人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

第三章《铁金属材料》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A．小苏打——Na2CO3B．铁红——Fe3O4

C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——NaOH

2．下列物质不能通过化合反应制得的是

A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe（OH）2 3．下列各组混合物属铝热剂的是

A．Al Cr2O3B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al Hg(NO3)2 4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N A

B．在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5N A

C．7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1N A

D．1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03N A

5．下列实验操作，现象或结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

7．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

8．下列说法正确的是

A．容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1HNO3 10．证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）

A．只滴加KSCN溶液

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（）

A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.4

12．在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧

化钠完全转化为盐，n 与b 的关系可能是( )

A ．b=22.4n

B ．b=22.4n

C ．b=11.2n

D ．b=11.2n

13．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中

的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的

和未反应的的物质的量之比为 A ．1：1 B ．1：：2 C ．1：3 D ．2：3

14．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B ．氯水和活性炭使红墨水褪色

C ．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质

D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

15．将总物质的量为nmol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。下列关系式正确的是（ ）

A ．x ＝V 11.2n

B ．0＜x<0.5

C ．V ＝33.6n(1－x)

D ．11.2n

二、填空题

16．钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A ．放在水中

B ．放在足量盐酸中

C ．放在足量CuSO 4溶液中

D ．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH 溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A ．NaOH 溶液

B ． NaCl 溶液

C ． H 2SO 4溶液

D ．HCl 溶液

17．按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1) 含0.3 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 42－的物质的量是___________。

(2) 10.8g R 2O 5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R 的相对原子质量为__________；

(3) A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为

3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是

__________

(4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为__________

(5)标准状况下，3.4g NH3的体积为______L ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(6)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ g；CO2在相同状况下的体积为_______L 。

(7)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(8) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：

①若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为________。

②若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为________，溶液增重的质量之比为________。

18．写出下列四个反应的方程式：

(1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。

(2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。

(3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。

(4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。

19．工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为

_______________。