辽宁省营口市老边区柳树镇中学2021届九年级中考模拟化学试题

辽宁省营口市老边区柳树镇中学2021年九年级中考模拟化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．诗句是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句描述的全为物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．白玉为床，金作马
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．下列物质属于混合物的是
A．矿泉水B．冰水C．高锰酸钾D．氢氧化钙3．下列食物中，富含维生素的是（）
A．鸡蛋B．牛奶C．苹果D．大豆
4．下列实验操作正确的是
A．液体过滤B．闻气体气味
C．检查装置气密性
1
D ．给液体加热
5．环境监测部门常采用五氧化二碘（I 2O 5）来测定空气总一
氧化碳的含量，五氧化二碘中碘元素的化合价为
A ．﹣5
B ．+2
C ．+3
D ．+5
6．有关实验现象的描述正确的是（ ）
A ．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色的铜
B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C ．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D ．镁条在空气中与氧气反应，生成氧化镁
7．元素的原子结构示意图为，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质的是（）
A ．
B ．
C ．
D ． 8．化学知识可以帮助我们远离灾害。

以下做法不合理的是（）
A ．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B ．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C ．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D ．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
9．葡萄糖(C 6H 12O 6)是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是 A ．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B ．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D ．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
10．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段
时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质
11．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是
A．ｘ、y、ｚB．ｘ、ｚ、y C．ｚ、y、ｘD．ｚ、ｘ、y 12．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
13．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。

可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是
A．双氧水和二氧化锰
B．水和硝酸铵
C．水和氢氧化钠
D．水和生石灰
14．下列除杂方案中（括号内为除杂剂），正确的是（）
A．用石灰水鉴别氧气和氮气B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳15．下列有关图像的描述，正确的是（）
3
A．加水稀释浓盐酸B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中D．电解水
二、填空题
16．用正确的化学用语填空：
（1）2个氮原子_________，（2）结构最简单的有机物____________________，
（3）3个氢离子_________，（4）过氧化氢中氧元素的化合价______________，
（5）人体胃液的主要成分___________，（6）改良酸性土壤的碱____________。

17．氮气、氦气、氧气、氢气、赤铁矿、磷矿粉5种物质中，选择符合要求的物质名称填写在横线上．
（1）工业炼铁的原料是___________；（2）属于清洁能源的是________；
（3）可充入节日庆典气球，且安全的是_________；（4）用作化肥的是____________；（5）为延长灯泡使用寿命而充入的气体是_________．
18．6月12日端午节，妈妈带小凤去市场购物，在选购衣服时，小凤用自己学过的化学知识很轻松地帮妈妈区分了棉纤维、羊毛纤维和合成纤维三种不同材质的衣料．她使用的是_________的方法．在妈妈购买的纯棉T恤、塑料整理箱、顺丁橡胶底运动鞋、腈纶背包等物品中，小凤指出其中不含有机合成材料的是_________．
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为40______g；
（2）欲将40℃时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温
____________；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜_______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
℃由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而________增大（填“增大”或“减小”）．
℃在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为________饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为__________加快溶解速率；将其温度升高到40℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为
28.6%_________（计算结果精确到0.1%）．
20．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是（用化学用语答）________水；
（2）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是沉降或过滤_______；（3）常见的几种净水方法中，净化程度最高的操作是蒸馏_______．
（4）“水”在化学实验中的作用不可小视，请回答：
实验A 中水的作用是
吸收生成的二氧化硫______________________；实验B中水的作用是
____________________；
实验C中的水除提供热量外，还起到了隔绝空气______________作用．
（5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是________D（填字母）．
A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸，体现了溶液具有均一性的特征
C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小微粒
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为
5CH3OH+12O2+6NH3===3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为__________。

