山东省济宁市任城区2023-2024学年九年级上学期期中化学模拟试题(含答案)

山东省济宁市任城区2023-2024学年九年级上学期期中化学
模拟试题
一、选择题（本大题共15小题）
1．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A ．食盐
B ．白醋
C ．植物油
D ．白糖
2．如图是物质X 溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的是（
）
A ．
B ．
C ．
D ．
3．实验室许多药品需要密封保存。

下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（
）
A ．浓盐酸——防止挥发
B ．生石灰——防止与
反应
2O C ．浓硫酸——防止吸水
D ．溶液——防止与
反应
NaOH 2CO 4．日常生活中的下列做法，其中没有涉及化学变化的是（ ）
A ．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒
B ．汽油清洗衣服上的油渍
C ．服用含，的药物缓解胃酸过多
D ．食醋洗去水壶内的水垢
3Al(OH)5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（
）
A ．稀释浓硫酸
B ．倾倒稀硫酸
C ．滴加稀硫酸
D ．测稀硫酸的pH
6．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B ．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C ．向Mg （OH ）2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 9．下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A ．
时，a 、c 两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
1t C ︒B ．要使c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法C ．将物质的饱和溶液从
降温至，可析出物质
150g a 3t C ︒1t C ︒30g a D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数2t C ︒1t C ︒的大小关系为b>a=c
12．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。

下列说法正确的是（ pH ）
A ．该反应的基本类型是中和反应
B ．p 点所示溶液中的溶质只有NaOH
C ．n 点表示的溶液中和微粒数目相同
D ．该图所对应操作是将稀盐酸滴入
+
Na -Cl 氢氧化钠溶液中
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（
）
A ．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C ．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D ．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性14．实验探究是获取证据的重要途径。

“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。

其中不能达到实验目的的是（
）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
15．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．向氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D．向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸
(2)分析表中数据，t
A．10～20
40C︒
(3)时，分别将
的物质是，其溶液的溶质质量分数为
A．操作I一定是降温B．①与②的溶液质量可能相等
C．②与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等
(6)如右所示，将上图中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧
杯内剩余固体能完全溶解。

则加入的物质可以是______
A．冰块
19．某同学学习了酸的化学性质后，绘制了下图的思维导图，
发生化学反应，“→
(1)序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)写出序号③中与稀硫酸反应的化学方程式。

(3)写出对应的物质的化学式：甲（写出一个即可），乙
(4)稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有（填离子符号）。

H SO HCl
(5)写出“→”的化学方程式。

24
20．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图
所示：
(1)实验一是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，实验现象为氯化钠溶于水，氯化钠几乎不溶于酒精。

由此得出的实验结论是。

(2)实验二的目的是探究对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要保持不变的因素是。

(6)根据计算配制的溶液质量应为
答案
1．【正确答案】C
【详解】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；故选：C。

2．【正确答案】A
【分析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。

【详解】A、该溶液中的阳离子全部是氢离子，是酸，正确；
B、该溶液中含有的阳离子是氢离子和钠离子，不是酸，错误；
C、该溶液的阳离子是钡离子，不是酸，错误；
D、该溶液中没有氢离子，不是酸，错误；
故选：A。

3．【正确答案】B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
B、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
D、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，需要密封保存，故正确。

综上所述：选择B。

4．【正确答案】B
【详解】A、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒，利用碱性的肥皂水中和酸性的蚁酸，发生化学反应。

不符合题意；
B、汽油清洗油渍是汽油溶解油渍，没有新物质生成，不涉及化学变化。

符合题意；
C、氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，消耗胃酸，从而缓解胃酸过多，涉及化学变化。

不符合题意；
D、食醋洗去水壶内的水垢利用的是食醋中的醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，涉及化学变化。

不符合题意；
故选B。

5．【正确答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。

不符合题意；
B、倾倒液体药品时瓶塞要倒放、标签朝向手心、试管口与试剂瓶口紧靠、试管略倾斜。

不符合题意；
C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。

符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。

不符合题意；
故选C。

6．【正确答案】C
【详解】A、因为浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，现象正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，现象正确；
C、氢氧化镁固体不溶于水，所以滴加几滴石蕊试液后指示剂不会变色，现象错误；
D、洁净的铁钉中加入稀盐酸中会生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。

