2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷(2月份)(Word+答案)

2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷（2月份）
一、选择题：本大题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）化学与环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．pH小于7的大气降水是酸雨
B．CO2是城市空气质量报告的重点污染指标
C．煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一
D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染
2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A．1mol H2O2中含有共价键的数目为3N A
B．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N A
C．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有0.3N A个氧原子
D．标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子
3．（2分）下列有关FeCl3溶液的叙述中，正确的是（）
A．蒸干该溶液可以得到无水FeCl3固体
B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质
C．该溶液中，H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存
D．向该溶液中加入KI溶液，反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═I2+Fe2+
4．（2分）海洋具有十分巨大的开发潜力。

下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．将Br﹣转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应
D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠
5．（2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A．通过CaCl2溶液以除去混在CO中的少量CO2
B．通过酸性KMnO4溶液以除去混在CH4中的少量乙烯
C．往Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水制备Al（OH）3
D．将KI溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉
6．（2分）下列说法正确的是（）
A．CH2Cl2有两种同分异构体
B．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物
C．石蜡油受热分解的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯分子中含有3个碳碳双键，故1mol苯最多与3mol H2发生加成反应
7．（2分）生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SO42﹣2HCO3﹣+H2S。

下列说法正确的是（）A．该反应中CH3COOH被还原
B．酸性强弱比较：H2S＞H2CO3
C．当有34g H2S产生时，电子转移的物质的量为8mol
D．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好
8．（2分）W、X、Y、Z是短周期元素。

已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞X＞W＞Y
B．气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y
C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D．X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于NaOH溶液，故两者均是酸性氧化物
9．（2分）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
A．实验配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验测定盐酸浓度
C．实验制取少量NH3
D．实验检验混合气体中的SO2和SO3
10．（2分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1＝﹣47.3kJ•mol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2＝+210.5kJ•mol﹣1
③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3＝﹣86.2kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A．①和②是主反应，反应③是副反应
B．反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大
C．反应②达到平衡后充入适量CaSO4，再次平衡时CO2的物质的量增大
D．3CO（g）+CaO（s）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的反应热△H＝﹣399.7kJ•mol﹣1 11．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选
实验操作现象结论项
A往Na2O2和水反应后得到的溶溶液开始无明显变化，最后变Na2O2和水反应有
液中滴加几滴酚酞
成红色 NaOH 生成 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强
氧化性
C Al 箔插入稀硝酸中 无明显现象 Al 箔被钝化
D 将一小块Na 放入75%的酒精中 产生气泡
Na 能置换出醇羟基中
的氢 A ．A B ．B C ．C D ．D
12．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 锌的金属活动性比铁强 在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B 汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧 C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D SO 2有漂白性
SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D
13．（4分）NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是（ ）
A ．氧化性比较：稀H 2SO 4＞ClO 2
B ．“电解”中阴极反应的主要产物是NaOH 和H 2
C ．“尾气吸收”用于除去少量ClO 2尾气。

其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
D ．利用含Mg 2+和Ca 2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸
14．（4分）向20mL 0.20mol •L ﹣1H 2O 2溶液中加入少量KI 溶液，发生以下反应：ⅰ．H 2O 2+I ﹣═H 2O+IO ﹣
；ⅱ．H 2O 2+IO ﹣═H 2O+O 2↑+I ﹣。

H 2O 2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O 2
的体积（已折算成标准状况）如表。

下列判断正确的是（ ）
t/min
0 5 10 20 …… V （O 2）
/mL 0.0 8.96 15.68 22.40 ……
A ．反应ⅰ是放热反应
B ．反应ⅱ是整个反应的决速步骤
C ．IO ﹣是H 2O 2分解反应的催化剂
D ．0～20min 的平均反应速率：v （H 2O 2）≈5.0×10﹣3mol •L ﹣1•min ﹣1
15．（4分）一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂（LiMn 2O 4）作电极材料，以Li 2SO 4水溶液
作电解质，工作时电池的总反应为LiMn 2O 4+Li ═Li 2Mn 2O 。