三、推断题
21．如图中A～F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A(部分生成物已略去)。

(1)F的化学式为_________。

5
(2)B→D反应的现象是：_______________________________。

(3)写出A→C转化的化学方程式_______________________________________。

(4)A～F中还能相互反应的两种物质是(用字母表示)_________________。

四、实验题
22．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图。

(1)写出冶炼生铁的化学方程式
_______________________。

(2)实验中玻璃管内发生的现象是_______________。

(3)请写出一种证明产物中含有铁粉的方法_______。

(4)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法_______。

23．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）℃℃中属于加热仪器的是___（填名称）。

从A-F装置中有一个装置是错误的，改进方法是_______。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是______________；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_________________。

（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为_______；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的_______，出现__________现象时，证明有二氧化碳产生。

（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是________________________；若选用F装置代替D装置收集氢气，气体应从______（填“长”或“短”）导管口通入。

五、科学探究题
24．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。

（提出猜想）
猜想℃：该铵盐是NH4Cl
猜想℃：该铵盐是___________
猜想℃：该铵盐是NH4HCO3
猜想℃：该铵盐是(NH4)2SO4
（实验探究）
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想℃不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。

（拓展应用）铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

六、计算题
25．石灰石是我省的主要矿产之一。

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g。

平均生成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？________________。

（2）上表中m的数值是________________________。

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

7
参考答案
1．B
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

野火烧不尽，春风吹又生，发生光合作用，“粉身碎骨浑不怕”是指碳酸钙高温下分解，要留清白在人间，是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干是指蜡烛燃烧有新的物质生成，是化学变化；白玉为床，金作马，只有物质的形状发生改变，没有新的物质生成，是物理变化。

选B 2．A
【解析】
试题分析：A、矿泉水含有多种矿物质、含有多种可溶性物质，为混合物，符合题意；B、冰水混合物是由一种物质组成属于纯净物，不符合题意；C、高锰酸钾是由一种物质组成属于纯净物，不符合题意；D、氢氧化钙是由一种物质组成属于纯净物，不符合题意．故选A．考点：纯净物和混合物的判定
3．C
【解析】肉、蛋、奶、大豆类食品都能给人提供丰富的蛋白质，蔬菜水果能提供丰富维生素。

选C
4．C
【解析】
A.过滤是需要玻璃棒进行引流；
B.闻气体气味，该采用招气入鼻法；
D.用试管加热少量液体，一般不超过试管的。

点评：考查化学基本操作。

5．D
【解析】
试题分析：氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价．故选Ｄ．
考点：化合价的计算
6．B
【解析】A.铁丝放入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面出现红色的固体，溶液有蓝色变成浅绿色。

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；C.红磷在氧气中燃烧产生
1
大量的白烟；“烟”指固体颗粒弥漫；“雾”指液滴弥漫。

D.镁条在空气中与氧气反应，生成白色固体，发出耀眼强光，放出大量热。

选B
点睛：描述现象不能说生成物的名称；
7．C
【解析】
因为元素的化学性质由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似．再根据氮元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为5，则知与氮元素具有相似化学性质的元素最外层电子数也应为5，故选C。

8．C
【详解】
A.使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖可以使书本与氧气隔绝，达到灭火的目的，选项正确；
B.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风可以降低室内燃气的浓度，避免爆炸的发生，选项正确；
C.白磷易自燃，将白磷丢到垃圾筒中易引发火灾，选项错误；
D.高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离可以避免有害气体和烟尘进入呼吸道，避免使人窒息造成伤害，选项正确，故选C。

9．C
【详解】
A.葡萄糖由碳元素、氢元素、氧元素组成；
B.一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成；
C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24；
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1；选C
10．D
【解析】A、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

物质Z可能是该反应的催化剂；B.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应后物质X的质量为(20g+2g+1g-37g)-(32g+1g-12g)=15g；C.反应物质的质量比是变化量的比，所以Y、Q的质量比为(32g-2g):(37g-12g)=6：5D.该反应是X+Q→Y，物质Y一定是化合物；选D
11．C
【解析】
X能置换出酸中的氢而Y不能，说明金属X的活动性比Y强；金属Y能置换出硝酸银中的银而Z却不能，说明金属Y的活动性比Z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为Z<Y<X；故选C
12．C
【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。

