吉林省延边州2023年化学高二上期末经典模拟试题含解析

吉林省延边州2023年化学高二上期末经典模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变
某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
2、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A．己烷、苯B．直溜汽油、苯
C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
3、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为() A．58 B．43.5 C．29 D．14.5
4、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）
A．10个B．12个C．18个D．20个
5、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度
⑤混合气体的总压强不再变化⑥若C为固体，A的体积分数不再变化
A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③
6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol
D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
7、下列关系正确的是（）
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷
C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
8、将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是
实验编号实验操作实验现象
①滴入KSCN溶液溶液变红色
②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
9、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸
B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
C．温度计要插入反应液体的液面下
D．加热时要缓慢加热到170℃
10、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．甲酸溶液使紫色石蕊试液变红
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/L NaOH的溶液完全反应
D．1mol/L甲酸溶液的pH约为2
11、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是
A．增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B．该反应的△S＜0
C．正反应活化能大于逆反应的活化能
D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．光气(COCl2)B．六氟化硫
C．二氟化氙D．三氟化硼
13、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）
A．加热Na2SO4溶液
B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体
C．水中加入少量金属Na
D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
14、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
15、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
16、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。

（1）a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出气体；（2）
b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）
c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e 依次为（）
A．Mg、Cu、Al、Ag、Fe B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Fe、Cu、Al、Ag、Mg D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。

回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），
该溶液中发生反应的离子方程式是___________。

取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是
____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。

s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

18、已知：A是石油裂解气的主要成份。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。

D分子
中官能团的名称_______。

写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

下列说法正确的是
________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL
1 25.00 22.41
2 25.00 22.39
3 25.00 23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

实验中，需要润洗的仪器是：________________________。

取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用
酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________。

对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。

未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL )。

I．实验步骤：用_____ (填仪器名称)量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。

读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示则此时的读数为_____mL。

滴定。

当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3 次。

II．实验记录
滴定次数
1 2 3 4
实验数据(mL )
V (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V (NaOH ) (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。

指出他的计算的不合理之处：_____。

按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
21、电化学应用广泛。

请回答下列问题：自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。

若电池放电时的反应式为：
2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。

放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为
_________。

以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、D
5、B
6、B
7、B
8、D
9、C
10、D
11、B
12、A
13、D
14、D
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红
后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O
8.96 1∶2
18、加成反应羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC
19、酸式（酸式、碱式）滴定管锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色无影响偏高偏低偏低0.1183
20、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管烧杯容量瓶红酚酞0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去0.075 ab
21、8 铜或Cu O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 正极CH4 ＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7 H2O Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42−＋2e−=== PbSO4 ＋2H2O 阳 4 mol。