安徽省黄山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含解析

黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 T—3 C—12 N—14 F—19

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题

1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【答案】C

【解析】A. 食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，可用食醋除去热水壶内壁的水垢，A正确；B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，B正确；C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均是化学变化，D正确，答案选C。

2. 已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

【答案】B

3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A. C

B. F

C. S

D. Na

【答案】C

【解析】C的最高价是+4，F没有正价，S的最高价是+6，Na的最高价是+1，答案选C。点睛：掌握主族元素化合价的判断依据是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于Ⅳ

A、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A. 硫酸钠...

B. 乙酸

C. 氯化镁

D. 二氧化碳

【答案】A

【解析】A. 硫酸钠是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，A正确；B. 乙酸是共价化合物，只有共价键，B错误；C. 氯化镁是离子化合物，只有离子键，C错误；D. 二氧化碳是共价化合物，只有共价键，D错误，答案选A。

点睛：掌握离子键和共价键的含义以及构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

5. 下列物质为纯净物的是

A. C4H10

B. 淀粉

C. 提纯后的Fe（OH）3胶体

D. 分子中共用电子对的对数为7的烷烃

【答案】D

【解析】试题分析：A.分子式为C4H10的物质可能是正丁烷或异丁烷，可能是混合物，A 项错误；B.淀粉是高分子化合物，属于混合物，B项错误；C.氢氧化铁胶体是胶体分散系，属于混合物，C项错误；D. 分子中共用电子对对数为7 的烷烃是乙烷，乙烷没有同分异构体，D项正确；答案选D。

考点：考查物质的分类。

6. 35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为

A. 70.6

B. 73

C. 73.3

D. 74

【答案】C

【解析】35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为

35ClO3+6H37Cl＝37Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(37×5+35)/3=73.3，答案选C。

点睛：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，注意6mol氯化氢参加反应，其中只有5mol作还原剂，1mol转化为氯化钾，为易错点。

7. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2mol／（L·min）

B. 1.8mol／（L·min）

C. 0.02mol／（L·min）

D. 0.18mol／（L·min）

【答案】A

【解析】10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内硫酸铝的浓度增加了0.6mol/L÷3＝0.2mol/L，所以生成硫酸铝的平均反应速率是0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)＝

1.2mol/(L·min)，答案选A。

8. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量...

A. SO3固体

B. n粉

C. 2SO4固体

D. CuSO4晶体

【答案】A

【解析】A．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，A正确；B．加入n粉，生成更多的氢气，不符合题意，B错误；C．加入

SO4固体，溶液H+的浓度不变，反应速率不变，C错误；D．加入CuSO4晶体，形成原2

电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，D错误；答案选A。

点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意题目要求和外界条件对反应速率的影响

变化规律为解答该题的关键，学习中注意理解影响化学反应速率的外界因素。

9. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100Pa时，1mol金刚石转化为石墨，

要放出1.895J的热能。试判断在100Pa压强下，下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多

C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在

D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

【答案】D

【解析】A. 在100Pa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895J的热能，这说明金刚石

的总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石比稳定，A错误；B. 金刚石的总能

量高于石墨，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B错误；

C. 能量低的状态更稳定，但自然界的物质并不都以能量最低的形态存在，C错误；

D. 石

墨和金刚石均是碳元素形成的单质，因此等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同，D

正确，答案选D。

10. 下列说法不正确的是

A. 金属元素的最外层电子数不一定小于4

B. I A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C. 同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D. 单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

【答案】B

【解析】A 正确，铅是第IVA族金属元素，最外层有4个电子

B 错误，IA 族中有氢元素，单质是氢气，是气体，熔点最低

C 正确，同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18，也可能是8

D 正确，氮气分子中有氮氮三键，不容易断开，性质稳定，而磷分子中不存在三键，化

学键容易断开，化学性质活泼，容易与非金属等物质反应。

11. 3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）C（g）

＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／