【中考复习方案】2015中考化学(江西)总复习课件：第18课时 盐
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中考化学第一轮复习盐 化肥(共31张PPT)
看到废液浑浊并呈红色。静置，取上层清液于试管中，加入过量BaCl2 溶液，有白色沉 淀生成，溶液仍为红色，于是同学们判断废液中的溶质除酚酞之外还
有
.
；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考
虑
。
解题思路
酚酞遇碱变红，A中溶液变为红色，说明Na2CO3 溶液呈碱 性。B中Na2CO3 与稀盐 酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ；C和D中都有碳酸钙沉淀生成。将反应后所有物质混
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 有必要做。
与稀H2SO4 混合的实验没
（2）Na2CO3 粉末与稀硫酸反应的现象是 有大量气泡产生 ，有关反应的化学方程式
为
。
（3）Ba（NO3）2 溶液和稀硫酸能发生反应，从微观角度分析是因为其中
的
. （填符号）结合生成了沉淀。
（4）上述物质中
能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象，为
NaOH ； 在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生N成a物2CO外3还、需 考 虑 反应物是否过量 。
考点三 复分解反应
【例3】某同学欲用①NaOH 溶液、②Na2SO4 溶液、③Na2CO3 粉末、④铁钉、⑤Ba （NO3）2 溶液分别与稀硫酸混合来验证复分解反应发生的条件。
A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B. B. 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C. 甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D. 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
解题思路
由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，加入试剂甲后两种铵 盐有氨气产生，铵盐遇碱会生成氨气，说明加入的试剂甲是碱一种 ；两种铵盐加入 试碳，剂碳乙酸后氢，盐NH遇4酸H二C会O氧生3 化成有碳气体产生，，N则H试4C剂l没乙有是酸气一体种产生，，则故产选A生。的气体为二氧化
【2015中考】(人教版,全国通用)化学中考总复习课件(考点聚焦+归类探究+回归教材)：第9课时 盐 化肥
考点聚焦
归类示例
第9课时┃ 盐
化肥
考点3
酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶。 氢氧化钠 、 _________ 氢氧化钡 2．碱 ： 只有氨水、氢氧化钾、 ___________ 可溶于水，氢氧化钙 __________微溶于水，其余均为沉淀。 钠 盐、______ 铵 盐、______ 硝酸 盐都可溶； 3．盐：钾盐、______ AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 氯化物除________ Ag2SO4 、________ CaSO4 微溶外，其 BaSO4 难溶，________ 硫酸盐除________ 余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
考点聚焦 归类示例
第9课时┃ 盐
化肥
考点4
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物
沉淀 气体 或有 互相交换成分，生成物中有 __________ 、或有 ________ 水 时，复分解反应才能发生。 ______
当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、 气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
第9课时
盐
化肥
第9课时┃ 盐
化肥
考 点 聚 焦
考点1 生活中常见的盐及用途
名称、 化学式 氯化钠 俗称及 物理性质 主要成分 白色固体 食盐的主要成分 易溶于水 白色固体 纯碱、苏打 易溶于水 白色固体 小苏打 易溶于水 石灰石、大理 石的主要成分
考点聚焦
主要用途 用作调味品；配制生理盐水；工业上制纯碱等化工产品； 农业上用来选种；交通上用来消除公路积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多的 药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳， 碳酸钙也可作为补钙剂
【2015中考】(人教版,全国通用)化学中考总复习课件(考点聚焦+归类探究+回归教材：第13课时质量守恒定律
考点聚焦 归类示例
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反 密闭(或封闭、不漏气) 应通常应在___________________________ 容器内进行。 (2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
考点聚焦
归类示例
13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
例1 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行 了如下实验： (1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃 (如图13－1中Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。 (2) 实验二：将如图Ⅱ所示的装置罩在蜡烛上方，记录数 据后再点燃蜡烛(如图Ⅲ)，与实验一燃烧相同的时间，发现 电子秤的示数变大了。
第13课时 质量守恒定律和 化学方程式
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
考 点 聚 焦
考点1 质量守恒定律 质量 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于 质量 总和。 反应后生成的各物质的________ 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 重新组合而生成其他物质的过程。因此在 各物质的________ 数目 没有增 种类 没有改变，________ 化学反应前后，原子的________ 质量 也没有改变，所以物质的总质量、元素 减，原子的________ 种类 和______ 质量 在反应前后均保持不变。 的______
考点聚焦 归类示例
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
考点2
化学方程式
化学式 表示化学反应的式子，叫作化学 1．概念：用__________ 方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________ 为基础，绝不能凭空 臆造。 质量守恒定律 ，即化学方程式两边各种原子的 ②遵守________________ 种类与数目必须相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生 成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生 成物状态。
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反 密闭(或封闭、不漏气) 应通常应在___________________________ 容器内进行。 (2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
考点聚焦
归类示例
13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
