北京市中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案

北京市2023—2024学年第二学期期中阶段练习
高二化学（答案在最后）
2024.4
班级________姓名________学号________
本试卷共4页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

1.下列化学用语或图示表达正确的是
CH CH
A.苯的实验式：CH
B.乙烯的结构简式：22
SO的VSEPR模型： D.HCl共价键电子云轮廓图：
C.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故A正确；
CH=CH，故B错误；
B．乙烯的结构简式：22
SO中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
C．2
D．氯化氢中氢原子和氯原子形成的是σ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为：，故D错误；
故选：A。

2.下列有机化合物分子中，所有原子不可能
．．．位于同一平面的是
A.乙烯
B.乙炔
C.苯
D.甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意；
B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意；
C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意；
D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所
有原子不可能位于同一平面，故D符合题意；
故选D。

3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A.O2
B.NH3
C.CO2
D.H2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2为非金属单质，属于含有非极性键的非极性分子，A不符合题意；
B．NH3呈三角锥形，分子结构不对称，是含有极性键的极性分子，B不符合题意；
C．CO2呈直线形结构，属于含有极性键的非极性分子，C符合题意；
D．H2S呈V形结构，属于含有极性键的极性分子，D不符合题意；
故选C。

4.下列有机物存在顺反异构现象的是
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C.CH3CH=CHCH3
D.CH3CH=CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A、不存在碳碳双键，不符合；B、2个C原子所连基团完全相同，不符合；C、碳碳双键的每个C 原子所连基团是完全不同的，存在顺反异构体，符合；D、碳碳双键有一端是相同基团（＝CH2），不存在顺反异构，不符合；答案选C。

【点睛】本题考查顺反异构体的物质结构特点的判断。

顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构。

5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
Na CO溶液 B.苯和溴苯
A.乙酸乙酯和23
C.溴乙烷和水
D.正己烯和水
【答案】B
【解析】
Na CO溶液互不相溶，能用分液漏斗进行分离，A不符合题意；
【详解】A．乙酸乙酯和23
B．苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，B符合题意；
C．溴乙烷和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，C不符合题意；
D．正己烯和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，D不符合题意；
故选B。

6.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B.和互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D.的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A.2-甲基丙烷中有两种氢原子，故一氯代物有两种，A正确；
B.羟基和苯环直接相连的属于酚类，羟基和苯环侧链相连的属于芳香醇，属于酚类，
属于芳香醇，不属于同系物，B错误；
C.因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物均为丁烷，C错误；
D.该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为2，3-二甲基戊烷，D错误；
答案选A。

7.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。

下列事实能说明上述观点的是
A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B.苯和甲苯都能与H2发生加成反应
C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明含不同基团，性质不一样，不是基团之间相互影响，故A不符合题意；
B．苯和甲苯都能与H2发生加成反应，含有相同基团的性质，不是基团之间相互影响，故B不符合题意；C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明苯环影响甲基，使得甲基活泼，说明基团之间相互影响，故C符合题意；
D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多，主要是含有的羟基数目比乙醇含有的羟基数目多，不是基团之间相互影响，故D不符合题意。

综上所述，答案为C 。

8.下列分离提纯的方法或操作不正确．．．
的是选项
混合物分离、提纯方法或操作A
初步分离乙醇和水混合液蒸馏B
含泥沙的粗苯甲酸加热溶解，冷却结晶，过滤C
除去2Cl 中混有的HCl 用饱和NaCl 溶液洗气D 除去甲苯中溶解的2Br 加入NaOH 溶液，充分振荡，静置、分液
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】【详解】A ．乙醇和水混溶，可利用其沸点的不同，通过蒸馏的方式进行分离，故A 正确；
B ．苯甲酸在水中溶解度较小，冷却时会结晶析出，除去粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶，故B 错误；
C ．除去2Cl 中混有的HCl ，用饱和NaCl 溶液洗气，HCl 溶于水，而NaCl 能降低Cl 2在水中的溶解度，故C 正确；
D ．Br 2能与NaOH 反应，从而与甲苯分层，通过分液可分离，故D 正确；
故选B 。

