河南省平顶山市2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

平顶山市2012—2013学年上学期期末调研考试
高一化学（必修1）
本试卷共4页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效
．．．．．．．．。

3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷上
．．．．．．
无效
．．。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．安全大于天。

对下列事故处理方法正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤
D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液
2．下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是
A．SO2B．Cl2C．MgSO4 D．KOH
3．下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A．Cl2B．NH3C．SO2D．O2
4．下列说法中错误的是
A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒
6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
7．下列仪器不能加热的是
A．烧瓶B．烧杯 C．蒸发皿D．容量瓶
8．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气
C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
9．把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是
A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaAlO2D．饱和Na2CO3
10．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是
A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应
C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸
11．下列关于钠、钾的叙述不正确的是
A．二者遇水都能剧烈反应B．二者在自然界中都以化合态存在
C．钠钾合金常温下是液体D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质
12．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2N A
C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N A
D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
13．下列说法不正确
．．．的是
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
B．晶体硅是制造半导体的主要原料
C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
14．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是
A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－
15．下列离子方程式正确的是
A．钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O
16．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是
A．4 mol / L B．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。

）
17．(8分)置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）=== 单质（2）+化合物（2）
请联系所学过的单质(如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。

（1）单质（1）和单质（2）都是金属：；
（2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：；
（3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：；
（4）单质（1）和单质（2）都是非金属：。

18．（6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。

请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中。

(填三种即可)
19．（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 丙
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥
20．（14分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是；
（3）装置C的作用是；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。

该反应的化学方程式为。

21．（12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。

取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是。

A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶
内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）
平顶山市2012—2013学年第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）参考答案及评分标准
说明：
1． 考生给出其它合理答案，可比照给分；
2． 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分。

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）
1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．A 11．D 12．B
13．A 14．B 15． B 16．D
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。

）
17．（8分，每空2分）
（1）Fe+CuCl 2===Cu + FeCl 2或铝热反应等
（2）Fe+2HCl ===FeCl 2+H 2↑或金属钠与水反应、金属镁与二氧化碳反应等
（3）H 2+CuO
高温 Cu+H 2O 或碳还原氧化铜、氢气还原氧化铁等 （4）Cl 2+2NaBr ===Br 2+2NaCl 等 18．（6分）
19．（12分，每空2分）（1）Na HCl
（2）H 2+Cl 2 点燃 2HCl
（3）反应③：2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－＋3H 2↑
反应⑤：2Fe 2＋ + Cl 2=== 2Fe 3＋ ＋2Cl － 反应⑥：Fe 3＋+ 3OH － === Fe(OH)3↓
20．（14分，每空2分）
（1） E 还原性、酸性（各1分） （2）溶液变红 （3）吸收多余的SO 2和C l 2
（4）SO 2+2OH -===SO 32- +H 2O C l 2+2OH -===Cl O -+Cl -+H 2O
（5）SO 2+Cl 2+2H 2O ===2HC l+H 2SO 4
21．（12分）（1）A B D （3分，选对1个1分，4个选项全选不得分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）A （2分）
（4）（5分）（列出比例式得3分，计算结果得2分）
设：所用金属钠的质量为x
2 Na + 2 H 2O ===2 NaOH + H 2↑
2×23 g 22400 mL
X 112 mL
g mL mL g x 23.022*********=⨯⨯=。