(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 元素及其化合物.pdf

【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：元素及其化合物
一、选择题(本题包括19个小题，每小题3分，共57分)
1．下列说法中正确的是( )
A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
D．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物
解析：A项，常温下，浓硫酸不能和金属铜反应；C项，钻石的主要成分是C不是SiO2；D项，蔗糖不是高分子化合物。

答案：B
点拨：本题考查阿伏加德罗常数的计算，考查考生知识运用能力。

难度中等。

2．(2013·海口市调研·10)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( )
M＋NQQ溶液M＋N
A．H2 B．Na
C．Fe D．Al
解析：钠、镁、铝的活泼性强，在电解其盐溶液时都不能得到金属单质，所以只有A项符合，M为氢气，N为氯气
，Q为氯化氢，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气。

答案：A
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。

难度中等。

3．(2013·河北省教学质监·11)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号物质转化关系abcd①
FeCl2FeCl3Fe[CuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④ B．②③
C．①③ D．②④
解析：②中N2不能通过一步反应得到NO2；③中NaOH不能通过一步反应得到Na2O。

答案：A
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的理解、应用能力。

难度较大。

4．(2013·河北省教学质监·14)在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( )
A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)
B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)
C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)
D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)
解析：金属与氢气的关系为2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，金属消耗酸的关系：Na～HCl、Mg～2HCl、Al～3HCl，而如果酸不足，剩余的Na可与水继续反应，但Mg、Al就会剩余。

假设金属的物质的量为1 mol，产生气体体积关系如下表：
金属的物质的量(mol)盐酸的物质的量(mol)生成气体的物质的量(mol)NaMgAl结论1(0,1)0.5(0,0.5)(0,0.5)B项正确110.50.50.5D项正确1(1,2]0.5(0.5,1](0.5,1]甲＜乙＝丙1(2,3]0.51(1,1.5]C项正确1(3，＋∞)0.511.5C项正确可见，乙(Mg)＞丙(Al)的情况不存在，故答案为A。

答案：A
点拨：本题考查Na、Mg、Al等金属的性质，考查考生分析、计算能力。

难度较大。

5．(2013·乌鲁木齐地区诊断(一)·6)下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①②⑤ D．③④⑥
解析：淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解，①正确；“乙醇汽油”是混合物，②错误；乙酸乙酯与碳酸钠不反应
，乙酸与碳酸钠反应，③正确；石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，④错误；葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜反应，⑤正确；橡胶和纤维也有天然的，⑥错误。

答案：A
点拨：本题考查常见有机物的性质。

难度较小。

6．(2013·海口市一中第八次检测·6)25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为( )
A．15% B．20%
C．25% D．30%
解析：25℃和101 kPa时，水为液体。

2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2O　ΔV
2 7 4 5
C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O　ΔV
1 3
2 2
则有：
解得V(C2H6)＝10 mL，则乙烷所占的体积分数为×100%＝20%，B项正确。

答案：B
点拨：本题考查有机物燃烧的计算，考查考生的计算能力。

难度中等。

7．(2013·湖南省十二校第一次联考·9)制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①② B．②
C．②③ D．②③④
解析：KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，③是错误的
；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞
，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而④也是错误的。

答案：D
点拨：本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。

难度中等。

8．(2013·辽宁省五校高三期末联考·16)在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( ) 解析：混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4刚好与0.1 mol
Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H＋与Ba(OH)2电离出的OH－也刚好完全中和，再加入
H2SO4，则发生反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3为0.1 mol，继续加入
H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。

答案：A
点拨：本题考查离子反应过程中图像的分析，考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理解。

难度中等。

9．(2013·江西省师大附中，临川一中高三联考·11)将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
解析：最初溶解8.4 g金属的组成可用极值法分析，由于剩余金属铁一定生成亚铁离子，生成标准状况下2.24 L NO，若全部溶解铁恰好8.4 g，所以最初溶解的全部是铁0.15 mol，同时根据方程式求出200 mL溶液中含硝酸0.4
mol，所以硝酸浓度为2 mol/L，B项错误；再加硝酸沉淀溶解9.6 g，加入KSCN溶液，溶液不变红，硝酸与亚铁离子未反应，即所加硝酸恰好溶解金属，假设溶解的是铜，恰好9.6 g，即后来溶解的金属恰好为铜，C项错误；即原固体中铁、铜各0.15 mol，A项正确；若再加硝酸0.4 mol与0.15 mol亚铁离子反应，可生成1.12 L标准状况下NO，D项错误。

答案：A
点拨：本题考查铁、铜及其化合物的计算。

难度较大。

10．(2013·兰州一中高三第二次月考·5)新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提
，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性 解析：A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧
；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。

答案：B
点拨：本题考查推理能力，考查考生类推的能力。

难度中等。

11．(2013·兰州一中高三第二次月考·8)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
解析：A项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4；B项，因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C项，CuO能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是CuO；D项，加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素Cu和S。

答案：D
点拨：本题考查物质性质，考查考生分析问题的能力。

难度中等。

12．(2013·兰州市高三第二次月考·11)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
解析：加热H2SO4溶液c(H＋)不变，所以红色不变，①错误；加热氨气逸出碱性减弱，红色变浅，②正确；加热氢氧化钠溶液碱性不变，红色不变，③错误；加热Ca(OH)2的溶解度减小，饱和溶液有固体析出碱性减弱红色变浅，④正确；加热水解程度变大，碱性增强红色加深，⑤错误；加热不稳定的无色物质分解，恢复原来的红色，⑥错误。

