西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 铝与稀盐酸
C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D . Na2O2与H2O的反应
2. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）
A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+
D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣1
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）
A . 上述反应的△H＜0
B . 压强：P4＞P3＞P2＞P1
C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64
D . 压强为P4时，在y点：V正＞V逆
6. （2分） (2018高二上·成都期末) 一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的平均分子质量不再发生改变
B . 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C . 容器中混合气体的颜色不变
D . H2和I2的体积分数相等
7. （2分） (2018高二上·温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快
8. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO24-(黄色)＋2H＋。

保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是（）
A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B . 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C . K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
9. （2分）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moL
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
11. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）
B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
12. （2分）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）
A . 锌为正极，Ag2O为负极
B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C . 原电池工作时，正极区pH减小
D . 锌为阳极，Ag2O为阴极
13. （2分） (2016高二上·双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（）
A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢
C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
14. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
15. （2分） (2019高三上·颍上月考) 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A . 的数量级为
B . 曲线N表示pH与的变化关系
C . NaHX溶液中
D . 当混合溶液呈中性时，
16. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A . H2O 和Al3+
B . CO和CO2
C . Na+和Li+
D . NO和CO
二、解答题 (共6题；共33分)
17. （3分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，断裂1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl ﹣Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol H﹣Cl键放出的能量为________．
（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________．根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H为________．
18. （12分）(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 ， NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1 ，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________
（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7 ，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1 ．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）．
19. （4分） (2017高一上·黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有________．
（2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①检验Fe3+选________．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+________．
（3） II．测定矿石中铁元素的含量
若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2 ，最后滴入20ml0.25mol/L 的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是________．
20. （6分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4 ，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是________ （用编号回答），装置②中两电极的电极反应式分别是：Zn 极：________，Cu极：________．
（2）装置④中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是________；C极上发生的电极反应式是________．（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL （溶液体积变化忽略不计）．
21. （3分） (2019高二上·芮城期末)
（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1
（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

负极电极反应式为________，当电路中转移2mole－时，交换膜左侧溶液中约减少________mol离子。

22. （5分） (2016高二上·六安开学考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：
（a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式________．
（2） C的结构式________；H的化学式________．
（3） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：________．
（4）化合物J的化学式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共33分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、20-1、
20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。