2019-2020学年江苏省镇江市丹阳第八中学高一化学月考试题含解析

2019-2020学年江苏省镇江市丹阳第八中学高一化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中，正确的是（▲）
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定
参考答案：
B
解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；F－和Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。

2. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。

下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是
A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物
C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价
参考答案：
D
略
3. 下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（）
A．Na与水反应B．灼热的碳与CO2反应
C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
参考答案：
B
A、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；
B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；
C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；
D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。

4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．在水中所形成的分散系属浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．分子直径比Na+小
D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
参考答案：
D
略
5. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
参考答案：
C
6. 下列排序正确的是（）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
参考答案：
D
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；
B．根据元素的金属性强弱判断；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．
【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．
故选D．
7. 将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。

结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、0.28L
参考答案：
C
8. 实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。

下列措施会降低H2产生速率的是
（）
A. 用锌粉代替锌块
B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)
C. 改用4mol·L-1盐酸溶液
D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液
参考答案：
D
A. 用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；
B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；
C. 改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；
D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。

9. 下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
参考答案：
D
10. 下列氢氧化物中碱性最强的是
A. KOH
B. NaOH
C.
D.
参考答案：
A
略
11. 将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL 恰好中和，钠的氧化物的成分是
A. Na2O
B. Na2O与Na2O2
C.
Na2O2 D. Na2O与NaO2
参考答案：
B
12. 下列反应属于吸热反应的
是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氧气中燃烧
C．生石灰溶于水 D．盐酸滴入氢氧化钠溶液
参考答案：
A
13. 下列说法错误的是（）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体
D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
参考答案：
D
14. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则
A.N4是一种新型化合物
B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同位素
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
参考答案：
D
15. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否
变质。

下列那种试剂用于检验效果最好（）
A．烧碱溶液B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。

利用下图探究氨气的性质。

(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。

先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是
________。

(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______ (填代号)。

参考答案：
(1)HCl+NH3＝NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀
(2) 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2离子键、共价键
(3)①Na2O2②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③NH4＋取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋④b
分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；
（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；
②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；
③根据铵根的性质解答；
④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。

详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强
减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。

另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。

（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。

②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的
H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。

④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。

则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。

点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。

注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。

常见防倒吸装置如下图所示：。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________________________ ______________________________________________。

参考答案：
（1）蒸馏方法
（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略
18. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。

请写出这两个反应的化学反应方程式。

参考答案：
Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O
Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O2。