例1 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行 了如下实验： (1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃 (如图13－1中Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。 (2) 实验二：将如图Ⅱ所示的装置罩在蜡烛上方，记录数 据后再点燃蜡烛(如图Ⅲ)，与实验一燃烧相同的时间，发现 电子秤的示数变大了。
第13课时 质量守恒定律和 化学方程式
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
考 点 聚 焦
考点1 质量守恒定律 质量 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于 质量 总和。 反应后生成的各物质的________ 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的 原子 重新组合而生成其他物质的过程。因此在 各物质的________ 数目 没有增 种类 没有改变，________ 化学反应前后，原子的________ 质量 也没有改变，所以物质的总质量、元素 减，原子的________ 种类 和______ 质量 在反应前后均保持不变。 的______
考点聚焦 归类示例
第13课时┃ 质量守恒定律和 化学方程式
考点2
化学方程式
化学式 表示化学反应的式子，叫作化学 1．概念：用__________ 方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________ 为基础，绝不能凭空 臆造。 质量守恒定律 ，即化学方程式两边各种原子的 ②遵守________________ 种类与数目必须相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生 成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生 成物状态。
江西中考化学复习名师PPT课件(10)
否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能
否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D ）
A、①②③④
B、①③
C、②④
D、②③④
新知学习 经典例题 知能训练
知能训练
1.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单 的方法是（ A ）
A．滴加稀盐酸
B．加热
C．加水溶解
D．加入Na2CO3
2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
一、几种常见盐的用途
生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
新知学习 经典例题 知能训练
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液 呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
新知学习 经典例题 知能训练
常见的盐
内容提要
1 几种常见盐的用途 2 盐的组成和化学性质
学习目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠 在日常生活中的用途； 2、会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总 结出盐的化学性质； 4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常 见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2.盐与碱的反应 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应： CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
新知学习 经典例题 知能训练
3.盐与盐的反应 ①氯化钡与碳酸钠的复分解反应： BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl ②氯化钡与硫酸钠的复分解反应： BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另 外两种新盐。
中考化学复习第五单元科学探究第18课时实验方案的设计与评价课件
课堂考点探究
探究一 实验方案的设计 例1 [2018·吉林] 下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
(D )
图18-1
课堂考点探究
例2 [2018·安徽] 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
探究温度对分子运动 A
快慢的影响
实验设计
探究水对铁钉锈蚀的 B
考点知识聚焦
考点二 实验方案的评价 1.概念理解 指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方, 使其达到最优化。 2.评价角度 (1)化学原理是否正确、可行。 (2)实验操作步骤是否简单、科学,现象是否明显。 (3)是否符合经济原则。 (4)推理过程是否严密。 (5)是否节能环保等。 (6)结论是否正确或是否与实验目的一致。
A中混有的过量HCl,则上述方案不合理;改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸, 边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可
课堂考点探究
例6 请根据图18-4所示实验图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
(2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是
(填序号)。
(3)A实验中发生反应的化学方程式
是
。
图18-4
课堂考点探究
(4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如图18-5所示。
图18-5
图18-5改进实验与B实验相比,明显的优点是
(写一条即可)。
【方法点拨】 实验方案的评价主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等,从某个角度否定、排除不合理或 不可行或可行不最优等方面进行评价,从而选择更好的创新方法。
考点知识聚焦
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
2015中考化学复习资料教案讲义资料(二轮专题讲解与训练)第一部分
专题 1 物质的组成、构成和分类....................................................................................................... 1 【专题知识与规律归纳】 ........................................................................................................... 1 【例题专讲】 ............................................................................................................................. 3 【精选练习题】 ......................................................................................................................... 4 易错点分析之原子的结构 ........................................................................................................... 8 易错点分析之元素 ..................................................................................................................... 11 易错点分析之分子和原子 ...............................
