初中化学第三单元知识点及练习题

初中化学第三单元知识点及练习题

第三单元物质构成的奥秘

考点1 分⼦

1、概念：由分⼦构成的物质，分⼦是保持物质化学性质最⼩的粒⼦。

①“最⼩粒⼦”是指构成这种物质的最⼩粒⼦，⽽不是粒⼦最⼩。

因为分⼦还可以分解成原⼦，原⼦还可以再分。

②分⼦只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为⼀些物理性质是由⼤量分⼦聚集表现出来的，单个分⼦不能表现其物理性质。

2、分⼦的特点：①分⼦总是在不停的运动，且温度越⾼，分⼦运动越快。

②分⼦的质量、体积都很⼩。

③分⼦间有间隔，且分⼦间隔受热增⼤，遇冷缩⼩。

⼀般地，同种物质不同状态的分⼦间间隔⼤⼩：⽓态＞液态＞固态

利⽤①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分⼦扩散、蒸发、物质三态间的变化、⽓体压缩等。

3、同种物质的分⼦化学性质相同，不同种物质的分⼦化学性质不同。

练习题：

1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是

（）

A．微粒在不断的运动B．微粒间有⼀定间隔

C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空⽓中只含有⼀种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独⾃开。遥知不是雪，为有暗⾹来。”（王安⽯《梅花》）诗⼈在远处就能闻到淡淡的梅花⾹味的原因是

（）

A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙

C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的

3．夏天路⾯会拱起开裂，⼩明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是

（）

A．微粒的性质发⽣了改变B．微粒的⼤⼩发⽣了改变

C．微粒的质量发⽣了改变D．微粒间的间隔发⽣了改变

4．下列现象利⽤微粒在不断运动这⼀观点⽆法解释的是

（）

A．把两块表⾯光滑⼲净的铅块压紧，就不容易将它们拉开

B．在室内，同样表⾯积的热⽔⽐冷⽔蒸发的快

C．⽔通电分解成氢⽓和氧⽓

D．在医院⾥充满了酒精味和其他中药混合的药味

5.能保持氧⽓化学性质的最⼩粒⼦是( )。

A.氧原⼦

B.氧分⼦

C.氧元素

D.两个氧原⼦

考点2 原⼦

1、概念：原⼦是化学变化中最⼩的粒⼦。

这⾥的最⼩粒⼦是指原⼦在化学变化中不能再分

2、化学变化的实质：在化学变化中，分⼦分裂成原⼦，原⼦重新组合成新的分⼦或物质。

3、分⼦与原⼦的⽐较

考点3 运⽤分⼦、原⼦观点解释有关现象

1、物理变化和化学变化

2、纯净物和混合物

①同种分⼦构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

②由不同种分⼦构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各

⾃的性质。

3、注意：物质的宏观组成⽤元素来描述，物质的微观构成⽤粒⼦（分⼦、原⼦、离⼦）来描述。

例如：⽔是由氢、氧两种元素组成；

⽔是由⽔分⼦构成的。

练习题：

1．关于液态氧与氧⽓的下列说法正确的是

（）

①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物

质

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④

2、右图是⽔分⼦在⼀定条件下分解的⽰意图,从中获得的信息不正确的是（）

A ．⼀个⽔分⼦由⼆个氢原⼦和⼀个氧原⼦构成

B ．⽔分解后⽣成氢⽓和氧⽓的分⼦数⽐为2∶1

C ．⽔分解过程中，分⼦的种类不变

D ．⽔分解过程中，原⼦的数⽬不变

3、⽤分⼦的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）

A ．酒精挥发──分⼦间隔变⼤

B ．⾷物腐败──分⼦发⽣变化

C ．热胀冷缩──分⼦⼤⼩改变

D ．丹桂飘⾹──分⼦不停运动

5、下列有关原⼦的叙述，正确的是（）

A 、原⼦是构成物质的⼀种微粒

B 、原⼦是不可以再分的最⼩微粒

C 、任何原⼦其体积和质量都相等

D 、原⼦的质量与体积⽐分⼦⼩

6、分⼦和原⼦的本质区别是（）

A 、分⼦能保持物质的化学性质⽽原⼦不能

B 、分⼦能构成物质⽽原⼦不能

C 、分⼦是不断运动的，原⼦是静⽌的

D 、在化学变化中，分⼦可分，原⼦不可分

7、原⼦核外有19个电⼦的某种原⼦，假如它失去⼀个电⼦后，剩余部分（）

A 、不显电性

B 、显正电性

C 、显负电性

D 、⽆法确定

8、化学反应前后必定改变的是（）

A 、原⼦的种类

B 、分⼦的种类

C 、原⼦的质量

D 、原⼦的数⽬

考点4 原⼦的构成

1、原⼦构成：由居于原⼦中⼼带正电的原⼦核和核外带负电的电⼦构成。原⼦核由质⼦和中⼦构成。因为每个质⼦带⼀个单位的正电荷，每个电⼦带⼀个单位的负电荷，中⼦不带电。所以

整个原⼦不带电。

①质⼦数＝电⼦数＝核电荷数＝原⼦序数

②原⼦质量集中在原⼦核上。即原⼦的质量≈质⼦质量+中⼦质量

③质⼦数不⼀定等于中⼦数；不是所有原⼦都有中⼦（氢原⼦⽆中⼦）

2、相对原⼦质量（Ar ）：以⼀种碳原⼦质量的1/12为基准，其他原⼦质量与它的⽐值叫做

这种原⼦的相对原⼦质量；

①公式：，它是⼀种⽐值，单位是

1，省

略不写。

③Ar≈质⼦数＋中⼦数。

练习题：

1. 原⼦的相对原⼦质量( )

A. 是原⼦的实际质量

B. 可以⽤千克作单位

C. 没有单位

D. 是原⼦间质量之⽐，单位为1，⼀般不写

2．已知原⼦的核电荷数，可以确定它的（）

A.原⼦量

B.质⼦数

C.中⼦数

D.电⼦数

3．在原⼦⾥质⼦数等于（）

A.中⼦数

B.电⼦数

C.中⼦数和电⼦数之和

D.原⼦量

4. 原⼦中决定相对原⼦质量⼤⼩的主要微粒是( )

A.质⼦数和电⼦数

B.质⼦数和中⼦数

C.中⼦数和电⼦数

D.核电荷数

5.构成氧原⼦的微粒有（）

A．8个质⼦，8个中⼦，16个电⼦B．8个质⼦，8个电⼦

C．8个质⼦，8个中⼦，8个电⼦D．8个原⼦核，8个中⼦，8个电⼦6．⼀个碳原⼦的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原⼦质量为.

7.某原⼦的质⼦数为26，中⼦数⽐质⼦数多4，则该原⼦中所含微粒总数为.

8、写出“2”表⽰的意义：

2Na ；2Fe3+；2H2O ；Fe2+

9、粒⼦中，核外电⼦数⽬相同的是（）

A、Na+和Cl—

B、Ar和Cl—

C、Mg和Mg2+