9.4CH 和2Cl 的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。

下列说法不正确．．．
的是
A.2Cl 分子中的共价键是s-p σ键
B.产物3CH Cl 分子是极性分子
C.有HCl 生成说明该反应是取代反应
D.试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：43223CCl CHCl CH Cl CH Cl
>>>
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2分子是两个Cl原子利用各自的p轨道中的单电子共用形成的p-pσ键，故A错误；B．产物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一个氢原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH3Cl分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确；
C．甲烷和氯气在光照下发生反应，除了生成有机物外，还有HCl生成，说明氯气中的一个氯原子取代了甲烷分子中的一个氢原子，被取代下来的氢原子和另一个氯原子结合成HCl，该反应是取代反应，故C正确；D．甲烷和氯气发生取代反应生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多种取代产物，其中只有CH3Cl在常温下是气态的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均为不溶于水的液体，所以能看到试管壁出现油状液滴。

CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均属于卤代烃，在卤代烃中，碳原子数和卤素原子相同时，卤素原子数越多，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，则有机产物的沸点：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D正确；
故选A。

10.西汉末年华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。

下列关于该
物质的说法不正确
．．．的是
sp
A.含有3种含氧官能团
B.N的杂化方式为3
C.不能发生消去反应
D.星号标记的是手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知含有羟基、醚键、酯基3种官能团，故A正确；
sp，故B正确；B．由结构简式可知，N原子连接了两个σ键，同时含有两个孤电子对，杂化方式为3
C．由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误；
D．星号标记的碳原子与四个不同的原子或原子团相连，属于手性碳原子，故D正确；
故选：C。

11.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
-键的键能
A.F F-键的键能小于Cl Cl
B.三氟乙酸的a K大于三氯乙酸的a K
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子
【答案】A
【解析】
【详解】A ．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F F -键不稳定，因此F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能，与电负性无关，A 符合题意；
B ．氟的电负性大于氯的电负性。

F
C -键的极性大于Cl C -键的极性，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；
C ．氟的电负性大于氯的电负性，F H -键的极性大于Cl H -键的极性，导致HF 分子极性强于HCl ，C 不符合题意；
D ．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在()2HF ，D 不符合题意；
故选A 。

12.采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。

实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。

进一步分析发现反应产物主要为BrCH 2CH 2OH ，含少量BrCH 2CH 2Br 。

下列说法不正确的是
A.实验室制乙烯的方程式：CH 3CH 2OH 24浓H SO
170℃−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O B.除杂试剂A 为NaOH 溶液
C.乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性
D.BrCH 2CH 2OH 与H 2O 之间存在氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A ．实验室制乙烯用乙醇和浓硫酸在170℃下加热发生消去反应，A 项正确；
B ．此法制得的乙烯中可能会混有二氧化硫气体，二氧化硫也能使溴水褪色，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，B 项正确；
C ．乙烯与溴水发生加成反应的主要产物为BrCH 2CH 2OH ，说明一定生成了HBr ，而HBr 会使溶液呈酸性，C 项错误；
D ．BrCH 2CH 2OH 与H 2O 中都有O-H 键，因此分子之间可以形成氢键，D 项正确；
答案选C 。

13.石墨炔是一类新型碳材料。

一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。

下列说法不正确的是
A.均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰
B.反应条件1为2Br 、3FeBr ；反应条件2为2Br 、光照
C.方框中C 原子的杂化方式变化趋势为：3sp →2sp →sp
D.⑥的反应类型为加聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A ．均三甲苯是苯环上不相邻的三个碳原子上均连有甲基，分子结构对称，甲基上的所有H 的化学环境均相同，苯环上的3个氢原子环境相同，所以其核磁共振氢谱有两组峰，故A 正确；
B ．反应①是苯环上的氢原子被溴原子取代，所以条件1为Br 2、FeBr 3；反应②是甲基上的氢原子被溴
原子取代，所以条件2为Br 2、光照，故B 正确；
C ．饱和碳原子上的价层电子对数为4，杂化方式为sp 3，醛基上的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为
sp 2，
碳碳三键的碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp ，所以方框中C 原子的杂化方式变化趋势为：sp 3→sp 2→sp ，故C 正确；
D ．加聚反应是加成聚合反应，反应前后原子种类不发生变化，反应⑥的反应物中有溴原子，而生成物中没有溴原子，故反应类型不是加聚反应，故D 错误；
故选D 。

14.研究碘在不同溶剂中的溶解度。

进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a 和少量不溶的碘；②取5mL 溶液a ，再加入1mL 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL KI 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b 呈黄色(颜色比溶液a 深)。