故选C。

7．【正确答案】A
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子也在不断运动。

符合题意；
B、固体溶解过程中，溶质离子向水中扩散吸收热量，形成水合离子放出热量，氢氧化钠溶于水放热，说明溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量。

不符合题意；
C、氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧化根离子，溶液中的金属阳离子不同，所以氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的化学性质存在差异。

不符合题意；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，氢离子浓度越大则溶液的酸性越强。

盐酸的酸性比碳酸强是因为一定量的水溶液中，盐酸中含有的H+多。

不符合题意；
故选A 。

8．【正确答案】B
【分析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。

【详解】A. 洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，此选项正确；
B. 洗手液b 的pH 值比a 大，其酸性比a 弱，此选项错误；
C. 洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，此选项正确；
D. 洗手液d 的pH>7，溶液显碱性，洗手液a 的pH<7，溶液显酸性。

所以洗手液d 和a 混合液可能显中性，则混合液的pH 可能等于7，此选项正确。

故选B 。

9．【正确答案】D
【详解】A 、同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，说法正确；
B 、稀释过程溶质的质量不变，则在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变，说法正确；
C 、气体的溶解度随温度的升高而减小，则在压强不变时，升高温度可以减小
CO 2在
水中的溶解度，说法正确；
D 、溶液具有均一性，从一杯质量分数为
10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，说法不正确。

故选：D 。

10．【正确答案】C
【详解】A 、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
B 、 镁条能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不能与
NaOH 反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
C 、Na 2SO 4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意；
D 、CuSO 4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀硫酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。

故选C 。

11．【正确答案】C
【详解】A 、并未说明a 、c 两种物质溶液是否饱和，无法比较其溶质质量分数，故错误；B 、物质c 的溶解度随着温度的升高而降低，降温时
c 物质的溶液更不饱和，故错误；C 、将物质的饱和溶液从
降温至可析出a 物质的质量=50g-20g=30g ，故
150g a 3t C ︒1t C ︒选项正确；D 、将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从降温至，a 物质和b 物质的饱和溶液析
2t C ︒1t C ︒出晶体，仍然是饱和溶液，c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，时，a 物质的溶
1t C ︒
解度小于b 物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为
b>a ，c 物质的溶质质量分数不变是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为
b>a>c ，故错误。

故选：C 。

12．【正确答案】C 【详解】A 、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意；
B 、P 点所示溶液，pH 大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为：NaCl 、NaOH ，不符合题意；
C 、n 点，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ，该溶液中Na +和Cl -微粒数目相同，符合题意；
D 、随着溶液的滴入，混合溶液的pH 由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
故选：C 。

13．【正确答案】D
【详解】A 、溶液为均一稳定的混合物，但不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色透明的，不符合题意；
B 、液中有晶体析出，溶质质量减小，若原溶液是饱和溶液，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，不符合题意；
C 、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
不是中和反应，不符合题意；
2232CO 2NaOH Na CO H O +＝+D 、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，符合题意。

故选：D 。

14．【正确答案】B
【详解】A 、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B 、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C 、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D 、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。

故选B 。

15．【正确答案】D
【详解】A 、氢氧化钠固体溶于水温度升高，则温度上升，硝酸铵固体溶于水吸热，则温度下降，最终温度会恢复到室温。

不符合题意；
B 、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7。

稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH 减小，但始终是氢氧化钠溶液，溶液始终为碱性，pH 不会小于或等于7。

不符合题意；
C 、一定量接近饱和的硝酸钾溶液溶液的质量不为0，加入硝酸钾晶体后开始有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当溶液硝酸钾溶液饱和后不能继续溶解硝酸钾，之后溶质质量分数不再改变。

不符合题意；
D 、生锈的铁钉表面有氧化铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成氯化铁和水，无气体产生。

当铁露出来后，铁合盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，气体质量随着反应的进行增大。

当铁全部反应后气体质量不再增加。

符合题意；
故选D 。

16．【正确答案】(1)Na +、Cl -
(2)H 2O
(3)CaO
(4)HCl
(5)NaOH
(6)CaCO 3
【详解】（1）食盐溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，则其中含有的离子是Na +、Cl -；
（2）75%的酒精溶液中的溶剂是水，化学式为H 2O ；
（3）生活中常做干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为
CaO ；（4）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式是
HCl ；（5）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH ；
（6）可做建筑材料的盐为碳酸钙（大理石的主要成分），化学式为CaCO 3。

