2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷含解析

2020年辽宁省大连市第二十四中学高二化学联考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是
Ａ．阿司匹林 B．青霉素 C．氢氧化铝 D．麻黄碱
参考答案：
D
略
2. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）
A、CH3CH2Br
B、CH3CHBrCH3
C、CH3CH2CBr(CH3)2
D、(CH3)3CCH2Br
参考答案：
C
略
3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.
1s22s22p63s23p4
参考答案：
A
4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的
是 ( ) A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl
参考答案：
B
略
5. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。

这些污染物最常见的是
A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少
参考答案：
D
略
6. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是
A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-
B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+
D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
参考答案：
B
7. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）
A．①②③ B．③②① C．③①② D．①③②
参考答案：
A
略
8. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
参考答案：
C
略
9. 在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这一性质可以将这二种异构体分离。

在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
A．对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤D．将滤液缓缓加入水中后过滤
参考答案：
D
略
10. ．臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。

根据等电子体原理，下列分子
中与O3分子的结构最相似的是( )
A．SO2 B．CO2 C．H2O D．BeCl 2
参考答案：
A
11. 下列说法中正确的是
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
参考答案：
B
12. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤
参考答案：
C
13. 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。

下列叙述不正确的是
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
参考答案：
C
略
14. 下表中实验操作能达到实验目的的是（）
B
15. 下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32— + H2O HCO3— + OH—
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。

请回答下列问题：
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以
下装置（填字母代号）。

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_____，等装置_____（填数字编号）中出现______现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
___________。

（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为
_______________。

②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为
________。

（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。

当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2O和C：_________。

参考答案：
（1）C。

（2）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置；5，浑浊，排出装置中的空气，以免空气中O2、CO2、H2O的干扰实验。

（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO ②4Na+3CO22Na2CO3+C；
（4）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C ，在溶液中加足量BaCl 2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na 2O 。

（观察固体产物有黑色物质即有C 生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有Na 2O 。

）（其余合理答案均可）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br 2等其他试剂制取，用
反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br 2
NaOH ，H 2O
△
参考答案：
HO
KMnO 4
（H +）
浓H 2SO 4
△
OOH
略
18. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
种）： 。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离
能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式
是；
碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是(填化学式)；
写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式：。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字
母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因
是。

参考答案：
19. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。

（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

酸浸时间/h酸浸温度/℃
锌浸出率/%
28087
29095
211085.3
39594.5
2.59594
综合考虑，反应的最佳温度和时间是▲。

（2）氧化时也可改通空气，其原因是▲。

（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是▲。

（4）检验Fe3+是否除尽的方法是▲。

（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。

写出从60℃到80℃时发生的反应▲。

（用化学方程式表示）
参考答案：
（1）2h 90℃
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）除去Cu2+
（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。

（5）ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O +5H2O。