《中考化学复习指导》ppt课件
下列物质的使用，能减轻污染的是 ①无铅汽油 ②无氟制冷剂 ③无 磷洗衣粉 ④脱硫煤 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③
例：（配制溶液） 1 、（ 02 年）把 400 克 20 ％的氯化钠溶液 稀释成10％的溶液需加水 A、100克 B、200克 C、Fe D、Cu 2、（03年）制药厂用质量分数为9%的氯 化钠溶液 100g 配制质量分数为 0.9% 的 生理盐水，需蒸馏水 A．90g B．100g C．900g D．200g
3、（03年）下列实验操作正确的是 A．未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体 只需盖满试管底部 B ．用托盘天平称量 15.5gNaCl 固体时，左盘 放15g砝码，游码调至0.5g处 C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭 D ．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也 不成股流下时，表示仪器洗涤干净
例：（物质鉴别） 1 、（ 01 年）下列四组溶液中，不用其它任 何试剂就可区别出组内3种溶液的是 A、 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 B、 NaOH HCl H2SO4 C、 Na2CO3 BaCl2 HCl D、 MgSO4坪 Email: lxpmn6088@
现在距离中考还剩下一个月的时间， 每位考生望着那划满红杠杠的日历， 都难免焦灼与忐忑不安，一种既想逃 避又想早日接近的感觉会油然而生， 都在想着各科的“法子”，寻找着各 科的“捷径”，以便能考出一个理想 的成绩。无论是“法子”还是“捷 径”，各学科复习的基本方法都大致 相同，但又存在着各自的特点，各有 “巧妙”不同。现就初中化学如何进 行考前复习提几点建议，供同学们参 考。
1、明确中考的主要要求
明确要求就是要看准方向，关注考纲变化， 把握复习的深难度，增强复习的效率。 ⒈扎实的化学基础知识是中考要求的“支 撑点”。 中考试卷是本地区同学们参加的毕业考试 和升学考试的合卷，它不仅仅是为高一级 学校选拨合格的新生，更主要的是义务教 育阶段的一种检测。因此，必然具有明显 的基础性。
中考化学复习课件：第八章 常见的酸碱盐
第16课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 酸 盐酸 化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态 气味 无色、液体 刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体 气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核 心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线， 从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例 类型三 氢氧化钠、氢氧化钙特性 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性 和用途。 例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。 例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列 常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫 罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学 式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 酸 盐酸 化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态 气味 无色、液体 刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体 气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核 心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线， 从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例 类型三 氢氧化钠、氢氧化钙特性 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性 和用途。 例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。 例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列 常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫 罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学 式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。
【中考复习方案】2015中考化学(江西)总复习课件：第8课时 质量
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第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
3.常见题型 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的 质量。 ①计算原理(以水通电为例)： 若分别以m(H2O)、m(H2)、m(O2)表示参加反应的水、生成的H2 及O2的质量。 则有下列关系： 通电 2H2↑＋O2↑ m(H2O)＝m(H2)＋m(O2) 2H2O===== 2×18＝2×2＋32 2×18 2×2 32 2×18 2×2 ＝ ＝ m(H2O) m(H2) m(O2) m（H2O） m（H2） m（O2） ②解题格式及解题步骤(详见例题)：
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第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
[例题] 3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为x。 (1)设未知量 点燃 2MgO 2Mg＋O2===== (2)写出反应的化学方程式 48 3 g 80 x (3)写出相关物质的相对分 子质量与化学计量数的乘积 (4)对应列出相关物质的已知量、 未知量 (5)列出比例式，求解 (6)简明地写出答案