下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A ．该电池放电时，溶液中的SO 42﹣
向电极a 移动 B ．该电池的负极反应式为Li ﹣e ﹣═Li +
C ．电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小
D ．去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高
16．（4分）常温下，浓度均为1mol •L ﹣
1、体积均为V 0的两种酸HA 和HB ，分别加水稀释至体积V ，pH 的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A．X点的c（A﹣）＞Y点的c（B﹣）
B．0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH＝1g
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1mol•L﹣1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB＞HA
二、非选择题：本大题共3小题，共56分，分为必做题和选做题。

其中，第17-19题为必做题，每个考生都必须作答。

第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。

17．（14分）己二酸（）是一种重要的化工原料和合成中间体。

某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展H2O2绿色氧化合成己二酸的实验探究。

Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体（H3PW12O40）的制备
实验流程如图1所示。

（1）乙醚的作用为，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有。

（2）水层中的物质有大量NaCl和少量HCl，步骤①中发生反应的化学方程式是。

Ⅱ．己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和30mL 30%双氧水，在室温下搅拌5min，然后加入5.0mL试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。

（3）环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。

仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是（填序号）。

A．环己烯（）
B．环己醇（）
C．环己酮（）
（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

（5）如图2是己二酸的浓度与温度关系曲线图。

介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于状态。

实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为，过滤。

Ⅲ．己二酸的纯度测定
（6）取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用cmol•L﹣1NaOH溶液滴定；平行滴定3次，NaOH溶液的平均用量为VmL，则己二酸纯度为。

（己二酸化学式量为146）
18．（14分）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在。

可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图。

已知As2S3与过量的S2﹣存在反应：As2S3+3S2﹣⇌2AsS33﹣
回答下列问题：
（1）H3AsO3中As元素的化合价是。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是。

（3）“一级沉砷”后剩余的部分H3AsO3进入“二级沉砷”。

加入H2O2发生反应的化学方程式为①；
②；③Fe2（SO4）3+2H3AsO4═2FeAsO4↓+3H2SO4。

（4）滤渣A的成分除Fe（OH）3、Ca3（AsO4）2外还有、。

（5）“二级沉砷”处理后的废水中c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1，则该溶液中c（Fe3+）约为多少？，（列式计算）Ca3（AsO4）2、FeAsO4的K sp分别约为1.0×10﹣18、1.0×10﹣20。

19．（14分）乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）t℃下，将1.00mol乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。

反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如表所示。

时间/min010203040
总物质的量/mol 1.00n1n2n3n4
总压强/100 kPa 1.00 1.25 1.35 1.40 1.40
①n4＝，平衡时乙苯的转化率为。

②列式计算t℃下该反应的平衡常数K p＝kPa。

（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）
（2）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。

测得温度和投料比M[M＝]对乙苯平衡转化率的影响如图1所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为。

②图中投料比（M A、M B、M C）的大小顺序为，理由是。

（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图2所示。

在甲催化剂的作用下，图中N点处（对应温度为320℃）乙苯的转化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。

高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是。

(二)选做题:请考生从模块A-选修3(物质结构与性质)、模块B--选修5(有机化学基础)两部分题目中，选择一个模块的题目作答。

共14分。

[模块A-选修3物质结构与性质]（共1小题，满分14分）
20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

（1）基态Fe原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

（2）请判断沸点高低：H2O H2S（填写“＞”或“＜”）。

H2O沸点低于Na2S的原因是。

（3）S有多种价态的化合物。

回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1所示，此固态SO3中S原
子的杂化轨道类型是。

③SO42﹣、S2O82﹣中S的化合价均为+6。

与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为，S2O82﹣中过氧键的
数目为。

（4）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数为anm、bnm。

CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度ρ＝g•cm﹣3。

（列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为N A）
[模块B-选修5有机化学基础]（共1小题，满分0分）
21．有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。

实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如图所示。

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为。

（2）由A生成B的反应类型是，由B生成C的反应类型是。

（3）D的结构简式为，其分子中最多有个原子共平面。

（4）E生成F的化学方程式为。

（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有种。

其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：。

2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷（2月份）
试题解析
一、选择题：本大题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．解：A．酸雨pH小于5.6，故A错误；
B．二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故B错误；
C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少聚乙烯塑料的使用，可以减少白色污染，故D正确。

