2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：4Word版含答案

C． 2Na2O2＋ 2H2 18O===4NaO＋H 18O2↑
D． K37ClO3＋ 6HCl===K37Cl ＋ 3Cl 2 ↑＋ 3H2O
答案 A
解析 A 项，反应中 H2O2 是还原剂，转化为 O2， A 项正确； B 项，酯化反应中酸脱羟基醇 脱氢，生成的水中不含 18O， 18O应在酯中， B 项错误； C 项， Na2O2 与 H2 18O 反应， 18O在生成的
下两种：湿法制备的主要离子反应为
2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋ 4OH－===2FeO24－＋ 3Cl － ＋ 5H2O，干法制
备的主要反应方程式为 2FeSO4＋ 6Na2O2===2Na2FeO4＋ 2Na2O＋ 2Na2SO4＋ O2↑。则下列有关说法不
正确的是 (
)
点击观看解答视频 A．高铁酸钠中铁显＋ 6 价 B．湿法中 FeO24－是氧化产物 C．干法中每生成 1 mol Na 2FeO4 转移 4 mol 电子 D． Na2FeO4 可氧化水中的 H2 S、 NH3，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附悬浮杂质 答案 C 解析 高铁酸钠中钠元素显＋ 1 价，氧元素显－ 2 价，由此可知铁元素显＋ 6 价， A 项正
S2－、 I
－、
2＋
Fe
共消耗
0.2 mol Cl
2，即通入 4.48 L Cl
2后
Br －才开始反应， Br －完全反应后共消耗 5.6 L Cl 2；D 项错误， I －开始反应前， S2－消耗 0.1 mol
Cl 2，即通入 2.24 L Cl 2 后 I －开始反应。
11．[2016 ·枣强中学周测 ] 将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶
C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
D．铝热反应常用于焊接钢轨
答案 B
解析 A 项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；
B 项，热的纯碱
溶液去油污是利用 CO23 －的水解， 不是氧化还原反应； C 项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的
氧化性； D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。
C．每有 1 mol K 2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA
D．若有 6.72 L SO 2( 标淮状况 ) 参加反应，则最终消耗 0.2 mol K 2Cr 2O7
答案 D
解析 SO2 中硫处于中间价态， 故 SO2 既有氧化性， 又有还原性， 在反应①中 SO2 作还原剂，
故氧化性：
＋ 2Cl －，知 Br －消耗 0.05 mol Cl 2。 A 项错误， S2－完全反应消耗 2.24 L Cl 2； B 项错误， Fe2＋
开始反应前， S2－、I － 共消耗 3.36 L Cl 2，随后 Fe2＋才开始反应， Fe2＋完全反应后共消耗 4.48
L Cl 2； C项正确， Br －开始反应前，
得失电子守恒可知， Fe(NO3) 3 与 NaClO 物质的量之比为 2∶3， D 错误。 10．[2016 ·冀州中学热身 ] 向含 S2－、 Fe2＋、 Br －、 I － 各 0.10 mol 的溶液中通入 Cl 2，通
入 Cl 2 的体积 ( 标准状况 ) 和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
1∶3， A 项正确， B、
D 项错误； SO2 中硫的化合价为＋ 4 价，故每生成 1 mol SO 2 转移 3 mol 电子， C 项错误。
5．[2016 ·衡水二中预测 ] 高铁酸钠 (Na 2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比
Cl 2、 O3、 ClO2、 KMnO4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如
正确。
6．[2016 ·枣强中学月考 ] 根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是
(
)
点击观看解答视频 A．表中第①组反应的氧化产物只有 FeCl 3( 实为 Fe3＋ ) B．氧化性比较： KMnO4>Cl 2>Fe3＋ >Br 2>Fe2＋
C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 D．④的离子方程式配平后， H＋ 的化学计量数应为 16
SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分
析正确的是 (
)
2＋
A．上述实验条件下，物质的氧化性： Cu >I 2>SO2
B．通入 SO2 时， SO2 与 I 2 反应， I 2 作还原剂
C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e －时生成 1 mol 白色沉淀
……………………………………………… ……………………………………………… 基础组
时间： 20 分钟
满分： 48 分
选择题 ( 每小题 6 分，共计 48 分)
1．[2016 ·衡水二中仿真 ] 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
3
＋ 8OH－＋ 3O2↑可知， FeO24－ 在碱性溶液中稳定性强， B正确；在酸性条件下， FeO24－不稳定，因
此不能在酸性环境中制备高铁酸钾， C 错误； Fe(NO3) 3 与 NaClO 反应制备高铁酸钾时，铁元素
从＋ 3 价升高到＋ 6 价，失去 3 个电子， Cl 元素从＋ 1 价降低到－ 1 价，得到 2 个电子，根据
NaOH中， C项错误； D 项，反应生成的 KCl 中的氯来自 HCl 中的氯， D 项错误。
3．[2016 ·衡水二中热身 ] 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在
H2O、 ClO－、 CN
－、 HCO－3 、 N2、 Cl －六种微粒，在反应过程中测得 ClO－和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图
2－
确；湿法中， Fe(OH)3 中的铁元素的化合价升高， 得到的 FeO4 是氧化产物， B 项正确； 干法中，
铁元素和 Na2O2 中部分氧元素的化合价升高，每生成
1 mol Na 2FeO4 的同时生成 0.5 mol O 2，
所以每生成 1 mol Na 2FeO4 转移电子 0.5 ×2×1＋1×4＝ 5 (mol) ， C 项错误； K2FeO4 有强氧化 性，＋ 6 价的 Fe 可被 H2S、 NH3 还原为＋ 3 价的 Fe(Fe 3＋) ， Fe3＋水解可得到 Fe(OH)3 胶体， D 项