种类 2. 微观解释：在化学反应前后，原子的____________ 、 质量 数目 ____________ 、____________ 均保持不变。 版权所有赣考聚焦 赣考精析 随堂速练
第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
化学反应前后： (1)一定不变的量有： ①宏观：元素的种类、元素的质量； 种类 、________ 数目 、________ 质量 。 ②微观：原子的________ (2)一定改变的量有： ①宏观：物质的种类； ②微观：分子的种类。 (3)可能改变的量是分子的数目。
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第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
3.常见题型 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的 质量。 ①计算原理(以水通电为例)： 若分别以m(H2O)、m(H2)、m(O2)表示参加反应的水、生成的H2 及O2的质量。 则有下列关系： 通电 2H2↑＋O2↑ m(H2O)＝m(H2)＋m(O2) 2H2O===== 2×18＝2×2＋32 2×18 2×2 32 2×18 2×2 ＝ ＝ m(H2O) m(H2) m(O2) m（H2O） m（H2） m（O2） ②解题格式及解题步骤(详见例题)：
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第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
[例题] 3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为x。 (1)设未知量 点燃 2MgO 2Mg＋O2===== (2)写出反应的化学方程式 48 3 g 80 x (3)写出相关物质的相对分 子质量与化学计量数的乘积 (4)对应列出相关物质的已知量、 未知量 (5)列出比例式，求解 (6)简明地写出答案
种类 2. 微观解释：在化学反应前后，原子的____________ 、 质量 数目 ____________ 、____________ 均保持不变。 版权所有赣考聚焦 赣考精析 随堂速练
第8课时┃质量守恒定律 化学方程式
化学反应前后： (1)一定不变的量有： ①宏观：元素的种类、元素的质量； 种类 、________ 数目 、________ 质量 。 ②微观：原子的________ (2)一定改变的量有： ①宏观：物质的种类； ②微观：分子的种类。 (3)可能改变的量是分子的数目。
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中考化学一轮基础突破 第18课时 盐 化肥(基础夯实+考点讲解)课件
[注意] 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或 铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3) 不是碱，是一种碳酸盐。
12/8/2021
第七页，共二十八页。
第18课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点(kǎo diǎn)2 粗盐的提纯
1．初步提纯的实验步骤：①__溶__解____；②___过_滤____； ③__蒸__发_(_zh_ē_ng；fā) ④计算产率。
促进作物茎、叶的生长 茂盛，叶色浓绿(叶)
磷肥
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达，增强抗 寒、抗旱能力(根)
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进作物生长健壮，茎 秆粗硬(茎)
复合 肥
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵 同时供给几种养分，有
(NH4H2PO4)
效成分高
12/8/2021
第十页，共二十八页。
[注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀 或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
12/8/2021
第九页，共二十八页。
第18课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点4 化肥的种类(zhǒnglèi)及作用
种类
常用化肥
作用
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水 (NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸 铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
12/8/2021
第五页，共二十八页。
第18课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 生活(shēnghuó)中常见 的盐
名称 化学式 俗称及主要成分
主要用途
作调味品；配制生理盐水；工
氯化钠 _N__a_C_l_ 食盐的主要成分 业上用来作原料制取碳酸钠、氢
12/8/2021
第七页，共二十八页。
第18课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点(kǎo diǎn)2 粗盐的提纯
1．初步提纯的实验步骤：①__溶__解____；②___过_滤____； ③__蒸__发_(_zh_ē_ng；fā) ④计算产率。
促进作物茎、叶的生长 茂盛，叶色浓绿(叶)
磷肥
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达，增强抗 寒、抗旱能力(根)
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进作物生长健壮，茎 秆粗硬(茎)
复合 肥
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵 同时供给几种养分，有
(NH4H2PO4)
效成分高
12/8/2021
第十页，共二十八页。
[注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀 或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
12/8/2021
第九页，共二十八页。
第18课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点4 化肥的种类(zhǒnglèi)及作用
种类
常用化肥
作用
