D D C A 11-15 B C B C C 16 B或D17、(15分）（1)Cl（2）18、（13分）（1）—217.4kJ/mol (2）3.01×1024(写“5N A”也给分）（3)①BD ②4050 L/mol（4)①0。
56a mol/L ②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+19、（10分）（1）2KMnO4+12HCl=2MnCl2+5Cl2 +2KCl+6H2O（2)淀粉KI试纸变蓝（1分）（3）22Cl Br-+22Br Cl-+（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡.静止后CCl4层溶液变为紫红色（5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大（1分）20、（14分）(1)体心立方（1分） 68%（1分);(2）1s22s22p6（1分）四面体形（1分）;（3）氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子，根据“相似相溶”原理,氨气极易溶于水(2分）；(4)Cl>P〉S (2分)河南省南阳市2018届高三化学第一次考试（8月）试题（扫描版）11 同一周期由左向右,随原子半径的增大，原子核对外层电子的吸引能力减弱,元素原子的第一电离能呈递增趋势,但P 原子的3p 能级有3个电子，处于为半充满的稳定状态， 第一电离能比相邻的S 元素大.（2分）将氯气（或少量氯水）通入硫化钠(或氢硫酸)溶液，若溶液中出现黄色浑浊，则说明氧化性Cl 2强于S 。
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四川省成都市龙泉驿区2018届高三上学期第一次月考（8月）理科综合化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是A. 用SO2漂白过的草帽日久会变色B. 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C. “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D. 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好【答案】D【解析】A项，SO2漂白不持久，受热后会恢复原来颜色，所以SO2漂白过的草帽日久会变色，A正确；B项，用煤做燃料能产生固体颗粒物、含硫化合物、含氮化合物等大气污染物，所以用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，B正确；C项，“84消毒液”主要成分为NaClO，具有强氧化性，可使构成病菌机体的蛋白质变性，C正确；D项，75%的乙醇溶液消毒效果最好，D错误。
2. 下列实验装置或操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A正确；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入饱和的碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B错误；C、实验室制乙烯需要控制温度170℃，温度计水银球插入溶液中，C错误；D、酒精和水互溶，不能分液，D错误，答案选A。
考点：考查实验方案设计和评价3. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D............考点：有机反应4. 200 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝1.4 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是A. 原混合溶液中c(Na+)＝0. 9 mol·L－1B. 电解后溶液的pH值为0C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子D. 电解后得到的Cu物质的量为0.2 mol【答案】B【解析】惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况22.4L气体，即H2和O2均为0.1mol；阳极发生反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极发生反应：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以转移电子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol电子。
A项，Cu2+得0.2mol电子，因为Cu2+全部反应，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L ＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A错误；B项，阳极反应0.4molOH-，阴极反应0.2molH+，OH-和H+都来自于水，电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，所以电解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值为0，故B正确；C项，由上述分析可知，电解过程转移电子总数为0.4mol，故C错误；D项，Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu，故D 错误。
点睛：本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解题关键，根据题意，电解分为两阶段，首先电解Cu(NO3)2溶液，然后电解水；注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的应用。
5. N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A. 常温下28 g乙烯中所含极性键的数目为4N AB. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1N A Fe3+C. 标准状况下,22.4 L甲醇的分子中所含羟基数为N AD. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A.28g乙烯的物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式，CH2=CH2所含极性键的数目为4N A，A项正确；B.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解导致溶液中Fe3＋数目小于0.1N A，B项错误；C.在标准状况下，甲醇是液体，无法计算物质的量，C项错误；D.PH=1说明c(H ＋)=0.1mol/L，10L硫酸溶液中含有的H＋离子数为N，D项错误；选A。
A考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
6. X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是A. 含氧酸酸性R＞XB. 简单氢化物稳定性Y<XC. 由Z和R形成的化合物为离子化合物D. 最高正化合价Z< X <Y< R【答案】CA项，C元素和Cl元素的含氧酸都不是唯一的，如酸性：HClO4>CH3COOH>H2CO3>HClO，故A错误；B项，稳定性H2O>CH4，故B错误；C项，NaCl为离子化合物，故C正确；D项，最高正价：Na为+1、C为+4、O无、Cl为+7，故D错误。
点睛：本题考查元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解题关键，然后结合元素周期律分析解答，注意A项比较酸性强弱时要看最高价含氧酸；D项O无最高正价。
7. 在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A. 实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0D. 实验③中，达到平衡时，x<0.10【答案】D【解析】A项，由题意实验①中，0~5min时间内平均反应速率v(N) =（0.2mol- 0.050 mol）÷2L÷5min=0.015 mo1/(L·min)，根据用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，v(P) = 0.03 mo1/(L·min)，故A错误；B项，该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不影响化学平衡，所以实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，平衡常数不变，故B错误；C项，600℃时K===4，故C错误；D项，由①②可得，升高温度平衡逆向移动，若实验③仍为600℃时，结合平衡常数K=4，可知=4，即x=0.10 mol，温度升高平衡逆向移动，所以750℃，达到平衡时x<0.10mol，故D正确。
8. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。
由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。
则该电池正极的电极反应为___________________________________。
（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。
取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。
设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。
工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。
用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。
上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。
实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。
过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。
写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。
如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。
（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【答案】 (1). 1︰2 (2). MnO2+e-+Li+= LiMnO2 (3). 13.44 (4). 2MnO2+4KOH +O２２K2MnO4＋２H２O (5). KOH (6). MnO４２－－e-= MnO４－ (7). Ｋ+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 (8). 2Mn2+＋5S2O8２－＋8H２O＝2MnO４－＋10SO4２－＋16Ｈ＋ (9). 饱和K2SO4溶液【解析】（1）由已知，反应物为K2MnO4、CO2，生成KMnO4，根据C原子守恒，生成物还应有K2CO3，黑色固体M必为MnO2，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式分析可得：氧化剂和还原剂均为K2MnO4，氧化剂与还原剂的质量比为1：2；由锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，电池反应为Li+MnO2=LiMnO2(s)，负极上发生失电子的氧化反应：Li-e﹣=Li+，正极上发生得电子的还原反应：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2。
（2）Mn元素由+7价降为+2价，O元素由-2价升为0价，Cl元素由-1价升为0价，由题意根据得失电子守恒，整个过程中，Mn元素获得的电子等于O元素、Cl元素失去的电子，则有：0.4mol×（7﹣2）=4a+2b=2mol；又因为a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，所以生成标准状况下Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。