高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：
BaCl
2 + Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+ 2NaCl SO
4
2－ + Ba2+ == BaSO
4
↓
2、碳酸根离子的检验：
CaCl
2 + Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaCl CO
3
2－ + Ca2+== CaCO
3
↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ CO
3
2－ + 2H+== CO
2
↑+ H
2
O
4、铝与硝酸铜溶液反应：
2Al+3Cu(NO
3)
2
= 2Al(NO
3
)
3
+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu
5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O
2 Na
2
O
2
钠块在空气中变暗 4Na＋O
2＝2Na
2
O
Na
2O在空气中加热（变黄） 2Na
2
O＋O
2
△
2
O
2
6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H
2O ＝ 2 NaOH ＋ H
2
↑
2Na ＋ 2H
2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H
2
↑
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na
2O
2
是强氧化剂，用于漂白）
2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
2Na
2O
2
＋2H
2
O ＝4Na＋＋4OH－＋O
2
↑
碱性氧化物Na
2O与水的反应 Na
2
O＋H
2
O＝2NaOH
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na
2O
2
＋ 2CO
2
＝ 2Na
2
CO
3
＋ O
2
9、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na
2CO
3
＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H
2
O＋CO
2
↑
CO
32－＋ 2H＋＝ H
2
O ＋ CO
2
↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na
2CO
3
＋ HCl ＝NaHCO
3
＋ NaCl CO
3
2－＋ H＋＝ HCO
3
－
NaHCO
3＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
－＋H＋＝ H
2
O ＋CO
2
↑
10、小苏打受热分解
2NaHCO
3△
Na
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
↑
11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO
3＋ NaOH △ Na
2
CO
3
＋ H
2
O
HCO
3－＋ OH －＝ H
2
O ＋ CO
3
2－(若是溶液中反应有离子方程式)
12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O
2点燃
2Al
2
O
3
13、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl
3＋ 3H
2
↑
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H
2
↑14、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H
2O ＝ 2NaAlO
2
－＋3H
2
↑
2Al ＋ 2OH －＋2H
2O ＝ 2AlO
2
－＋ 3H
2
↑
15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe
2O
3
高温
2Fe ＋ Al
2
O
3
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al
2O
3
＋ 2NaOH 2NaAlO
2
＋H
2
O
Al
2O
3
＋ 2OH －＝ 2AlO
2
－＋ H
2
O
17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al
2(SO
4
)
3
＋6NH
3
·H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋3(NH
4
)
2
SO
4
Al3＋＋ 3 NH
3·H
2
O ＝ Al(OH)
3
↓＋ 3NH
4
＋
18、①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)
3＋ 3HCl ＝ AlCl
3
＋ 3H
2
O
Al(OH)
3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H
2
O
②Al(OH)
3
与NaOH溶液反应
Al(OH)
3＋ NaOH NaAlO
2
＋2 H
2
O
Al(OH)
3＋ OH－＝AlO2－＋2 H
2
O
19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H
2O（g) 高温 Fe
3
O
4
＋ 4H
2
20、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl
2＋ H
2
↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H
2
↑
21、氧化铁溶于盐酸中
Fe
2O
3
＋ 6HCl ＝ 2FeCl
3
＋ 3H
2
O
Fe
2O
3
＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H
2
O
22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl
3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)
3
↓
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)
2＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Fe (OH)
3
24、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl
2＋ Cl
2
＝ 2FeCl
3
2 Fe2＋＋ Cl
2
＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
25、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl
3＋ Fe ＝ 3FeCl
2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)
3
(血红色)
27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO
2
＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑