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水 (NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸 铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)
12/8/2021
第五页，共二十八页。
第18课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 生活(shēnghuó)中常见 的盐
名称 化学式 俗称及主要成分
主要用途
作调味品；配制生理盐水；工
氯化钠 _N__a_C_l_ 食盐的主要成分 业上用来作原料制取碳酸钠、氢
江西省中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐课件
<
第二十四页，共26页。
实验(shíyàn)②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察 到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想 Ⅱ不成立。 【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实甲验组(s实hí验yà(ns)h后íy，àn一)中致也认有硫酸钠生成 为不需要通过实验(shíyàn)就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ____________________。 (2)在化学反应中，相同的木反炭(应mù物tà因n)其和质氧量气比不同可能会导致生成物 不同，请另举一例(写出反应物即可)。
第十一页，共26页。
A中有氢氧化钠
【解题点拨】(1)操作Ⅰ后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白 色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡， 发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl，滤液C中一定 含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别 (jiànbié)，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入 无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。 【答案】(1)过滤 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向滤液C中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚 酞溶液变红
实验操作
现象
结论
_向足__滤量_液的_CB_中a_C_加l2_入溶__(液j_i，_ār充_ù_)_ 无色酚酞溶液变
_分__反_应_后__，_静__置_，__取_上__ _层__清_液_滴__加_无__色_酚__酞_溶__ _液_______________
红
__________
__________
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实验(shíyàn)②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察 到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想 Ⅱ不成立。 【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实甲验组(s实hí验yà(ns)h后íy，àn一)中致也认有硫酸钠生成 为不需要通过实验(shíyàn)就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ____________________。 (2)在化学反应中，相同的木反炭(应mù物tà因n)其和质氧量气比不同可能会导致生成物 不同，请另举一例(写出反应物即可)。
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A中有氢氧化钠
【解题点拨】(1)操作Ⅰ后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白 色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡， 发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl，滤液C中一定 含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别 (jiànbié)，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入 无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。 【答案】(1)过滤 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向滤液C中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚 酞溶液变红
实验操作
现象
结论
_向足__滤量_液的_CB_中a_C_加l2_入溶__(液j_i，_ār充_ù_)_ 无色酚酞溶液变
_分__反_应_后__，_静__置_，__取_上__ _层__清_液_滴__加_无__色_酚__酞_溶__ _液_______________
红
__________
__________
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铵 盐、______ 硝酸 盐都可溶；氯化 (3)盐：钾盐、______ 钠 盐、______ AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________ BaSO4 难 物除________ Ag2SO4 、________ CaSO4 微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸 溶，________
钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余都难溶。 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
化学肥料赣 考 聚 焦 Nhomakorabea1
盐
金属离子(或铵根离子) 和_______________ 酸根离子 1. 定义：由__________________________
构成的化合物。
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第18课时┃盐
2. 常见的盐
物质
化学肥料
俗称
物理性质
用途
新盐 ＋________( 新碱 反应物需都可溶，且生成物满足 (3)盐＋碱→________