高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。

选C
13．B
【分析】
U型管内的水面左高右低，说明U型管内的压强由大变小。

【详解】
A.双氧水和二氧化锰混合可生成氧气，管内气体压强变大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意；
B.硝酸铵溶于水，溶液温度下降，管内气体压强变小，U型管内的水面左高右低，故符合题意；
C．氢氧化钠溶于水，溶液温度上升，管内气体压强增大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意；
D．生石灰与水反应放出大量的热，管内气体压强增大，U型管内的水面右高左低，故不符合题意。

故选B。

14．B
【解析】A氮气和氧气都不与澄清石灰水反应，均无明显现象；B、加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色；D二氧化碳和一氧化碳，均是无色无味的气体。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

15．C
【解析】A.加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；
3
C.一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变；
D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
16．2NCH43H+H2O2HClCa(OH)2
【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。

元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。

元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。

除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

（1）2个氮原子2N，（2）结构最简单的有机物CH4，（3）3
个氢离子3H+，（4）过氧化氢中氧元素的化合价
1
22
H O
，（5）人体胃液的主要成分HCl，（6）
改良酸性土壤的碱Ca(OH)2
17．赤铁矿氢气氦气磷矿粉氮气
【解析】
（1）氢气工业炼铁的原料是赤铁矿主要成分是氧化铁，和还原剂反应生成铁，；（2）属于清洁能源的是氢气，热值高，无污染；（3）可充入节日庆典气球，且安全的是氦气，密度小，化学性质稳定；（4）用作化肥的是磷矿粉，是常用磷肥；（5）为延长灯泡使用寿命而充入的气体是氮气，化学性质稳定，防止灯丝的金属接触氧气而被氧化。

18．燃烧闻气味纯棉T恤
【详解】
棉纤维燃烧时，能够产生燃烧纸张的气味、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的味道、合成纤维灼烧时有特别气味，所以区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维三种不同材质的衣料，可使用的是燃烧闻气味的方法；纯棉T恤属于天然材料，而塑料整理箱、顺丁橡胶底运动鞋、腈纶背包都含有有机合成材料．
19．40增加溶剂＜增大饱和搅拌、加快溶解速率28.6%
【解析】
(1).20℃时，甲物质的溶解度为40g(2).饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

欲将40℃时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温增加溶剂(3).40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶液质量减少；而乙的溶解度增大，溶质不析出，溶液质量不变，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量；(4).上表可推测KCl溶解度随温度的升高而增大(5).溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

在10℃时，氯化钠的溶解度为31g，向100g水中加入40gKCl
固体，得饱和溶液(6).溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率(7).将其温度升高到40℃时，若不考虑溶剂的变化，，40g氯化钾完全溶解，溶质的质量是40g，溶液的质量为140g，则该溶液中溶质的质量分数为40g÷140g×100%=28.6%
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度20．H2O过滤蒸馏吸收二氧化硫，以免污染空气防止高温产物溅落，炸裂瓶底隔绝氧气DN2【解析】
(1).构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，所以由水分子保持化学性质；(2).过滤能将难溶性固体与液体分离；(3).在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。

其中净化程度最高的方法是蒸馏。

(4).二氧化硫能溶于水，并与水反应生成亚硫酸，如果能与雨水作用形成酸雨，实验A中水的作用吸收二氧化硫，以免污染空气，(5).铁在氧气中国燃烧火星四射，生成黑色固体，所以铁燃烧实验中，常在集气瓶底留少量的水或细沙，防止高温产物溅落，炸裂瓶底；(6).实验C中的水除提供热量外，还起到了隔绝空气隔绝氧气，所以水中的白磷因接触不到氧气，而不能燃烧。