28、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO
2＋ 2NaOH ＝ Na
2
SiO
3
＋ H
2
O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO
2＋ 2OH －＝ SiO
3
2－＋ H
2
O
29、硅与氧气反应
Si(粉)+O
2△
SiO
2
30、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H
2O＝Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
Si + 2OH－ + H
2O == SiO
3
2－ + 2H
2
↑
31、制玻璃
SiO
2+Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2
SiO
2
+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
32、氯气和非金属反应 Cl
2 +H
2
2HCl (或光照)
3Cl
2 +2P2PCl
3
Cl
2
+PCl
3
PCl
5
33、氯气和金属反应 3Cl
2 +2Fe2FeCl
3
Cl
2
+2Na2NaCl
Cl
2+Cu CuCl
2
34、强氧化性： Cl
2 +2FeCl
2
＝2FeCl
3
Cl
2
+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
Cl
2＋ 2NaBr ＝ Br
2
＋ 2NaCl Cl
2
＋ 2Br－＝ Br
2
＋ 2Cl－
Cl
2 + 2KI ＝2KCl + I
2
Cl
2
+ 2I－ == 2Cl－ + I
2
35、氯气溶于水 Cl
2+H
2
O＝HCl +HClO Cl
2
+H
2
O ==Cl－+H++HClO
2HClO 2HCl ＋ O
2↑
光照
36、氯气和二氧化硫Cl
2+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
37、制漂白液：Cl
2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O
38、制漂粉精、漂白粉 2Cl
2+2Ca(OH)
2
＝CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
39、漂白粉变质Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
↓＋2HClO
40、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N
2＋ 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
41、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N
2＋ O
2
2NO
2NO ＋ O
2 2NO
2
42、二氧化氮溶于水
3NO
2＋ H
2
O 2HNO
3
＋ NO
3NO
2＋ H
2
O 2H＋＋ 2NO
3
－＋NO
43、 NH
3+HCl＝NH
4
Cl(白烟)
44、HNO
3
与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO
3
、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO
3
加热
Fe＋6HNO
3△
Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋3H
2
O
45、Fe与稀HNO
3
反应
Fe＋4HNO
3（过量）＝Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O
3Fe（过量）＋8HNO
3＝3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H2O
46、氨气的实验室制法：
2NH
4Cl + Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+ NH
3
↑ + H
2
O
47、 4HNO
34NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
48、 4HNO
3(浓)+C
△
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
49、 4HNO
3(浓)+Cu＝Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
4H++ 2NO
3－ + Cu == Cu2+ + 2NO
2
↑+ 2H
2
O
8 HNO
3(稀)+3Cu＝3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
8H+ +2NO
3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H
2
O
50、NO
2、O
2
的混合气通入水中无剩余气体
4NO
2＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4 HNO
3
51、NO 、O
2的混合气通入水中无剩余气体放电
4NO＋ 3O
2＋ 2H
2
O ＝ 4 HNO
3
52、氨的催化氧化
4NH
3＋5O
2
4NO ＋ 6H
2
O
53、碳酸氢铵受热分解
NH
4HCO
3
△
NH
3
↑＋ H
2
O↑ ＋ CO
2
↑
54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH
3＝ NH
4
Cl
55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH
4)
2
SO
4
＋2NaOH△2NH
3
↑＋Na
2
SO
4
＋2H
2
O
NH
4＋＋ OH －△ NH
3
↑＋ H
2
O
56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH
4NO
3
＋ NaOH ＝ NH
3
·H
2
O ＋ NaNO
3
NH
4＋＋ OH－＝ NH
3
·H
2
O
57、硫及其化合物的化学性质：
S+H
2△
2
S S+Fe△FeS
S+2Cu△Cu
2S S+O
2
点燃
SO
2
3S+6NaOH △
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
3S + 6OH－△
2S2－ + SO
3
2－ + 3H
2
O
SO
2 + 2H
2
S＝3S+2H
2
O SO
2
+H
2
O＝H
2
SO
3
2NaOH+SO
2(少量)＝Na
2
SO
3
+H
2
O SO
2
+ 2OH－ == SO
3
2－ + H
2
O
NaOH+SO
2(足量)＝NaHSO
3
SO
2
+ OH－ == HSO
3
－
2SO
2+O
2
催化剂
加热
2SO
3
2H
2SO
4
(浓)+C
△
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2H
2SO
4
(浓)+Cu
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Na
2SO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ H
2
O SO
3
2－ + 2H+ == SO
2
↑+ H
2
O。