故选：D。

2．解：A．1个过氧化氢含有3个共价键，所以1mol H2O2中含有共价键的数目为3N A，故A正确；
B．23gNa物质的量为＝1mol，燃烧生成Na2O2，共生成1mol钠离子，失去的电子数为N A，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子和水分子都含有氧原子，所以1L 0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有氧原子远大于0.3N A个，故C错误；
D．氯化氢水溶液中不含氯化氢分子，故D错误。

故选：A。

3．解：A．氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干该溶液可以得到水解产物氢氧化铁，不能得到无水FeCl3固体，故A错误；
B．往该溶液中加入少量锌粉，发生反应为2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+，只有锌粉过量，才可置换出铁单质，故B错误；
C．该溶液中，H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣和氯化铁都不反应，都可以大量共存，故C正确；
D．氯化铁KI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故D错误；
故选：C。

4．解：A．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂分离得到氯化钠固体，为物理变化，故A错误；
B．潮汐发电，利用水的动能和势能转化为电能，不发生化学变化，故B错误；
C．海水中的溴元素是溴离子，需要氧化剂氧化溴离子生成溴单质，再从溶液中分离得到液溴，将Br﹣转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应，故C正确；
D．氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠，电解熔融氯化钠得到金属钠，故D错误；
故选：C。

5．解：A.二者均与氯化钙不反应，不能除杂，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C.二者反应生成氢氧化铝和硫酸铵，过滤后可分离出Al（OH）3，故C正确；
D.淀粉遇碘单质变蓝，则KI溶液不能检验淀粉，故D错误；
故选：C。

6．解：A．甲烷为正四面体结构，CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；
B．相对分子质量在10000以上的为高分子，淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物，来自于自然界，属于天然高分子化合物，故B正确；
C．石蜡油受热分解的产物中有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以石蜡油受热分解的产物能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．苯分子中不含有碳碳双键，是一种介于单键与双键之间的特殊的键，但是1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，故D错误；
故选：B。

7．解：A．反应中CH3COOH分子的C元素被氧化生成HCO3﹣，则CH3COOH被氧化，为还原剂，故A错误；
B．反应生成HCO3﹣、H2S，说明酸性：HCO3﹣＜H2S＜H2CO3，故B错误；
C．反应中SO42﹣的S元素被还原生成H2S，则当有34g H2S产生时，电子转移的物质的量为×8＝8mol，故C正确；
D．在高温条件下，脱硫细菌会变质，则该反应进行的速率不会更快，故D错误；
故选：C。

8．解：结合分析可知，W为S，X为Si，Y为C，Z为Al元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞W＞Y，故A正确；
B．非金属性：S＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：W＞Y＞X，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故C错误；
D．氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，故D错误；
故选：A。

9．解：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故B错误；
C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
D.三氧化硫与氯化钡反应生成白色沉淀，二氧化硫使品红褪色，最后NaOH吸收尾气，图中装置可检验混合气
体中的SO2和SO3，故D正确；
故选：D。

10．解：A．由题意可知，反应②中有污染物SO2生成，说明该反应是副反应，故A错误；
B．反应③达到平衡后压缩容器体积，此时温度没有改变，则平衡常数不变，故B错误；
C．CaSO4为固体，其浓度视为定值，反应②达到平衡后充入适量CaSO4，此时平衡不移动，则CO2的物质的量不变，故C错误；
D．根据盖斯定律①×4﹣②得3CO（g）+CaO（s）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H＝（﹣47.3×4﹣210.5）kJ•mol﹣1＝﹣399.7kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：D。

11．解：A.过氧化钠与水反应生成NaOH，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故A错误；
B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，可知浓硫酸有脱
水性和强氧化性，故B正确；
C.Al与稀硝酸反应生成NO，则有气体生成，故C错误；
D.Na与酒精、水均反应生成氢气，由操作和现象不能说明Na与乙醇发生置换反应，故D错误；
故选：B。