答案：B
点拨：本题考查实验现象，考查考生对实验现象的分析能力。

难度中等。

13．(2013·长沙市模拟(一)·16)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移6 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
解析：C项，根据题意：阳极反应为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu、
2H＋＋2e－===H2↑；根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝(1 mol×4－1
mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)，则c(K＋)＝2 mol·L－1；B项，根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH－，阴极消耗2 mol H＋，故电解后溶液中c(H＋)＝＝4 mol·L－1。

答案：A
点拨：本题考查电解的有关计算，考查考生对电解过程的分析和计算能力。

难度较大。

14．(2013·郑州市第一次质检·9)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后
，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置A(试管＋粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
解析：根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g，生成硫的氧化物为4.5 g，生成氧气为0.5
g，硫的氧化物与氧气的质量比91，直接分析四个选项，A正确。

答案：A
点拨：本题考查实验探究与分析计算。

难度较大。

15(2013·太原市高三调研·20)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
解析：A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

答案：B
点拨：本题考查常见的化学反应，考查考生根据实验装置综合分析问题的思维能力。

难度中等。

16．(2013·北京卷·12)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
解析：题目一共给出了两种制备乙烯的方法，利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质。

利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质。

弄清楚了杂质，再考虑杂质对乙烯检验有无影响，若无影响便不需要除杂。

A．利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰。

B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质。

C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。

D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。

答案：B
点拨：知识：乙烯的制备、除杂、检验。

能力：利用已学知识分析、解决问题的能力。

试题难度：较大。

17．(2013·哈尔滨市质检·8)相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：＝8……4，但C8H4不可能含有4个甲基，所以该烃分子式为C7H16，含有4个甲基的结构可能为：
答案：B
点拨：本题考查有机物同分异构体的种类，考查考生书写同分异构体的能力。

难度中等。

18．(2013·沈阳市质测·12)用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体
B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：可以制备硝基苯，也可以用于蔗糖水解的实验
解析：A项，甲中乙醇与钠反应产生氢气，点燃时要先检验纯度；B项，乙中除去甲烷中的乙烯，应选择通过溴水，如通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，会引入杂质；C项，丙中实验室制取乙酸乙酯应选择饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯；D项，丁中制备硝基苯或蔗糖水解用水浴加热，可以将温度计插入水中控制反应温度。

答案：D
点拨：本题考查化学实验，考查考生对化学实验装置的分析能力，难度中等。

19．(2013·东北三省四市第二次联考·7)下列叙述正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
解析：乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴而使溴水层褪色，原理不同，A项错误；酸与醇的酯化、乙酸乙酯的水解都是取代反应，B项正确；淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，这些产物不可能互为同分异构体，C.项错误；光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，D项错误。

答案：B
点拨：本题考查物质分类、常见有机物的性质、同分异构体等。

难度较小。

二、非选择题(本题包括3小题，共43分)
20．(2013·北京卷·27)(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

解析：(1)本小题考查常见的离子反应。

(2)利用得失电子守恒，1个MnO反应转移5个电子，可知Fe2＋、Fe3＋的化学计量数为5，再结合电荷守恒，可知缺项为H＋和H2O，最后利用原子守恒配平。

(3)由数据可知，Fe3＋沉淀完全时
，pH＝2.8，由题干“调节溶液的pH约为3”可知，此时得到的沉淀为Fe(OH)3，而Fe2＋、Al3＋共存于滤液中。

因此
，可知步骤Ⅱ是用KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。

(4)①浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，Cl2为黄绿色，所以若产生黄绿色气体可判断MnO2的存在；②根据信息可知，MnO可与Mn2＋发生归中反应生成MnO2(沉淀)，而实验最终目的是生成Al2(SO4)3晶体，由此可知，加MnSO4是与过量MnO反应生成MnO2沉淀而除去MnO。

答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀　(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的MnO
点拨：知识：简单氧化还原反应方程式的配平、离子反应方程式的书写、实验现象的描述。

能力：依据信息分析问题的能力、实验能力。

试题难度：中等。

21．(2013·天津卷·9)(17分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。

解析：根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。

(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2＋2Fe2FeCl3。

(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。

(3)为了防止FeCl3潮解，②赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；⑤冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。

(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。

装置C为干燥管。

检验
FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，现象：若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。

(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如右图所示。

(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应
：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2＋放电
：Fe2＋－e－===Fe3＋。

(8)实验Ⅱ的显著优点是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循环利用。

答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3得到循环利用
点拨：知识：物质的制备、尾气的处理、离子的检验等化学实验知识，离子方程式和电极反应式的书写。

能力：着重考查学生分析、解决问题的能力。

试题难度：中等。

22．(2013·重庆卷·8)(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为________。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
_____________________________________________________。

焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为
________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为
7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

解析：本题围绕金属材料命题，要根据题目设问的角度，联系相关知识解答。

(1)①Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。

②Al2O3与NaOH溶液发生的反应为
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。

(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而除去。

(3)①因加入过量的氨水会发生反应
Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al元素守恒可知
Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5 g，Cu的质量分数约为83.1%。

②由图像可知，Fe3＋在pH≈1.9时开始沉淀，在pH≈3.2时沉淀完全，依次类推。

pH＝3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3＋，则一般也无Fe2＋，因为Fe2＋在空气中会被氧化成Fe3＋，此时的沉淀为Al(OH)3；pH＝7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2；pH＝8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。

答案：(1)①第三周期第ⅢA族　CO2　②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可得分)
(2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO　(3)①83.1%　②Al、Ni
点拨：知识：金属材料、元素在周期表中的位置、铝的化合物的性质；金属的冶炼与腐蚀；混合物的计算及金属离子沉淀的pH。

能力：运用所学相关知识分析问题生解决问题的能力。

试题难度：中等。