已知：i ．22I H O H I HIO +-+=++；ii ．23I I I --
+=。

下列说法不正确的是
A.2H O 是极性溶剂，4CCl 是非极性溶剂，非极性2I 更易溶于4
CCl B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C.溶液b 中()2I c <溶液a 中()
2I c D .向①所得浊液中加入KI ，使()I c -增大，反应i 平衡逆向移动，析出I 2
【答案】D
【解析】
【分析】操作①中得到的黄色溶液含有I −、HIO 和少量碘单质；操作②静置分层后，下层紫色为碘的CCl 4溶液，上层无色为含I −、HIO 溶液；操作③发生的反应为I 2+I −=3I -
，下层溶液中碘单质减少，故紫色变浅，上层溶液中3I -
增加，故溶液为黄色。

【详解】A ．根据相似相溶原理，H 2O 是极性溶剂，CCl 4是非极性溶剂，非极性I 2更易溶于CCl 4，故A 正确；
B ．CCl 4密度大于水，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B 正确；
C ．加入KI 溶液，发生反应I 2+I −=3I -，I 2转化为3I -
，溶液b 中c(I 2)<溶液a 中c(I 2)，故C 正确；D ．向①所得浊液中加入KI ，使c(I −)增大，I 2+I −=3I -，反应生成溶解性更大的3I -
，不会析出I 2，故D 错误；
答案选D 。

15.2CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

科学家致力于2CO 与2H 反应制3CH OH 的研究。

（1）2CO 分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，2CO 需要克服的作用力是________。

（2）3CH OH 所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）3CH OH 被氧化为HCHO ，HCHO 继续被氧化可生成HCOOH 。

HCHO 分子的空间结构为________，HCOOH 分子内σ键与π键个数之比为________。

（4）3CH OH 沸点远远高于乙烷，原因是________。

【答案】（1）
①.sp 杂化②.范德华力
（2）O>C>H
（3）①.平面三角形②.4:1（4）甲醇和乙烷的相对分子质量相似，范德华力大小接近，甲醇分子间存在氢键，故其沸点远大于乙烷。

【解析】
【小问1详解】
二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp 杂化；
二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力；
【小问2详解】
甲醇分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H ，则电负性的大小顺序为O>C>H ；
【小问3详解】
甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以甲醛分子中碳原子含有3个σ键，不含有孤对电子，因此空间构型为平面三角形；
甲酸分子中σ键与π键个数之比为4：1；
【小问4详解】
甲醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而乙烷分子不能形成分子间氢键，即3CH OH 沸点远远高于乙烷原因是甲醇和乙烷的相对分子质量相似，范德华力大小接近，甲醇分子间存在氢键，故其沸点远大于乙烷。

16.某化学小组对卤代烷在不同溶剂中发生反应的情况进行实验探究。

【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL 5%的NaOH 溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水
浴加热。

片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴3AgNO 溶液。

溶液出现浑浊。

【实验2】向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH 和15mL 无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热（液体沸腾后，移开酒精灯），产生的气体通过试管A 后，再通入盛有酸性4KMnO 溶液的B 试管。

紫红色逐渐褪去。

请回答：
（1）实验1中，溴乙烷发生水解反应的化学方程式是________。

（2）实验1中，试管中盛有稀硝酸的目的是________。

（3）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是________。

②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性4KMnO 溶液不褪色。

由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：________。

（4）对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求________（填“强极性”或“弱极性”）试剂。

（5）实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。

若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是________（填序号）。

a.对产物进行红外光谱分析
b.对产物进行核磁共振氢谱分析
c.使反应混合物与金属钠反应
（6）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。

伯卤代烷（2R-CH -X ）优先发生取代反应，叔卤代烷（）优先发生消去反应。

写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：________。

【答案】（1）3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr +−−→+水△
（2）中和过量的NaOH ，避免干扰Br -的检验。

（3）
①.相对分子质量：1-溴丁烷的大于溴乙烷，范德华力：1-溴丁烷强于溴乙烷，沸点：1-溴丁烷高于溴乙烷②.溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
（4）弱极性（5）ab
（6）NaOH +−−−→乙醇△
2NaBr H O ++【解析】
【分析】本题考查卤代烃的取代和消去反应的竞争，通过实验可以发现反应时溶剂不同对反应的产物是有很大影响的，所以要注意反应时的条件的不同，另外当反应的溶剂为乙醇时还要注意，乙醇对反应产物检验的干扰。

【小问1详解】
通过实验发现溴乙烷水解后上层溶液中含有溴原子，结合卤代烃水解的知识可知，该反应的化学方程式是：
3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr +−−→+水△
；【小问2详解】
实验1中，试管中盛有稀硝酸目的是中和过量的NaOH ，避免干扰Br -的检验。