12．解：A．可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块，形成原电池反应，锌为负极，铁作正极、被保护，可防止船体腐蚀，故A正确；
B．汽油属于烃的混合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的衍生物，故B错误；
C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，在空气中受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不能生成铜单质，故C错误；
D．SO2具有还原性，酸性KMnO4能与SO2发生氧化还原反应而褪色，与SO2有漂白性无关，故D错误；
故选：A。

13．解：A．第一步的反应中，氧化剂是NaClO3，氧化产物是NaHSO4，氧化性一般有：氧化剂＞氧化产物，所以有氧化性：NaClO3＞NaHSO4，故A错误；
B．阴极是ClO2得电子被还原为ClO2﹣（即NaClO2），不是H+得电子被还原为H2，故B错误；
C．“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气。

其中氧化剂为ClO2，被还原为ClO2﹣，得1个e﹣，还原剂为H2O2，被氧化为O2，得2个e﹣，根据得失守恒可知氧化剂与还原剂之比2：1，故C错误；
D．利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水，即需要除去Mg2+和Ca2+，要加入的除杂试剂有NaOH 溶液、Na2CO3溶液、盐酸，分别用于沉淀Mg2+，沉淀Ca2+，中和稍过量的NaOH和Na2CO3，最终得到NaCl 溶液（含有稍过量的盐酸），然后进行蒸发结晶，蒸发结晶的过程中HCl挥发掉，故D正确。

故选：D。

14．解：A．由图可知，反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应i为吸热反应，故A错误；
B．根据图中信息，反应i比反应ii的活化能大，活化能越大，反应速率越慢，则反应i是整个反应的决速步骤，故B错误；
C．由图和方程式可知，I﹣是H2O2分解反应的催化剂，故C错误；
D．0～20min，生成氧气的体积为22.40mL即为0.0224L，生成氧气的物质的量为＝0.001mol，根据方程式得出△n（H2O2）＝0.002mol，0～20min的平均反应速率：v（H2O2）＝＝5.0×10﹣3mol •L﹣1•min﹣1，故D正确；
故选：D。

15．解：A．放电时，溶液中阴离子移向负极，即溶液中的SO42﹣向电极a移动，故A正确；
B．该原电池中，Li失去电子生成Li+，则电池的负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B正确；
C．电池充电时，外加直流电源的正极与正极b相连、为阳极，阳极反应式为：Li2Mn2O4﹣e﹣═LiMn2O4+Li+，则阳极的锂元素质量分数减小，故C正确；
D．去掉包裹金属锂的复合膜，Li会与电解质溶液中的水反应，会使金属锂的利用率变低，故D错误；
故选：D。

16．解：A．HA溶液中电荷守恒c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），HB溶液中电荷守恒c（H+）＝c（B﹣）+c（OH﹣），
X点pH等于Y点pH，则c（H+）、c（OH﹣）浓度相同，X点的c（A﹣）＝Y点的c（B﹣），故A错误；
B．1mol•L﹣1的HB溶液，pH＝0，说明HB为强酸，溶液稀释几倍，氢离子浓度减小几倍，0≤pH≤5时，HB 溶液满足：pH＝1g，故B正确；
C．分析A选项可知，X点pH等于Y点pH，则c（H+）、c（OH﹣）浓度相同，X点的c（A﹣）＝Y点的c（B ﹣），导电能力相同，溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，故C错误；
D．HA、HB都是一元酸，中和等体积1mol•L﹣1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积相同，故D错误；
故选：B。

