高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na + +2OH +H2 t
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 20+Cu 2+=Cu(OH) 2 ；+H 2 t
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2t
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O=4Na ++40H +O2 t
碳、硅及其化合物
*1 、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2t+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH = H 2O+CO32 -
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+ +2OH _=CaCO3 J +2H2O+CO32-
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH上CaCO3 J +H 2O
*5、澄清石灰水通入少量CQ: C0 +2OH _+CO2=CaCO3 J +H 2O
*6、澄清石灰水通入过量CQ: OH^CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH _+2HCO3-=CaCO3 J +CO32「+2H 2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH _+Ca2+=CaCO3 J +H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32 _+H + =HCO3-??
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32 +2H + =CO2 t +H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CQ : CO2+2OH =CO32「+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CQ : CO2+OH =HCOJ
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH =NH3t +CO32「+2H2。

*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t +H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2t +H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH _=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2t+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应：? CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH -=SiO32- + H 2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO 2= H 2SiO3 J + CO32- 氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO t+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) : 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO T +4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应：？ 3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO T +4H 2O
*4 、单质铜与浓硝酸反应: ? Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2T +2H 2O
5、铜片插入硝酸银溶液：? 2Ag++Cu=2Ag+Cu 2+
6、用氨水吸收少量SO2：?? SO2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2 ：?NH3+H 2O=NH4++HSO3-
*8 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH - =NH 3T +H 2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH - = NH 3 • H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3 • H2O+H += NH 4++ H 2。

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++CI-=AgCI J
*12、NO2 溶于水：??? 3NO2+H 2O=2H ++2NO3-+NO T 硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH _+Mg2+ +SO42 =BaSO4；+Mg(OH) 2；
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH _+2H + +SO42 =BaSO4 ；+2H 2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42-+2OH _+Ba2+=2H 2O+BaSO4 ；
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+ +SO42 +OH _+Ba 2+=BaSO4 ；+H2O *5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AI3++2SO42-+2Ba2++4OH -= 2BaSO4；
+[Al(OH) 4]-
*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O
*7、硫化钠与盐酸反应：S2「+2H + =H2S T
*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2^Br 2=S ；+2Br -
*9 、氯化钡溶液与硫酸反应：? Ba2++SO42-=BaSO4；
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：?? 2Cl-+2H2O =2OH -+H 2T +Cl2T
*2 、二氧化锰与浓盐酸共热：? MnO2+2Cl-+4H +=Mn2++Cl2T +2H 2O
*3 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH -=5Cl-+ClO3-+3H 2O *
5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H 2O+CO2= +HCO 3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H += HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水：?? 2I-+Cl2=I 2+2Cl-
*8 、氯气通入水中：??? Cl2+H 2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br -+2H + *10 、二氧化硫通入溴水中：? SO2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO42- *11 、溴化钠溶液中加入氯水：? 2Br-+Cl2=Br 2+2Cl - 12、亚硫酸溶液中加入氯水：? H2SO3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl-+SO42- 13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：? 2I -+Cl 2=I 2+2Cl- 铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2AI+6 H + =2AI 3+ +3H 2 T
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH _+6H 2O=2[AI(OH) 4] +3H 2 T
*3、氧化铝溶于强碱溶液：AI2O3+2OH +3H 2O=2[AI(OH) 4]- *4、氧化铝溶于强酸溶液：
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：AI(OH) 3+OH工[AI(OH) 4]- *6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
AI(OH)3+3H +=AI3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[AI(OH) 4] _+H+ =AI(OH) 3 J +H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[AI(OH) 4] ^+4H + =AI3+ +4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AI3++3 OH = AI(OH) 3 J
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AI3+ +4 OH =[AI(OH) 4]-
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[AI(OH) 4]「+CO2= AI(OH) 3 J +HCO3 *12、氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++3NH3?H2O=AI(OH) 3J +3NH4+ 铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H + =Fe2++H2 T
*2 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI -
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2_=S J +2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+ +2I =2Fe2++I 2 *7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ +3OH _=Fe(OH) 3 J *8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH) 3J+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I -=2Fe2++I 2
*10、氧化铁溶于盐酸：?? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH) 3(胶体) +3H +
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++2Br 2+6CI-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1 •某同学在观看电视广告时，对“朴雪” 口服液中含有Fe2*或Fe3*产生了浓厚兴趣，他采取了下
列做法，你认为不合理的是( )
A. 由于维生素C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B •在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C.在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl2 能够将F e2 *氧化为Fe3*
2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na*、Mg2*、［Al(OH) 4］－、Br－
B. H *、 F e2 *、SO42－、N O3－
C. K*、NH4*、CO23－、OH－
D. Ca2*、Al 3*、NO3－、Cl－
3. 某溶液中可能含有S02「、co3「、C「。

为了检验其中是否含有S04「，除BaCl2溶液外，还
需要的溶液是( )
A.H2S04
B. HCl
C. Na0H
D. NaN03
4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4*、Ba2*、Cl－、N03－
B. K*、［Al(0H) 4］－、Cl－、S042－
C. Ca2*、Mg2*、NO3－、HCO3－
D. Na*、Cl－、CO32－、SO32－
5. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
()
A. FeBr2和Cl2
B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl 与Na2CO3 D . Ca(HCO3)2与NaOH
6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是
A.Cl2 B．NH3 C．SO3 D．Na2O
A. Mg2+> Ca2+> HCO3、C「
B. Na+> [AI(OH) 4「C「、SO4「
C. K + > Fe2+> SO?_、B「
D. Fe2+> Ca2+> C「、NO3
7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
8 •下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()
A.Cu2、Fe2、NO3、Cl
B. K、Mg2、HCO3、SO4
C. Na+> K + > S2—> SO3—
D. Ba2*、Na+> l —、Cl—
9. 向存在大量Na*、Cl—的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
()
A.K *、Br—、CO3— B . Al3*、H*、MnO4
C. NH*、Fe3*、SO4—
D. Ag*、Cu2*、NO3
10. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()
A. Na*、Ba2*、NO3、HCO3
B. Cl —、Mg2*、H*、Na*、SO4—
C. MnO4、K*、Cl —、Mn2*
D. Fe2*、NO3、SO4—、OH—、Na*
11. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生
白色沉淀的离子组是()
A. Ba2*、Mg2*、NO3、CO s—
B. H*、Ba2*、Al3*、Cl—
C. K*、Ba2*、Cl —、HCO3
D. NH*、Ba2*、Fe3*、Cl—
12. 在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
()
①Ag*、Na*、Al3*、Cl—②Fe2*、NO3、C「、Na* ③K*、Mg2*、CH3COO—、SO4—④K
*、H*、SC3—、I—⑤Na*、NO3、SO4—、I—
A.②⑤ B .①②④ C.②③⑤ D .全部
13. 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na*、H*、Ag*、Mg2*、Cl —、OH —、
HCO3、NO3O已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。

试回答：
(1)_______________________________________________________________ 若溶液和铝粉反应后有[Al(OH) 4]—生成，贝U溶液中一定含有大量的___________________________ 离子，还可能含有大量的_________ 离子。

(2) _______________________________________________________________ 若溶液和铝粉反
应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的______________________________ 离子。

14. 人体胃液中含有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。

当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。

当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)
(1) 写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：。

(2) 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的化学道理。

(3) 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式
为：。

(4) 氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病
吗？。

(5) 写出NaOHS液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程
式：。