复分解反应发生的条件)
新盐 ＋______( 新盐 反应物需都可溶，且生成物满足复分 (4)盐＋盐→______
解反应发生的条件) 4. 碳酸盐的检验方法 (1)使用药品：稀盐酸和石灰水。 (2)原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
酒精灯、玻璃棒
液滴飞溅 匀，防止____________
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第18课时┃盐
化学肥料
4
种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
化学肥料
作用 常用物质 尿素、铵盐、氨水 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸 钙 硫酸钾、氯化钾 硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸 氢二铵
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第18课时┃盐
化学肥料
[方法点拨] 碳酸钙、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是 日常生活中常用的盐，应牢记它们的俗名、性质和用 途。 [试题链接] 随堂速练1、2、4、6
随堂速练
1. 常用的化肥 促进植物茎、叶生长茂盛、 叶色浓绿 增强作物的抗寒、抗旱能力 增强作物抗病虫害和抗倒伏 能力 能同时供给作物N、P、K 中的两种或三种营养元素
赣考聚焦 赣考精析
版权所有-
第18课时┃盐
化学肥料
2. 化肥的简易鉴别 氮肥 看外观 加水 加熟石 灰 钾肥 磷肥
白 色晶体 ________ 易溶于水 _____________________
铵态氮肥能放出具有 无刺激性气味 刺激性气味的气体 的气体放出
灰白 ________
色粉末
不溶于水 ________
3. NH4＋的检验：与碱反应能放出具有刺激性气味的氨气。铵 态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
难 溶于水 ________
赣考精析
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第18课时┃盐
化学肥料
3. 盐的化学性质
新金属 ＋_________ 新盐 (1)盐(可溶)＋金属→__________
(2)盐＋酸→________ 新盐 ＋________( 新酸 生成物满足复分解反应发生的条 件)
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第18课时┃盐
化学肥料
2
酸、碱、盐的溶解性及复分解反应发生的条件
1．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶。
氢氧化钡 氢氧化钠 、____________ (2)碱：只有氨水、氢氧化钾、_____________ 氢氧化钙 微溶于水，其余均为沉淀。 可溶于水，__________
版权所有-
考试内容 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的 主要性质及在日常生活中的用途 常用化肥的名称和作用
2012 2013 2014 √ √ √ √ √ √
版权所有-
第18课时
盐
化学肥料
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第18课时┃盐
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第18课时┃盐
化学肥料
2．复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交
沉淀 、________ 气体 或________ 水 生成时，复分解 换成分，生成物中有________
反应才能发生。 酸、碱、盐之间一般发生复分解反应，主要有如下几种情况： (1)盐＋酸―→新盐＋新酸 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 (3)盐＋盐―→另外两种盐 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以 外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
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第18课时┃盐
化学肥料
赣 考 精 析
常见的盐
例1 [2013· 江西] 做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产 ( D. 烧碱
生的酸又能使面包松软的白色物质是 A. 食盐 B. 小苏打 C. 蔗糖
B
)
解 析 小苏打是NaHCO3，能与酸反应产生CO2气体，使面 包松软；食盐、蔗糖不能与面粉产生的酸反应；烧碱有强烈的 腐蚀性，不能用来中和面粉发酵产生的酸。
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第18课时┃盐
化学肥料
3
实验步骤 溶解 过滤
粗盐中难溶性杂质的去除
实验仪器 烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 搅拌，以加速溶解 引流
漏斗 、烧 铁架台(带铁圈)、______
杯、玻璃棒
蒸发
蒸发皿 、 搅拌，以使液体受热均 铁架台(带铁圈)、________
氯化钠
(1)作调味品 (2)作防腐剂 易 食盐 的主要成 白色晶体，________ ______ 分 溶于水 白色粉末状固体， (3)消除积雪 (4)农业选种 (5)制生理盐水 用于玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂的生产等 (1)焙制糕点所用的发酵粉 的成分 (2)医疗上，治疗胃酸过多 (1)作建筑材料 (2)医疗上用作补钙剂
随堂速练
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3
纯碱 、 ________ 苏打 ________ 小苏打 ________ 石灰石 和 __________ 大理石 ________的主要
成分
赣考聚焦
易 ________ 溶于水 易 白色固体，________
溶于水
碳酸钙 CaCO3
白色固体，
钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余都难溶。 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
化学肥料赣 考 聚 焦 Nhomakorabea1
盐
金属离子(或铵根离子) 和_______________ 酸根离子 1. 定义：由__________________________
构成的化合物。