17．【正确答案】(1)
乳化 氢氧化钠具有腐2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝蚀性
(2)
pH 试纸或pH 计 熟石灰(3) 佩戴眼罩，护目镜或将洋葱放入冷水中切等
3224SO +H O H SO ＝【详解】（1）①洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。

洗洁精可以清洗餐具油污，因为洗洁精具有乳化功能；
②洁厕灵中的盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。

2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝③炉灶清洁剂中的氢氧化钠具有腐蚀性，直接接触皮肤会腐蚀人体皮肤，所以清洗炉灶时戴上橡胶手套。

（2）可以使用pH 试纸或pH 计测量溶液的酸碱度。

若测得澄清液体的pH 是4，小于7为酸性。

可以使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙为碱性，且腐蚀性相比氢氧化钠较弱，可以与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤。

（3）①二氧化碳和水反应生成碳酸，则三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为。

3224
SO +H O H SO ＝②根据信息可知，切洋葱流泪是因为生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质。

则避免这些物质和眼睛接触可防止眼睛流泪，如可以佩戴眼罩，护目镜等。

也可以将洋葱放入冷水中切，可以减少挥发性物质的运动速度，同时也可以利用水吸收一部分刺激性物质。

18．【正确答案】(1)a
(2)B
(3) 氯化钾/KCl 28.6%(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
(5)BD
(6)BC
【详解】（1）从表格可知，0℃时，硝酸钾的溶解度较低，所以a 曲线可以代表硝酸钾。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度较小，30℃时硝酸钾的溶解度较大，所以硝酸钾、氯化钾在20～30℃之间某一温度溶解度相等，所以的范围为20～30,故选B 。

（3）40°C 时，硝酸钾的溶解度为63.9g ，50g 水最多溶解31.95g 硝酸钾。

氯化钾的溶解度为40g ，50g 水最多溶解20g 氯化钾，所以将30g 硝酸钾、氯化钾分别加入50g 水中，形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为。

20g 100%28.6%20g 50g ⨯≈+（4）硝酸钾、氯化钾溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾受温度影响较大，氯化钾受温度影响不大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。

（5）A 、硝酸钾的不饱和溶液经过操作Ⅰ变为饱和溶液，操作可能是降温，也可能是恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾固体至恰好饱和等。

错误；
B 、如①不饱和溶液变为②饱和溶液的方法是降温，①转化为②时溶质、溶剂的质量都不变，此时①与②的溶液质量相等。

如采用蒸发溶剂或增加溶质的方法将①转化为
②，溶剂或溶质的质量改变，溶液质量改变。

所以①与②的溶液质量可能相等。

正确；
C 、②恒温蒸发变为③，有溶质析出，则溶质质量一定减少，错误；
D 、②与③都是同一温度下的硝酸钾的饱和溶液，所以②与③的溶质质量分数一定相等，正确；
故选BD 。

（6）硝酸钾溶解度随温度的升高而升高。

不向③中加水使析出固体再次溶解，则需要升高环境温度。

A 、冰块放入水后温度下降。

不符合题意；
B 、生石灰氧化钙和水反应放热，温度升高。

符合题意；
C 、浓硫酸溶于水放热，温度升高。

符合题意；
D 、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。

不符合题意；
故选BC 。

19．【正确答案】(1)222H Zn HCl ZnCl +=+↑
(2)23242422H H O Na CO SO Na SO CO +=++↑
(3)
CuO 3
AgNO (4)H +(5)2424H 2SO BaCl BaSO HCl
+=↓+【详解】（1）序号①中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。

222H Zn HCl ZnCl +=+↑（2）序号③中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。

23242422H H O Na CO SO Na SO CO +=++↑23242422H H O Na CO SO Na SO CO +=++↑（3）如图可知，甲是金属氧化物，金属氧化物都与酸反应生成盐和水，比如：氧化铜等，氧化铜的化学式为。

⑥是鉴定盐酸的反应，鉴定盐酸用硝酸银溶液，所以乙是硝酸CuO 银，化学式为。

3AgNO （4）由于酸溶液中均含有氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有共性。

故填：。

H +（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以
“H 2SO 4→HCl ”的化学方程式为。

