九年化学下第八单元 金属和金属材料测试卷 (三)附答案与解析

第八单元金属和金属材料测试卷（三）
班姓名：成绩：
相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Zn—65 Cl—35.5 S—32 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列过程中发生了化学变化的是( )
A．铁水铸锅B．石蜡熔化C．钢铁生锈D．水的蒸发
2．下列有关合金的叙述不正确的是( )
A．合金也属于金属材料 B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物 D．合金中可能有非金属
3．下列反应中，不属于置换反应的是( )
A．Cl
2＋2NaBr===2NaCl＋Br
2
B．Fe
2
O
3
＋3CO =====
高温
2Fe＋3CO
2
C．Zn＋CuSO
4===ZnSO
4
＋Cu D．CuO＋H
2 =====
△
Cu＋H
2
O
4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( )
A.使铁钉更容易钉入木制品 B．使钉入的铁钉易生锈，防止脱落
C．防止铁钉生锈而腐蚀 D．增大铁钉钉入时的摩擦力
6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。

下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )
A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁
C．硬度：纯铜＞黄铜 D．熔点：纯锡＞武德合金
7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( )
A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属
C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷
8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。

所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导
电性外，还一定要具有( )
A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A．Zn、Ag、CuSO
4溶液 B．Cu、ZnSO
4
溶液、AgNO
3
溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO
4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO
3
溶液
10．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反
应，取过量X放入Y(NO
3)
2
和Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤
渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
11．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进
行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( )
12.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( )
A．可有效减少缺铁性贫血 B．熔点较高
C．价格便宜，不易生锈 D．传热慢，保温性能好
13．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是( )
灼热的氧化
铜
14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混
有的金属可能是( )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
15．向AgNO
3
溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉
淀产生③滤渣中一定含有Ag ④滤液中一定含有Fe(NO
3)
2
，一定不含AgNO
3
，
可能含有Al(NO
3)
3
以上说法正确的个数为( )
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题(共27分)
16．(5分)铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的____元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。

(3)铝元素在自然界中主要以Al
2O
3
存在，Al
2
O
3
属于____(填字母序号)。

A．单项 B．氧化物 C．碱 D．盐
(4)工业用电解熔融Al
2O
3
的方法冶炼铝，化学方程式为，该反应属于
基本反应类型中的____反应。

(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____性。

17．(8分)金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。

A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)。

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过
滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是 (填化学式)，滤渣中一定含有的物质是 18．(7分)A ～H 都是初中化学中常见的物质，已知B 为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种化合物。

它们的转化关系如图所示。

请回答：
(1)物质B 和E 的化学式为B____、E____。

(2)反应③的化学方程式为： 。

(3)写一个能实现反应④的化学方程式： 。

(4)写出C 物质在生活、生产中的一种用途 。

19．(7分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： 甲： Cu 、Fe ――→加适量硫酸铜溶液搅拌过滤→洗涤 乙：Cu 、Fe ――→适量稀H 2SO 4搅拌
过滤→洗涤 (1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择____。

(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。

(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲： ； 方案乙： 。

(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案： 。

三、实验探究题(共20分)
20．(14分)钢铁工业是国家工业的基础。

(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。

若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区；
B区(焦炭的作用) 。

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)，②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量)。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有____和____。

②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.____；c.____。

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为____(写名称)。

【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有____。

A ．收集一氧化碳 B ．吸收二氧化碳 C ．检验二氧化碳
21．(6分)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。

铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。

某化学兴趣小组对Cr 、Al 、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a ．Al ＞Cr ＞Cu b ．Cr ＞Al ＞Cu c ．
__Al ＞Cu ＞Cr__
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是____变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是____。

【得出结论】(3)原假设中正确的是____(填假设中“a”“b”或“c”)。

写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：____。

四、计算题(共8分)
22．(8分)小娟想测定Cu —Zn 合金和Cu —Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。

(2)小娟取该合金的粉末32.5 g 与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g 气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

一、选择题
1． C 2．B 3． B 4．D 5．B 6．C 7． C 8． C 9． C 10． C 11．C
12. A 13． B 14.C 15．B 二、填空题
16．(1)金属 (2)13 (3)B (4)2Al 2O 3 =====通电
冰晶石 4Al ＋3O 2↑，分解 (5)导热 17．(1)C (2)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu (3)B (4)Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O (5)FeSO 4 Cu
18．(1)CuO 、 CO (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2 (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu (4)灭火或用作气体肥料或制汽水 19．(1)甲
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ (4)用磁铁吸引 三、实验探究题
20．(1)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ； C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====高温
2CO (2)氧化铁 氧化亚铁
②全部是四氧化三铁 ； 铁与四氧化三铁的混合物。

四氧化三铁 ② AB 21．
Al ＞Cu ＞Cr
(2)物理；_盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率 (3)A Cr ＋2HCl===CrCl 2＋H 2↑ 四、计算题 22．解：(1)Cu —Zn
(2)设该合金中锌的质量为x 。

Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 2 x 0.4 g 65∶2＝x ∶0.4 g x ＝13 g
该合金中铜的质量分数＝32.5 g －13 g
32.5 g ×100%＝60%
答：该合金中铜的质量分数为60%。