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2. 常见的盐
物质
化学肥料
俗称
物理性质
用途
新盐 ＋________( 新碱 反应物需都可溶，且生成物满足 (3)盐＋碱→________
复分解反应发生的条件)
新盐 ＋______( 新盐 反应物需都可溶，且生成物满足复分 (4)盐＋盐→______
解反应发生的条件) 4. 碳酸盐的检验方法 (1)使用药品：稀盐酸和石灰水。 (2)原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
酒精灯、玻璃棒
液滴飞溅 匀，防止____________
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化学肥料
4
种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
化学肥料
作用 常用物质 尿素、铵盐、氨水 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸 钙 硫酸钾、氯化钾 硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸 氢二铵
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化学肥料
[方法点拨] 碳酸钙、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是 日常生活中常用的盐，应牢记它们的俗名、性质和用 途。 [试题链接] 随堂速练1、2、4、6
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1. 常用的化肥 促进植物茎、叶生长茂盛、 叶色浓绿 增强作物的抗寒、抗旱能力 增强作物抗病虫害和抗倒伏 能力 能同时供给作物N、P、K 中的两种或三种营养元素
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2. 化肥的简易鉴别 氮肥 看外观 加水 加熟石 灰 钾肥 磷肥
白 色晶体 ________ 易溶于水 _____________________
铵态氮肥能放出具有 无刺激性气味 刺激性气味的气体 的气体放出
灰白 ________
色粉末
不溶于水 ________
3. NH4＋的检验：与碱反应能放出具有刺激性气味的氨气。铵 态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
难 溶于水 ________
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化学肥料
3. 盐的化学性质
新金属 ＋_________ 新盐 (1)盐(可溶)＋金属→__________
(2)盐＋酸→________ 新盐 ＋________( 新酸 生成物满足复分解反应发生的条 件)
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第18课时┃盐
化学肥料
2
酸、碱、盐的溶解性及复分解反应发生的条件
1．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶。
氢氧化钡 氢氧化钠 、____________ (2)碱：只有氨水、氢氧化钾、_____________ 氢氧化钙 微溶于水，其余均为沉淀。 可溶于水，__________
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考试内容 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的 主要性质及在日常生活中的用途 常用化肥的名称和作用
2012 2013 2014 √ √ √ √ √ √
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盐
化学肥料
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化学肥料
2．复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交
沉淀 、________ 气体 或________ 水 生成时，复分解 换成分，生成物中有________
反应才能发生。 酸、碱、盐之间一般发生复分解反应，主要有如下几种情况： (1)盐＋酸―→新盐＋新酸 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 (3)盐＋盐―→另外两种盐 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以 外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
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化学肥料
赣 考 精 析
常见的盐
例1 [2013· 江西] 做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产 ( D. 烧碱
生的酸又能使面包松软的白色物质是 A. 食盐 B. 小苏打 C. 蔗糖
B
)
解 析 小苏打是NaHCO3，能与酸反应产生CO2气体，使面 包松软；食盐、蔗糖不能与面粉产生的酸反应；烧碱有强烈的 腐蚀性，不能用来中和面粉发酵产生的酸。
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化学肥料
3
实验步骤 溶解 过滤
粗盐中难溶性杂质的去除
实验仪器 烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 搅拌，以加速溶解 引流
漏斗 、烧 铁架台(带铁圈)、______
杯、玻璃棒
蒸发
蒸发皿 、 搅拌，以使液体受热均 铁架台(带铁圈)、________
氯化钠
(1)作调味品 (2)作防腐剂 易 食盐 的主要成 白色晶体，________ ______ 分 溶于水 白色粉末状固体， (3)消除积雪 (4)农业选种 (5)制生理盐水 用于玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂的生产等 (1)焙制糕点所用的发酵粉 的成分 (2)医疗上，治疗胃酸过多 (1)作建筑材料 (2)医疗上用作补钙剂
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碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3
纯碱 、 ________ 苏打 ________ 小苏打 ________ 石灰石 和 __________ 大理石 ________的主要
成分
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易 ________ 溶于水 易 白色固体，________
溶于水
碳酸钙 CaCO3
白色固体，