2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷含解析

2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。

下列有关说法中正确的是( )
A．所用离子交换膜为阳离子交换膜
B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低
D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe
2、下列有关说法正确的是( )
A．H2O与D2O互为同位素
B．CO2和CO属于同素异形体
C．乙醇与甲醚互为同分异构体
D．葡萄糖和蔗糖互为同系物
3、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．水的电离程度:a>b>c
B．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
-8
a
10 K=
c-0.1
4、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
5、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．Z溶液中一定含有K2CO3
C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
6、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。

下列说法正确的是( )
A．M为电源负极，有机物被还原
B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小
C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+
D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移
7、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A．B．C． D．
8、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
9、下列属于不可再生能源的是（）
A．氢气B．石油C．沼气D．酒精
10、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A
B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056N A
C ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2
D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A
11、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A ．不能发生银镜发应
B ．1mol 该物质最多可与2molBr 2反应
C ．1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应
D ．与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应
12、下列化学用语正确的是
A ．CH 3OOCCH 3名称为甲酸乙酯
B ．次氯酸的电子式
C ．17Cl 原子3p 亚层有一个未成对电子
D ．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
13、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。

常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是（ ）
A ．吡啶和嘧啶互为同系物
B ．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C ．三种物质均能发生加成反应
D ．三种分子中所有原子处于同一平面
14、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是
A ．乙酸乙酯的沸点小于100℃
B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀
16、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N A
B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A
C．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A
D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。

（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。

（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。

____________
18、药物中间体F 的一种合成路线如图：
已知：RCOOR ′4LiBH −−−→ RCH 2OH +R ′OH (R 为H 或烃基，R '为烃基)
回答下列问题；
(1)A 中官能团名称是 __________。

(2)反应①的反应类型是 ____。

(3)反应②的化学方程式为 ___________。

(4)反应④所需的试剂和条件是______________。

(5)F 的结构简式为____。

(6)芳香化合物W 是E 的同分异构体，W 能水解生成X 、Y 两种化合物，X 、Y 的核磁共振氢谱均有3组峰，X 的峰面积比为3:2:1，Y 的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W 的结构简式 ___(写一种)。

(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。

19、实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如图所示)
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)
A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末
B ．加热
C ．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO 2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
_____mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：________。

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)
(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_____________中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。

20、某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。

实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件
下SO2与NO3-反应的结果。

请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。

21、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl 的物质的量之比为________。

写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移
_______________________________________________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【详解】
A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故A错误；
B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，故C正确；
D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-= Fe2+，故D错误；
故选C。

2、C
【解析】
A. H与D互为同位素，故A错误；
B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C 正确；
D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D 错误；
故选C 。

3、D
【解析】
根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a 点加入0.10molNaOH 固体，pH=7，说明原溶液中CH 3COOH 的物质的量稍大于0.2mol 。

酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。

A.1.0Lcmol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，发生的反应为：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ，反应后的溶液是CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，其中CH 3COONa 的水解能够促进水的电离，而CH 3COOH 的电离会抑制水的电离。

若向该混合溶液中通入HCl ，b→c 发生的反应为：CH 3COONa+HCl=CH 3COOH+NaCl ，CH 3COONa 减少，CH 3COOH 增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，b→a 发生的反应是：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ，CH 3COONa 增多，CH 3COOH 减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：a>b>c ，故A 正确；
B. b 点对应的混合溶液呈酸性，c(H +)>c(OH -)，则此时溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ，结合电荷守恒，所以c(Na +)<c(CH 3COO -)，故B 正确；
C. c 点对于的溶液是通入0.1molHCl 的溶液，相当于HCl 中和氢氧化钠，所以c 点溶液相当于原CH 3COOH 溶液和0.1molNaCl 固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L ，所以c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)，故C 正确；
D.该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-a +33c(CH COO )c(H )c(CH C K =OOH)
⋅，a 点对于溶液中pH=7，c(Na +)=c(CH 3COO -)=0.2mol/L ，c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L ，则溶液中c(CH 3COOH)=(c-0.2)mol/L ，带入公式得
-+-7-8
33a c(CH COO )c(H )100.2210==c(CH COOH K )c-=0.2c-0.2
⋅⨯⨯，故D 错误。