二、非选择题：本大题共3小题，共56分，分为必做题和选做题。

其中，第17-19题为必做题，每个考生都必须作答。

第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。

17．解：Ⅰ．Na2WO4和Na2HPO4热水溶解，加入浓盐酸并小火加热，加入乙醚萃取H3PW12O40，然后分液，水层中的物质有大量NaCl和少量HCl，则步骤①中发生反应的化学方程式为12Na2WO4+Na2HPO4+26HCl
H3PW12O40+26NaCl+12H2O，油层中含有H3PW12O40，油层水浴加热然后冷却结晶得到晶体H3PW12O40；
（1）H3PW12O40易溶于有机溶剂，NaCl、HCl都不易溶于有机溶剂，所以用乙醚萃取H3PW12O40，则乙醚的作用为作萃取剂，操作I为萃取、分液，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗，
故答案为：萃取剂，将钨磷酸转移到乙醚中；分液漏斗；
（2）通过以上分析知，步骤①中发生反应的化学方程式为12Na2WO4+Na2HPO4+26HCl
H3PW12O40+26NaCl+12H2O，
故答案为：12Na2WO4+Na2HPO4+26HCl H3PW12O40+26NaCl+12H2O；
Ⅱ．（3）A．环己烯（）中C元素平均化合价为﹣，中C元素的平均化合价为﹣；
B．环己醇（）中C元素平均化合价为﹣，中C元素的平均化合价为﹣；
C．环己酮（）中C元素平均化合价为﹣，中C元素的平均化合价为﹣；
得到相同物质的量的己二酸时选项中转移电子越少，则消耗双氧水的量越少，根据以上分析知，假设都生成1mol 己二酸，环己烯和环己醇都失去电子的物质的量＝[﹣﹣（﹣）]×6×1mol＝8mol，环己酮失去电子的物质的量＝[﹣﹣（﹣）]×6×1mol＝6mol，根据氧化还原反应中转移电子相等，则消耗双氧水的量最少的是环己酮，
故答案为：C；
（4）双氧水不稳定，易分解，所以在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，
故答案为：双氧水不稳定，易分解；
（5）根据图知，温度一定时，浓度越小越稳定，介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态；实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，该操作过程中溶液温度不变，溶液浓度增大，所以实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为恒温蒸发结晶，过滤，
故答案为：不饱和；恒温蒸发结晶；
Ⅲ．每一次消耗n（NaOH）＝cmol/L×10﹣3VL＝10﹣3cVmol，酸碱反应方程式为+2NaOH＝NaOOC （CH2）4COONa+2H2O，所以消耗n（）＝n（NaOH）＝×10﹣3cVmol＝5×10﹣4cVmol，m
（）＝nM＝5×10﹣4cVmol×146g/mol＝0.073cVg，己二酸纯度为＝×100%＝
×100%＝36.5cV%，
故答案为：36.5cV%。

18．解：（1）H3AsO3中H为+1价，O为﹣2价，设As为x价，则根据化合物中化合价代数和为0可知3+x﹣6＝0，解得x＝+3，H3AsO3中As元素的化合价是+3价，
故答案为：+3；
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去先前加入的过量的S2﹣，防止As2S3在过量S2﹣中溶解，
故答案为：与过量的S2﹣反应生成FeS沉淀，防止As2S3在过量Na2S溶液中溶解；
（3）“一级沉砷”后剩余的部分H3AsO3和过量的Fe2+进入“二级沉砷”，加入H2O2发生反应的化学方程式分三步，由于第三步为③Fe2（SO4）3+2H3AsO4═2FeAsO4↓+3H2SO4，故前两步反应分别是H2O2氧化H3AsO3和
FeSO4为H3AsO4和Fe2（SO4）3反应，即①为：H2O2+H3AsO3＝H3AsO4+H2O；②为：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；
故答案为：H2O2+H3AsO3＝H3AsO4+H2O；2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；
（4）加入CaO后，CaO和水反应生成的Ca（OH）2能沉淀H2SO4、H3AsO3、Fe2（SO4）3为CaSO4、Ca3（AsO4）2和Fe（OH）3，还有第三步反应生成的FeAsO4，故滤渣A中共有4种沉淀，即滤渣A的成分除Fe（OH）3、Ca3（AsO4）2外还有CaSO4、FeAsO4，
故答案为：CaSO4；FeAsO4；
（5）Ca3（AsO4）2、FeAsO4的K sp分别约为1.0×10﹣18、1.0×10﹣20，则有：c3（Ca2+）•c2（AsO42﹣）＝1.0×10﹣18，c（Fe3+）•c（AsO43﹣）＝1.0×10﹣20，可知：
＝，由于“二级沉砷”处理后的废水中c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1，故解得c（Fe3+）＝1.0×10﹣14mol/L，
故答案为：1.0×10﹣14mol/L。