2424H 2SO BaCl BaSO HCl +=↓+20．【正确答案】(1)FeCl 3
(2)氯化钠溶液/NaCl 溶液
(3) CO 2或Na 2CO 3（答案合理即可） /()2322CO Ca OH CaCO H O +↓+＝（答案合理即可）
()23322Ca OH Na CO CaCO NaOH +↓+＝
【详解】（1）五种溶液中，氯化铁溶液为黄色，其他溶液为无色，通过观察颜色可知C 为氯化铁溶液，氯化铁溶液中的溶质为FeCl 3，故填：FeCl 3。

（2）紫色石蕊试液与酸性溶液变红，与中性溶液不变色，与碱性溶液变蓝，所以
B 和E 为碱性溶液，若A 能使紫色石蕊试液变红，A 是稀盐酸，则D 为氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液或NaCl 溶液。

（3）为鉴别B 和E ，即鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，加入的物质X 可为二氧化碳，或可溶性碳酸盐如碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ＝↓氧化钠，该反应的化学方程式为：。

故填：CO 22233Ca OH +Na CO C ()aCO +2NaOH ↓＝或Na 2CO 3（答案合理即可）；或
2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ＝↓（答案合理即可）。

2233Ca OH +Na CO C ()aCO +2NaOH ↓＝21．【正确答案】(1)同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(2) 温度 溶质种类和溶剂种类
(3)②⑤①④③
(4)搅拌，加速溶解
(5)18.2
(6).8
(7)②③/③②
【详解】（1）由实验一可知，溶质的种类与质量相同，溶剂的种类不同，氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。

对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
（2）由实验二可知，溶质的种类与质量相同，溶剂的种类相同，通过改变温度比较硝酸钾溶解能力，该实验是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；该实验中需要保持不变的因素是溶质种类和溶剂种类；
（3）配制10%NaCl 溶液实验操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，由图示可知，正确操作顺序为：②⑤①④③；
（4）图③是溶解，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）称量时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取NaCl 的实际质量=10g+5g+3.2g=18.2g ；
NaCl
（6）根据计算配制的溶液质量=，需要量取水的质量=182g-18.2g=163.8g
18.2g =182g 10%合163.8mL ；
（7）①用量筒量取水时俯视读数，溶剂的量减少了，致使氯化钠的质量分数偏大，错误；②转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠少了，致使氯化钠的质量分数偏小，正确；
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，溶剂的量偏大，致使氯化钠的质量分数偏小，正确；
④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，错误。

故选②③。

22．【正确答案】(1) 产生蓝色沉淀
溶液中()()()222
22222NaOH CuCl Cu OH NaCl Ca OH CuCl Cu OH CaCl +=↓++=↓+或都含有
OH -(2)
红 钙离子和氯离子 H +()22222H O Ca OH HCl CaCl +=+(3) 盐酸（合理即可） 产生气泡（合理即可）
2223
2H O NaOH CO Na CO +=+(4) 20mL 水 ②
【详解】（1）实验一中氢氧化钠和氯化铜反应产生氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应产生氢氧化铜和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；发生反应的方程式是
；两溶液具有
()()()222
22222NaOH CuCl Cu OH NaCl Ca OH CuCl Cu OH CaCl +=↓++=↓+或相似化学性质的原因是溶液中都具有氢氧根离子；（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液由红色会变成无色，酚酞溶液在酸性和中性溶液中是无色的；反应的方程式是：；通过微观图示，可知反应的本()22222H O Ca OH HCl CaCl +=+质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，图
Ⅲ中②代表的是氢离子，离子符号为
H +；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO 2 与 NaOH 溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入足量盐酸（合理即可），盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式是：；
22232H O NaOH CO Na CO +=+
（4）氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，进行对比实验，则B 瓶中应该放入20mL 水，通过塑料瓶变瘪的程度，A 瓶比B 瓶更瘪，则是反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应；则填20mL 水；②。

23．【正确答案】(1)3.3
(2)解：设：水垢中CaCO 3的质量分数为x 。

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 10044
10g 3.3g x ↑
+＝++
10010g 44 3.3g x = x=75%。

答：水垢中CaCO 3的质量分数为75%。

(3)氯化钙/CaCl 2
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量
=250g+10g-256.7g=3.3g ；
（2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-
256.7g=3.3g ；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g ，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。

即10g
水垢中碳酸钙完全反应后产生 3.3g 的二氧化碳。

详见答案。

（3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g ；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g ，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。

第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g ，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl 2）。