4、B
【解析】
A 选项，实验中观察到装置
B 中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO 2，E 中固体变为红色，F 中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO ，故A 正确；
B 选项，因为反应中生成有CO ，CO 会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN 溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe 2O 3，故B 错误；
C 选项，为了避免CO 2影响CO 的检验，CO 在E 中还原氧化铜，生成的气体在F 中变浑浊，因此在装置C 要除去混合气中的CO 2，故C 正确；
D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；
综上所述，答案为B。

【点睛】
验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。

5、B
【解析】
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。

【详解】
A. 根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO，故A错误；
B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正确；
C. 根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能确定是否存在FeO，故C错误；
D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有KCl，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

6、B
【解析】
根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2O72－转化为Cr(OH)3，Cr 的化合价降低，得到电子，N为正极。

A．根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；
B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na＋和Cl－不能定向移动。

电池工作时，M极电极
反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H＋透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为
Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH－与H＋反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B正确；
C．苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为
2
-
3
升高到+4价。

1mol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6×[4－
(
2
-
3
)]=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；
D．原电池中，阳离子向正极移动，因此H＋从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】
此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na＋和Cl－的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H＋和OH－的移动反应来判断。

7、A
【解析】
A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

8、D
【解析】
A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两
者的比例如何，均含2mol 原子，即2N A 个，故C 错误；
D 、Fe 3O 4中铁为+83价，故1mol 铁反应失去83
mol 电子，3mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4失去8mol 电子，即8N A 个，故D 正确；
故选D 。

9、B
【解析】
煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B 。

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

10、C
【解析】
A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液
中，发生电离的水分子数为1×
10-5N A ，故A 错误； B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；
C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g 转移2mol 电
子，向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2
，故C 正确； D. KHSO 4固体含有K +、HSO 4-
， 6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为A 6.8g 2136g/mol N ⨯⨯= 0.1 N A ，故D 错误； 选C 。

11、C
【解析】
A ．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A 错误；
B ．酚-OH 的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr 2反应，故B 错误；
C .2个酚羟基、-Cl 及-COOC -均与NaOH 反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应，故C 正确；
D ．含酚-OH ，与Na 2CO 3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D 错误；
故选C 。

12、C
A．酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A 错误；
B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，选项B错误；
C．17Cl原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5，选项C正确；
D．碳原子最外层有两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选项D错误。

答案选C。

13、C
【解析】
A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；
B．吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；
C．三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；
D．吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；
答案选C。

14、A
【解析】
A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B 错误；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；
选A。

15、B
【解析】
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；
B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；
C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；
D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。

答案选B。

A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；
B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；
D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 N A 个，故D错误；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）
或
【解析】
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为CH3COOC2H5；
（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；
(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称；
（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；
（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I 发生增加C原子的反应得到C。

（1）根据A 与B 的结构简式的异同，结合X 的分子式可知，A 转化为B 属于加成反应，则X 是CH 3COOC 2H 5； （2）C→D 不直接用H 2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C 中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H 2发生还原反应，
故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；
(3)A 的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl 3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A 的分子式是C 10H 14O ，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A 的同分异构体的结构简式是或 ；
（4）E 分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是
；
（5）比较B 与C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH 4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH 3I 发生增加C 原子的反应得到C ，合成流程图是：。

18、醛基、酚羟基 取代反应 +CH 3ONa DMF −−−→+NaBr CH 3CH 3OH /浓硫酸、加热
4LiBH −−−→2O Cu/−−−→()22CH COOH −−−−−→。

A与溴单质发生取代反应生成B，根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CH3ONa在DMF的作用下发生取代反应生成C，根据C的分子式可得，C的结构简式为；C与CH2(COOH)2反应生成D，D和CH3CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E，根据已知信息，E和LiBH4反应生成F，根据F的分子式，F的结构简式为，根据以上分析解答。

【详解】
(1)A的结构简式为，其中官能团名称是醛基、酚羟基；
(2)根据分析，反应①为A与溴单质发生取代反应生成B，则反应类型是取代反应；
(3)反应②为B和CH3ONa在DMF的作用下发生取代反应生成C，根据C的分子式可得，C的结构简式为
−−−→+NaBr；
，化学方程式为+CH3ONa DMF
(4)根据分析，反应④为D和CH3CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，所需的试剂和条件是CH3CH3OH/浓硫酸、加热；
(5)根据分析，F的结构简式为；
(6)E的结构简式为，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1，Y 的峰面积为1:1:1，即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1，符合题意的W的结构简式可以为
；
(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反应生成，与氧气在Cu做催化剂加热。