19．解：（1）①由表格数据可知，30min时反应已达到平衡，设乙苯的转化物质的量为xmol
起始n（mol） 1 0 0
转化n（mol）x x x
平衡n（mol）1﹣x x x
压强之比等于物质的量之比，＝，解得x＝0.40，则平衡时的总物质的量n4＝（1.00+0.40）mol＝1.40mol；平衡时乙苯的转化率为＝40%，
故答案为：1.40；40%；
②p苯乙烯＝p氢气＝＝40kPa，p乙苯＝＝60kPa，K p＝
＝≈26.7kPa，
故答案为：26.7；
（2）①化学平衡常数只与温度有关，B、C两点对应的温度相同，则K B＝K C，由图可知，随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大，K值增大，A点对应的温度比B点对应的温度高，则K A＞K B＝K C，
故答案为：K A＞K B＝K C；
②该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，向乙苯蒸气中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动，
乙苯平衡转化率增大，即投料比越大，乙苯的平衡转化率越大，由图可知，在M A、M B、M C条件乙苯平衡转化率依次减小，则M A＞M B＞M C，
故答案为：M A＞M B＞M C；恒压条件下，向乙苯蒸气中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大；
（3）催化剂不改变反应进行的程度，即在甲、乙两种催化剂的作用下乙苯平衡转化率应该相等，而图中所示温度为320℃时催化剂甲和乙对应的乙苯转化率不同，说明反应未达到平衡状态，则N点处（对应温度为320℃）乙苯的转化率一定不是平衡转化率；高于320℃时，会使催化剂的活性下降，导致反应速率下降，使乙苯的转化率降低，
故答案为：一定不是；催化剂活性下降。

(二)选做题:请考生从模块A-选修3(物质结构与性质)、模块B--选修5(有机化学基础)两部分题目中，选择一个模块的题目作答。

共14分。

[模块A-选修3物质结构与性质]（共1小题，满分14分）
20．解：（1）Fe是26号元素，价电子排布式为3d64s2，3d亚层含有未成对电子，3d层上有6个电子，5个轨道，则未成对电子数是4，
故答案为：3d64s2；4；
（2）水分子间存在氢键，作用力加强，则水的沸点大于硫化氢，水对应的晶体为分子晶体，硫化钠为离子晶体，分子间作用力的强度小于离子键，则H2O沸点低于Na2S，
故答案为：＞；硫化钠为离子晶体，微粒间作用力是离子键，水是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，分子间作用力的强度小于离子键，故水的沸点低；
（3）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V 型，则
A．中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；
B．三氧化硫是非极性分子，故B错误；
C．中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；
D．都含有S与O之间的极性键，故D正确；
故答案为：AD；
②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键，杂化轨道类型是sp3，
故答案为：sp3；
③原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4等；
设S2O82﹣中含负一价的氧原子数目为x，则有（+6）×2+（﹣2）（8﹣x）+（﹣1）x＝﹣2，解得x＝2，两个负一价氧原子间有一个过氧键，故过氧键数目为1，
故答案为：CCl4或SiCl4；1；
（4）CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，该晶胞中Cu原子个数＝8×+4×+1＝4、S原子个数＝8、Fe原子个数＝6×+4×＝4，所以该晶胞中Cu、Fe、S原子个数之比＝4：4：8＝1：1：2，该晶胞体积＝（ab2×10﹣21cm）3，晶体密度＝＝g/cm3，
故答案为：4；。

[模块B-选修5有机化学基础]（共1小题，满分0分）
21．解：（1）A为CH2＝CHCH3，A的化学名称为丙烯，
故答案为：丙烯；
（2）B为CH3CHClCH3，C为CH3CH（OH）CH3，B水解生成C，由A生成B的反应类型是加成反应，由B 生成C的反应类型是水解反应或取代反应，
故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；
（3）D的结构简式为CH3COCH3，其分子中碳、氧原子共平面，碳氢键旋转，甲基中各有1个H原子也在这个平面上，所以最多有6个原子共平面，
故答案为：CH3COCH3；6；。