专题复习四：酸和碱

专题复习四酸和碱
【考点解读】
一．常见的酸
1、浓酸的性质：
（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质
碳化）、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________
（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：
如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；
②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：
如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===
（4）酸与碱反应：
如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==
点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与碳酸盐反应：
如：HCl + CaCO3 ==
二．常见的碱
1．碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有
强烈的腐蚀性。

（俗名叫、、）
（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。

如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应
如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。

（3）碱和酸反应
H2SO4+ NaOH == ； HCl + Ca（OH）2 ==
（4）碱和一些盐反应
如： NaOH+CuSO 4 === ；Ca （OH ）2 +Na 2CO 3 ===
说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），
②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。

【典型习题】
一、单项选择题
1、下列溶液暴露在空气中，可以使溶液发生反应且质量增大的是（ ）
A ． 饱和食盐水
B ． 浓盐酸
C ． 浓硫酸
D ． 氢氧化钠溶液
2、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ）
A ．溶质质量都不变
B ．溶剂质量都增大
C ．溶液质量都不变
D ．溶质质量分数都减小
3、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A ．H 2
B ．CO
C ．CO 2
D ．O 2
4、食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，
他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 ( )
A ．木炭
B ．大理石
C ．铁钉
D ．铁锈
5、化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X ↑+H 2O ．则
下列说法正确的是（ ）
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价
D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
6、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是 ( )
A ．铁锈锈渍
B ．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体氢氧化铜
C ．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D ．长时间盛放石灰水留下白色固体
7、①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂
水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ）
A ． ①②③
B ． ①③②
C ． ②①③
D ． ③②①
8、下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A ．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B ．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C ．用食盐水浸泡菜刀除去表面锈斑
D ．用果汁、碳酸钠、柠檬酸、凉开水等自制汽水
9、下列说法错误的是（ ）
A ．用pH 试纸测得醋酸溶液的pH 为9
B ．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C ．用熟石灰改良酸性土壤
D ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂
10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是 ( )
A ．CO
B ．A12O 3
C ．CO 2
D ．SO 2
11、下列分析判断正确的是（ ）
A ．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，
证明该白色固体化合物一定是碱
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．把燃着木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
12. 玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有
黏合性能的Na2SiO3溶液(俗称水玻璃)。

下列有关说法正确的是()。

A．水玻璃属于纯净物B．水玻璃和玻璃属于同种物质
C．二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应D．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装
二、填空与简答
13.可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，有关
反应的化学程式是：
(1)
(2)
14.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生
成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化
钾溶液发生中和反应生成的盐（即：醋酸钾）的化学式．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程
式．
15．为了证明某溶液中含有H+，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案
16．某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：
①用镊子夹取片状石灰石(长12mm、宽8mm、厚2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰
石由灰黑色变成灰白色。

②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白
色灰浆。

过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。

③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。

回答下列问题：
(1)请用化学方程式表示以上实验中发生的有关化学反应 ,
, 17．某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑固体存在，
他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】甲同学：是木炭
乙同学：是氧化铜
丙同学：
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分震荡，静置后观察现象。

【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识；若试管内溶液呈蓝色，黑色固体
不存在，证明同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明同学猜想正确；若出现的现象是；证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为：。

18.学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

［提出猜想］猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。

［实验验证］
实验操作实验现象结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液
变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入
1-2滴无色酚酞溶液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴
入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。

19、某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________ ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_______ __ ．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想_________ 不合理，其理由是_________ ．
【设计实验】
实验操作实验现象实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入_________ _________ 猜想三成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入
_________ 进行改良．
20．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分发生化合反应造成的，该反应的化学方程式为．
21．化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：。

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤实验现象结论
1．取样，猜想3成立
2．取样，
（3）探究启示：氢氧化钠必须保存。

22．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：。

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理
是。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理
由是。

要得到
科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实
验是。

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

23．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
溶剂乙醇
溶质氢氧化钠碳酸钠
溶解性易溶难溶
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．
三．计算
24．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？Ca—40 H—1 C—12 O—16 Cl—35.5。