2019-2020年高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修
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重 点
盖斯定律的概念
难 点
反应热的计算
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
二、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．解释
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
教学回顾与反思
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)=== P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________。
答案 P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
答案 A
2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1
2019-2020年高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修
课题：第一章
第三学
目
的
知识
与
技能
1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法2、盖斯定律
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
情感
态度
价值观
通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
答案 D
3．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
知识点二 盖斯定律的应用
1．已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
3．应用
对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：C(s)＋ O2(g)===CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：
盖斯定律的概念
难 点
反应热的计算
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
二、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．解释
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
教学回顾与反思
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)=== P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________。
答案 P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
答案 A
2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1
2019-2020年高中化学1.3.1盖斯定律教学设计新人教版选修
课题：第一章
第三学
目
的
知识
与
技能
1.掌握反应热、燃烧热的概念及计量方法2、盖斯定律
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
情感
态度
价值观
通过盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
答案 D
3．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
知识点二 盖斯定律的应用
1．已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
3．应用
对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：C(s)＋ O2(g)===CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：