【化学课件】酸的通性

0
酸性增强
7
碱性增强
14
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似pH 胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O +CO2↑
溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在 碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性 溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 • 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度， 用pH值表示：pH = 7 时溶液显中性
(1) 把待测溶 液滴在pH试纸上. (2) 把试纸 显示的颜色跟标 准色卡对照，便 可知道溶液的pH.
指示剂的变色范围
使用pH试纸
pH计
pH值的测定
pH试纸 和比色卡
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 等
金 属 活 动 性 顺 序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、
（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
2、 酸 + 金属 —— 盐 + 氢气
3、 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水 4、 酸 + 盐 —— 酸 + 盐
5、 酸 + 碱
例：HCl
—— 盐 + 水
+ NaOH —— NaCl + H2O
H2SO4+ KOH —— K2SO4+H2O
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应
酸的通性
分类与命名
pH值
什 么 是 酸？
电离时生成的阳离子只有 H+ 的化合物叫做酸。
含氧酸：HNO3 H2SO4 称为“某酸 ” 酸 按照是否 的 含氧原子 无氧酸： HCl H2S 称为“氢某酸 ” 分 类 一元酸：HCl HNO3 与 按照电离出 二元酸：H2SO4 H2CO3 命 的 H+个数 名 三元酸：H3PO4
不能生成氢气
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
2、 酸 + 金属 —— 盐 + 氢气
3、 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水 HCl + MgO —— MgCl2 + H2O HNO3 + Na2O —— NaNO3 + H2O
H2SO4 + CuO —— CuSO4 + H2O
凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物叫做碱性氧化物。金属氧 化物大多是碱性氧化物。
为什么酸有通性
常 见 酸
HCl —— H+ + Cl-
HNO3 —— H+ + NO3H2SO4 —— 2H+ + SO42-
酸因具有共同的氢离子而具有通 性，因其不同的酸根而具有个性。
酸 的 通 性
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、酸 + 金属 —— 盐 + 氢气
例：HCl + Zn —— ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn —— ZnSO4 + H2↑ HCl + Mg —— MgCl2 + H2↑ HCl + Al —— AlCl3 + H2↑ HCl + Fe —— FeCl2 + H2↑
反应最快 反应较快 反应较慢
镁、铝、铁、分别与稀盐 酸反应，反应的剧烈程度依次 减弱。
铁 锌 镁 与 酸 反 应
为什么不同金属与 同一种酸反应会产生 不同的实验现象？
电子层数相同时，最外层电子数少的元素更 易失去电子。例： Na比Mg活泼、 Mg比Al活泼。 最外层电子数相同时，电子层数大的元素更 易失去电子。例：K比Na活泼、Ca比Mg活泼。 活 泼 金 属： 较活泼金属： 不活泼金属：
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
某 酸 些 + 指 金 示 属 剂
酸 + 碱 酸 性 氧 + 酸 化 + 物 碱 盐
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
2、 酸 + 金属 —— 盐 + 氢气
3、 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水 4、 酸 + 盐 —— 酸 + 盐 HCl + AgNO3 —— AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 —— BaSO4↓+ 2HCl HCl+CaCO3 —— CaCl2+H2O+CO2↑
你能完成下列化学方程式吗？
2 HCl
+ BaCO3
盐
H2SO4 +
酸
—— —— BaCl2 + H2O +CO2↑ —— —— BaSO ↓+ 2 HNO
4 3
盐
酸
CaO + 2 HCl —— CaCl2 + H2O Fe2O3 +6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
碱 性
酸
盐
水
氧化物
唾 液
乳 汁
6.6~7.1
6.6~7.6
血 浆
7.35~7.45
一些食物的近似pH
醋 2.4~3.4 柑橘
苹果 牛奶
3.0~4.0
2.9~3.3 6.3~6.6
泡菜 3.2~3.6
柠檬 2.2~2.4
葡萄 3.5~4.5
鸡蛋清 7.6~8.0
番茄 4.0~4.4
玉米粥 6.8~8.0
测定pH的简 便方法：使用 pH试纸
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑
×
×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸
—— 硝酸锌 + 氢气
酸的通性
1、酸使紫色石蕊试液变红 2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl =
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 +2 H2O
5、酸与一部分盐反应生成新酸和新盐