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾， Fe(NO3) 3 与 NaClO物质的量之比为 3∶２
答案 B
解析 K2FeO4 具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物
Fe3
＋水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，
A 错误；根据 4FeO24－＋ 10H2
3＋
Fe >SO2
；反应②中氧化性：
Cr
2－
2O7
3
>Fe
＋，故氧化性的强弱关系为
Cr
2－
2O7
3＋
>Fe
>SO2，
A、 B 项正确；
Cr
O2－
27
→
2Cr
3＋
，化合价降低
6 价，故每有
1 mol K 2Cr2O7 参加反应，转移电子的
数为
6NA，C 项正确； 从两个反应方程式可知，
转化关系为
3SO2～
L N 2，则转移电子 1 mol ，故 A、 B、 D 错误， C 正确。
4．[2016 ·武邑中学期末 ] 已知二氯化二硫 (S 2Cl 2) 的结构式为 Cl — S—S— Cl ，它易与水反
应： 2S2Cl 2＋ 2H2 O===4HC＋l SO2↑＋ 3S↓。对该反应的说法正确的是 (
)
A． S2Cl 2 既作氧化剂又作还原剂
6∶１
答案 D
解析 A 项，氧化产物还可能有 Br 2； B 项，由反应①可知 Cl 2 与 FeBr 2 反应时 Fe2＋比 Br－
先氧化，则还原性： Fe2＋>Br －，则氧化性： Br 2>Fe3＋； C 项，第③组反应物的方程式为
KClO3
5
1
＋ 6HCl( 浓)===3Cl 2↑＋ KCl＋ 3H2O，生成的 Cl 2 中有 6是氧化产物， 6是还原产物，即氧化产物
SO2 作还原剂， B 选项错误；由 SO2 与 I 2 反应可知，通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2
2＋
－
－
的还原性， C 选项错误；根据反应 2Cu ＋ 4I ===2CuI↓＋ I 2 知，转移 2 mol e 时生成 2 mol
白色沉淀， D 选项错误。
8．[2016 ·衡水二中一轮检测 ]SO2 气体与足量 Fe2(SO4) 3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7
2．[2016 ·枣强中学期中 ] 化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原
子法”表示的化学方程式正确的是 (
)
A． 5H2 18O2＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ===518O2↑＋ K2SO4＋ 2MnSO4＋8H2O
B． CH3COO＋H C2H5 18OH―→CH3COOC2HCH3＋ H2 18O
(
)
答案 C
解析 各离子的还原性强弱顺序是 S2－>I － >Fe2＋ >Br－，还原性强的离子优先与氯气反应。
根据 S2－＋ Cl 2===S↓＋ 2Cl －，知 S2－消耗 0.1 mol Cl 2，根据 2I －＋ Cl 2===I2＋ 2Cl －，知 I － 消耗
0.05 mol Cl 2，根据 2Fe2＋＋ Cl 2===2Fe3＋ ＋ 2Cl － ，知 Fe2＋消耗 0.05 mol Cl 2，根据 2Br －＋ Cl 2===Br2
化性，已知： 4FeO42－＋ 10H2
3＋ 8OH－ ＋ 3O2 ↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法
制备：在一定条件下， Fe(NO3) 3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是
()
A． K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在 pH＝ 11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定
所示。下列有关判断中正确的是 ( )
－
A．还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2 B．氧化剂是 ClO－，还原产物是 HCO－3
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为
5∶２
D．标准状况下若生成 2.24 L N 2，则转移电子 0.5 mol
答案 C 解析 由曲线变化图可以确定， 该反应为 2CN－＋ 5ClO－＋ H2O===2HC－3O＋ N2↑＋ 5Cl －。还原 剂是 CN－，氧化产物是 N2 和 HCO－3 ，氧化剂是 ClO－，还原产物是 Cl －；标准状况下若生成 2.24
答案 A
解析 由题给条件，可推出发生反应：
2Cu2＋ ＋ 4I － ===2CuI↓＋ I 2； SO2＋ I 2＋ 2H2O===4H＋
＋ SO24－＋ 2I －。根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还
原剂， 知物质的氧化性： Cu2＋>I 2，I 2>SO2，故氧化性： Cu2＋>I 2 >SO2 ，A 选项正确； SO2 与 I 2 反应，
溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋ 2H2O===SO24－＋ 2Fe2＋＋ 4H＋；
②
Cr
O2
27
－＋
6Fe2＋
＋
14H＋===2Cr3＋
＋
6Fe3
＋
＋
7H2O。
下列有关说法错误的是 (
)
A．氧化性：
Cr
O2
27
－>Fe3＋
>SO2
B． K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
与还原产物的物质的量之比为 5∶1；D 项，离子方程式为 2MnO－4 ＋ 10Cl －＋16H＋ ===2Mn2＋＋ 8H2O
＋ 5Cl 2↑。
7．[2016 ·衡水二中猜题 ] 向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量， 观察到产生白色沉淀
CuI ，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入
6Fe3＋
～
Cr
O2－
27
，故
6.72
L(0.3
mol)SO2( 标准状况 ) 参加反应，消耗
0.1 mol Cr
O2－
27
，
D
项错误。
能力组
时间： 20 分钟
满分： 34 分
一、选择题 ( 每小题 6 分，共计 24 分 )
9．[2016 ·冀州中学周测 ] 高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧
B． H2O作还原剂
C．每生成 1 mol SO 2 转移 4 mol 电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
3∶１
答案 A
解析 因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl 2 中 S、 Cl 的化合价分别为＋ 1、－ 1 价；则在反
应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为