【小问3详解】
①溴乙烷和1-溴丁烷都是分子构成的物质，分子量越大熔沸点越高，所以1-溴丁烷沸点高的原因是：1-溴丁烷的分子间作用力强于溴乙烷；
②该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去；
【小问4详解】
对比实验1和实验2所用试剂可以发现，试剂是无水乙醇时利于发生反应，而乙醇极性较弱，所以除了碱性试剂外，还要求弱极性试剂；
【小问5详解】
a.1-丁醇和丁烯官能团不同，所以可通过红外光谱进行分析，a 正确；
b.1-丁醇和丁烯等效氢个数不同，所以可通过核磁共振氢谱分析，b 正确；
c.在反应过程中使用了无水乙醇，而乙醇也可以和钠反应，c 错误；
故选ab ；
【小问6详解】
2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应会生成烯烃，其对应的化学方程式：
NaOH +−−−→乙醇△2NaBr H O ++。

17.水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键；依据O 与H 的电负性判断，属于______共价键。

（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为________，杂化轨道类型为________。

（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______（填字母序号）。

a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
（4）水是优良的溶剂，常温常压下3NH 极易溶于水，原因是________（写出两条）。

（5）酸溶于水可形成3H O +，中心原子O 的杂化方式是________，判断3H O +
和2H O 的键角大小：3H O +________2H O （填“>”或“<”），理由是________。

【答案】（1）
①.σ②.极性（2）
①.4②.3sp （3）ab （4）第1条：3NH 为极性分子，2H O 也为极性分子，相似相溶
第2条：3NH 与2H O 间可以形成氢键
第3条：3NH 极易与2H O 发生反应
（5）①.3sp ②.+3H O ③.2H O 中心原子O 均为3sp ，+3H O 中O 原子有1对孤电子对，2H O 中O 原子有2对孤电子对，孤电子对的排斥力较大，故键角32H O O
>H +【解析】
【小问1详解】
对于水分子中的共价键，是氢氧原子头碰头形成的键，属于σ键；O 与H 的电负性不同，共用电子对偏向于O ，则该共价键属于极性共价键；
【小问2详解】
H 2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+6-122
⨯=4，O 原子采用sp 3杂化；
【小问3详解】
a ．水中存在氢键，接近沸点的水蒸气分子中形成缔合分子，导致其相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些，a 正确；
b ．水分子间由于存在氢键，使分子之间的作用力增强，因而沸点比同主族的H 2S 高，b 正确；
c ．水的热稳定性比硫化氢强的原因是其中的共价键的键能更大，与氢键无关，c 错误；
故选ab ；
【小问4详解】
极易溶于水的原因为NH 3和H 2O 极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3NH 极易与2H O 发生反应，也导致氨气在水中溶解度增大；
【小问5详解】
H 3O +中氧原子的价层电子对数为3+6-1-132
⨯=4，则中心原子为sp 3杂化，2H O 中心原子O 均为3sp ，+3H O 中O 原子有1对孤电子对，2H O 中O 原子有2对孤电子对，孤电子对的排斥力较大，故键角32H O O >H +。

18.E 是甲基丙烯酸羟乙酯（结构简式是）。

由E 加聚得到的聚合物（PHEMA ）可做软质隐形材料，合成PHEMA 过程如下（部分反应条件已略）：
（1）E 中的含氧官能团．．．．．
名称是________。

（2）A B →的化学方程式是________。

（3）反应1的反应类型是________。

（4）B+D E →的化学方程式是________。

（5）PHEMA 的结构简式是________。

【答案】（1）酯基、羟基
（2）2222CH ClCH Cl 2NaOH CH OHCH OH 2NaCl ++→水
△（3）消去反应（4）
Δ 浓硫酸2H O
+
（5）
【解析】
【分析】乙烯和氯气加成生成1，2—二氯乙烷，结合E 的结构简式可知B 为乙二醇，则A→B 氯代烃水解反应，所以试剂a 为氢氧化钠水溶液，又结合E 的结构简式可知D 为
，以此解题。

【小问1详解】
E 中含有-OH 、-COO-，即含氧官能团名称为羟基、酯基；
【小问2详解】
由分析知A B →属于氯代烃的水解，即1，2—二氯乙烷的水解2222CH ClCH Cl 2NaOH CH OHCH OH 2NaCl ++→水
△；
【小问3详解】
结合分析D 的结构简式
可知，反应1类型为消去反应；【小问4详解】
由信息可知B+D E →属于醇和羧酸的酯化反应，即
Δ 浓硫酸2H O +；
【小问5详解】
由单体E 的结构简式可得聚合物结构简式为。

19.为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）在装置A 中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因________。