(7).生理盐水是溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，具有均一性那个、稳定性溶液各处的组成和性质完全相同，其溶质氯化钠是人体需要的营养素：无机盐；保持氯化钠化学性质的最小微粒是其构成微粒：钠离子和氯离子；(8).据质量守恒定律可知反应前后，原子的种类个数不变，所以X的化学式为N2
21．CaCO3放出大量的熟，块状固体变成粉末(答出放热即可给
分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA、D
【分析】
5
本题的突破口为：A 、B 都是氧化物，A 通常为气态，F 常用于实验室制取A ，可以推知A 为二氧化碳，F 为碳酸钙；B 为固态氧化物，应为氧化钙；B 和水反应生成D ，D 为氢氧化钙；氢氧化钙能和C 生成碳酸钙，那么C 应为碳酸盐，假设为碳酸钠，则E 为氢氧化钠，经验证，符合题意。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）)F 的化学式为CaCO 3；
（2）B→D 的反应是氧化钙与水的反应，主要反应现象是：放出大量的热，块状固体变成粉末；
（3）A→C 的转化是二氧化碳和氢氧化钠反应，其化学方程式为：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ； （4）A ～F 中还能相互反应的两种物质是A 二氧化碳和D 氢氧化钙，能生成碳酸钙和水。

【点睛】
本题是框图式推断题，关键是找准突破口，然后采用顺推或逆推或向中间推的方法，得出正确答案即可。

22．2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温红色粉末变为黑色取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡生成则有铁粉将导管出口处气体点燃
【详解】
（1）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下，生成铁和二氧化碳，故填：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
（2）氧化铁在一氧化碳的还原作用下，红色氧化铁粉末变成黑色铁粉末。

故填：红色粉末变为黑色
（3）因铁与稀酸反应产生氢气，而氧化铁与酸反应生成盐和水。

故填：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉。

（4）没有处理尾气，一氧化碳有毒，易燃，可用点燃的方法去除尾气。

23．酒精灯A 试管口应该略向下倾斜A 试管口处未放一小团蓬松的棉花团2H 2O 22H 2O+O 2↑大理石（或石灰石）石灰水白色沉淀（或浑浊）氢气难溶于水，且不与水反应；氢气的密度比空气小短
【详解】
试题分析：（1）熟记常用仪器的名称可知℃酒精灯，可用于加热；℃为集气瓶；A-F装置中A图，给试管中的固体物质加热时试管口要略向下倾斜，否则会造成试管中的冷凝水倒流入试管底部，试管炸裂；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于“固体加热型”，所以选择A装置；试管口要放一团棉花，否则加热时高锰酸钾粉末进入导管，使水槽中的水变成了紫红色；若用B和C装置制取氧气，应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰作催化剂，生成物是水和氧气；（3）实验室制取二氧化碳，选用的块状固体药品是大理石或石灰石，液体是稀盐酸；检验二氧化碳，应用适量的澄清石灰水，变浑浊，证明有二氧化碳产生。

（4）氢气不易溶于水，可用E排水法收集；因氢气密度比空气小，可用D 向下排空气法收集；因氢气的密度比空气小，氢气从短导管口进，把空气向下压，空气会从长导管口排出．
考点：常用气体的发生和收集装置；气体的检验方法
24．NH4NO3稀盐酸（或HCl）℃硝酸银℃NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
【详解】
它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想℃是NH4NO3．
实验探究：
步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。

步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想℃不成立；
步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想℃成立。

拓展应用：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。

25．（1）第三、四次（2）4.4（3）80%
【解析】
7
（1）由题中信息可知，每5g样品完全反应生成1.76g二氧化碳，所以样品15g时只生成4.4g 二氧化碳，说明碳酸钙已经有剩余，所以第三、四次矿石有剩余（2）第四次反应掉的碳酸钙与第三次相同，生成二氧化碳的质量也相同，均为4.4g（3）设石灰石矿中碳酸钙的质量为x；CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x1.76g
100/x=44/4.4gx=4g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数为4g÷5g×100%=80%
答：略
点睛：当反应物的量过量时，则过量的部分既不是反应物，也不是生成物，不能用于计算。