福建省华安县第一中学高三化学上学期第二次月考(12月)试题

2017-2018学年第一学期第二次月考
高三化学试卷
时间：90分钟分值：100分
相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．该药剂适合于胃溃疡患者服用
2．下列离子方程式表达正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO－2＋3H2O＝4Al(OH)3↓
3．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是
4．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL 完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
5．已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是
A．3 min时，用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝2.25 mol·L－1·min-1
C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．13 min时，向容器中充入2 mol氢气，CO2的转化率增加
6．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大
C．22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
7．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板与电源的正极相连
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C．粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解精炼铜的纯度可达99.95%～99.98%
8．我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管
中）。

下列说法不正确的是
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e－=3CO2↑+4Na+
C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
9．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂
B．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动
C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
10．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，
则含有Br －
11．一定温度下，在3个体积均为1.0L 的容量密闭容器中反应2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ） 达到平衡，下列说法正确的是
A ．该反应的正反应吸热
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍
D ．达到平衡时，容器Ⅲ中甲醇的反应速率比容器Ⅰ中的小 12．下列物质属于能导电的强电解质的是 A ．熔融的碳酸钙
B ．氯化钠溶液
C ．乙醇
D ． 醋酸
13．下列说法中不正确的是
①虽然BaSO 4放入水中几乎不导电，但BaSO 4是强电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A ．①④
B ．④⑤
C ．②④
D ．②④⑤
14．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －
＋H ＋
对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡逆向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c (H ＋
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。

230℃时，
该反应的平衡常数K =2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与 反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段 反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，为加快反应速率，应选择高温，如：230℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率高
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（包括3大题，共40分）
16. （12分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

I.若Y、Z同主族，ZY
2是形成酸雨的主要物质之一。

(1) 将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中
的相应位置上；
(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为；II.若Z是形成化合物种类最多的元素；
(3) ZY2电子式是；
(4)该氮肥的名称是 (填一种）；
(5) HR是含Z元素的一元酸。

室温时，用0.250mol.L-1 NaOH溶液滴定
25.O mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。

其中，a点表示
两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）；
②室温时，HR的电离常数Ka= (填数值）；
17. （14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气
体Y；
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用；a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为；
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是；
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。

18. （14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
___________________；
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，
根据如图判断：CO2生成CO反应的
ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），
判断依据：_______________；
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2
经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液
依次是__________________________；
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________；
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。

示意图如下：
物质a是______________，
T2应控制在_________。

三、选做题（15分）
19.[选做一：物质结构与性质](15分)
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为，有__________个未成对电子；
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成
双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________；
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________；
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、
O电负性由大至小的顺序是______________；
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________________，微粒
之间存在的作用力是_____________；
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参
数A为（0,0,0）；B为（1
2
，0，
1
2
）；C为（
1
2
，
1
2
，0）。

则D原子的坐标参数为______；
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为
__________g·cm-3（列出计算式即可）。

20.［选做二：有机化学基础］(15分)
阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。

（1）下列关于APM的说法中，不正确的是；
A．属于糖类化合物；
B．分子式为C14H19N2O5；
C．既能与酸反应，又能与碱反应；
D．能发生酯化反应，又能发生加成反应；
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为；
（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。

苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
已知：①A →B为加成反应；
②醛或酮可以发生如下反应
① B → C的反应类型为；
② A的结构简式为；
③写出C → D反应的化学方程式：；
（4）写出以为原料合成的路线（其他试剂任选）。

2017-2018学年第一学期第二次月考
高三化学 参考答案
1-5 CBBBD 6-10 BCDAD 11-15 BADBC
16. （3）
17. (1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化； (2) ①d ，②80%
(3) 检验SO 2是否除尽； (4) C+2H 2SO 4
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（5）C （6） D 中固体由黑色变红色和E 中固体由白色变蓝色
18.（1）①TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ/mol ② >、 温度越高，CO 的物质的量越多(或CO 2的物质的量越少)，说明CO 2生成CO 的反应是吸热反应，所以△H>0。

③饱和食盐水、FeCl 2溶液、NaOH 溶液。

④MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3。

（2）四氯化硅、136℃~181℃ 19. （1）[Ar]3d 10
4s 2
4p 2
；2；
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4均为分子晶体。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

相对分子质量GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4，所以，熔沸点GeCl 4＜GeBr 4＜GeI 4；
（4）O ＞Ge ＞Zn ；（5）错误！未找到引用源。

；共价键（或非极性键）； （6）①(
41；41；41)；②310)
/1076.565(/738pm cm pm N mol
g A -⨯⨯⨯。

20. （1） A 、B
（2） CH 3OH 羟基
（3） ① 取代反应 （水解反应）
②
③（4）略。