（2）装置A 中发生反应的化学方程式是________。

（3）B 中的4CuSO 溶液作用是________。

（4）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的4KMnO 反应生成2+Mn 和2CO ，该反应的离子方程式是________。

（5）实验前D 中含有4mol KMnO x 的酸性溶液，实验时向D 中通入一定量的乙炔直至4KMnO 酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D 及E 的总质量共增重g y ，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x 、y 的代数式表示）：________。

（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置存在不足，则改进的措施是________。

【答案】（1）为了减缓电石与水的反应速率
（2）()222CaC 2H O Ca OH CH CH
+=+≡（3）除去乙炔中混有的2H S 、3
PH （4）+2+22422C H 2MnO 6H 2Mn 2CO 4H O
-++=+↑+（5）2y/x
（6）在E 装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
【解析】
【分析】A 装置制备乙炔气体，B 装置的作用是除去硫化氢、磷化氢气体，C 装置的作用是干燥乙炔气体，防止水蒸气影响乙炔相对分子质量的测定，D 装置中酸性高锰酸钾与乙炔反应产生二氧化碳和水，E 装置的作用是吸收产生的二氧化碳和水，根据D 、E 增加的质量测出乙炔的相对分子质量。

【小问1详解】
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水做反应试剂。

【小问2详解】
装置A 为电石与水反应制备乙炔，化学方程式为222CaC +2H O Ca OH +CH CH →≡↑（）。

【小问3详解】
反应制得的乙炔中通常含有硫化氢、磷化氢等杂质气体，因此CuSO 4溶液作用是除去乙炔中混有的H 2S 、PH 3。

【小问4详解】
乙炔与硫酸酸化的KMnO 4反应生成Mn 2+和CO 2，该反应的离子方程式为
-+2+22422C H +2MnO +6H =3Mn +2CO +4H O ↑。

【小问5详解】根据方程式22411nC H =nKMnO =xmol 22，乙炔的质量等于装置D 及E 的增重的质量，故22mC H =yg ，所以m y M==2g/mol n x ，乙炔的相对分子质量为y 2x 。

【小问6详解】
E 装置吸收空气中的水和二氧化碳，会使测定的E 装置质量偏大，所以要在E 装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管。

20.以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。

已知：1.Diels-Alder 反应：
2.Ni
22R CHO+H R CH OH −−→△
——。

（1）生成X 的反应类型是________。

（2）A B →的化学方程式是________。

（3）E 的结构简式是________。

（4）Y 的结构简式是________。

（5）甲物质的名称是________。

Z W →的化学方程式是________。

【答案】（1）取代反应
（2）2222222ClCH CH CH CH Cl+2NaOH CH CHCH CH 2NaCl 2H O −−→==++醇△
（3）（4）HOCH 2CH=CHCH 2OH
（5）
①.2-甲基-1，3-丁二烯②.+−−→
【解析】【分析】CH 3CH=CHCH 3与Cl 2光照下发生取代反应生成X ，X 与H 2在Ni 、加热发生加成反应生成A ，A
与NaOH 醇溶液、加热发生消去反应生成B ，B 与乙烯发生题给已知1的反应生成D ，由D 和乙烯的结构可知，B 的结构简式为CH 2=CH —CH=CH 2，A 的结构简式为ClCH 2CH 2CH 2CH 2Cl ，X 的结构简式为
ClCH 2CH=CHCH 2Cl ，E 发生加聚反应生成，则E 的结构简式为；X 与NaOH 水溶液、加热发生水解反应生成的Y 为HOCH 2CH=CHCH 2OH ，Y 发生催化氧化反应生成的Z 为OHCCH=CHCHO ，
Z 与甲加热反应生成W ，W 与H 2在Ni 、加热发生加成反应生成，结合题给已知1和2，
甲的结构简式为CH 2=C(CH 3)—CH=CH 2、W 的结构简式为。

【小问1详解】
根据分析，生成X 的反应类型为取代反应。

【小问2详解】
A 发生消去反应生成
B ，反应的化学方程式为
ClCH 2CH 2CH 2CH 2Cl+2NaOH Δ−−→醇CH 2=CHCH=CH 2+2NaCl+2H 2O 。

【小问3详解】
根据分析，E 的结构简式为。

【小问4详解】
根据分析，Y 的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2OH
【小问5详解】
甲的结构简式为CH 2=C(CH 3)—CH=CH 2，甲的名称为2-甲基-1，3-丁二烯；Z 与甲发生Diels-Alder 反应生
成W ，反应的化学方程式为+∆−−→。