中考化学质量守恒定律易错(难)综合测试含答案

中考化学质量守恒定律易错（难）综合测试含答案
一、初中化学质量守恒定律选择题
1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2
C．反应前后各元素的化合价没有改变
D．该反应类型为化合反应
2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
4．某个化学反应的微观示意图如图。

有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl
5．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）
A．172 B．108 C．70 D．27
6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：
A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
8．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。

用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法不正确的是（）
A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g
C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂
10．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素
C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子
11．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子的个数一定发生改变
D．分子的质量一定大于原子的质量
12．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。

工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。

下列说法错误的是( )
A．参加反应的A与B的分子个数比为2：1
B．生成C与D的质量比为15：18
C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性
D．其中A、C、D属于化合物
13．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）
A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
14．下列说法正确的是
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳
15．下列化学用语书写正确的是
A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2
C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-2
Mg Cl
2 16．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的
17．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）
A ．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B ．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1
C ．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D ．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
18．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
19．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A ．该反应中四种物质均为化合物
B ．该反应前后原子数目发生改变
C ．甲、丁中同种元素化合价相同
D ．乙、丙中所含元素种类相同
20．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间
后，测得各物质的质量如表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ） A ．a 和b 是反应物 B ．x=3.2
C ．该反应属于分解反应
D ．d 一定是催化剂
21．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A ．丙的相对分子质量为32g
B ．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C ．发生反应的甲和乙的质量比为22:3
D ．反应前后分子种类不变
22．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A ．该反应不属于置换反应
B ．图示中x 的数值为3
C ．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
23．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH 3OH ）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH 3OH + 12O 2 + 6NH 3 = 3N 2 + 5X + 19H 2O ，则X 的化学式为 A ．NO
B ．CO 2
C ．H 2
D ．CO
24．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是( ) A ．物质甲是单质
B ．丙分子中A 、B 原子个数比为3∶1
C ．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 2
D ．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
25．过氧化钠(Na 2O 2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A ．Na 2CO 3和H 2 B ．Na 2O 和O 2 C ．NaOH 和O 2 D ．Na 2CO 3和O 2
26．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。

下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4
27．在反应2A+5B ═2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D ．则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A ．4∶9
B ．8∶1
C ．10∶11
D ．31∶44
28．在一个密闭容器中，放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段
时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量
211616
(g)
反应后质量(g)17m611
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
29．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。

下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质30．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。

则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
反应前6410116
t 时刻48a未测未测
反应后054b0
A．乙和丙为生成物
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2
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一、初中化学质量守恒定律选择题
1．D
【解析】
试题分析：A、所以的化学反应都遵守质量守恒定律，错误，B、根据化学反应的微观示意图，该反应中反应物两种分子的个数比为1∶1，错误，C、反应前是两种单质，元素的化合价为0，反应后是化合物,故各元素的化合价发生改变，错误，D、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，类型为化合反应，正确，故选D
考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，元素的化合价规律
2．D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。

点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。

3．D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。

4．D
【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；
D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。

故选D。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。

故选D。

6．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。

【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+
乙甲丙，属于分解
反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；
D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。

故选D。

7．B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。

B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。

故选：B。

8．A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。

故选A。

9．D
【解析】
根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂
A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确；
B、参加反应的乙的质量为18g，正确；
C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；
D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

10．D
【解析】
【详解】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示2个氢分子，故选项说法错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

一个钙离子可表示为Ca2+，故选项说法错误。

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示两个二氧化碳分子，故选项说法正确。

故选：D。

11．B
【解析】
【详解】
A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B正确；
C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D错；
故选：B。

12．B
【解析】
【分析】
由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CH3OH+O2一定条件
2CH2O+2H2O；
【详解】
A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，故A正确；
B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，故B错误；
C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；
D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，故D正确。

故选B。

【点睛】
本题考查质量守恒定律的微观解释，先根据微观示意图确定物质的种类，后解决相关问题。

13．D
【解析】
【分析】
化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。

【详解】
A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确；
B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确；
C 、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确；
D、反应前的分子是和，反应后的分子是，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确。

故选D。

【点睛】
由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。

14．C
【解析】
试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。

错误。

B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。

错误。

C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。

化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

因此反应物的总质量等于生成物的总质量。

蒸汽。

D．C+O2CO2。

12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。

可生成22g.错误。

考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。

15．A
【解析】
【详解】
A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项正确；
B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；
C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；
D. 化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，-1
Mg Cl，此选项错
2
误。

16．D
【解析】
A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X 分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X 的化学式为Ag 2S ，故A 说法正确；
B 、H 2S 中H 显+1价，故 S 元素为-2 价，故B 说法正确；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C 说法正确；
D 、在反应4Ag+2H 2S+O2═2Ag 2S+2H 2O 中，能用银检验的有毒物质就是H 2S ，故D 说法错误。

故选D 。

17．A
【解析】
【详解】
A 、胞嘧啶是由胞嘧啶分子构成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氢原子、氮原子与氧原子构成的，其中最小的微粒是电子，故错误；
B 、由化学式可知，胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1，故正确；
C 、分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以胞嘧啶分子中质子数等于电子数，故正确；
D 、由化学式可知，胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确。

故选：A 。

【点睛】
质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数
18．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
19．D
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2；A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。

故选D。

20．C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-
6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-
7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-
3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

21．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32；相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:（3×2）=22:3
D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。

选C
22．D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；
B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。

23．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B
24．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。

故选D。

25．D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

26．D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比
（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

27．C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
29422
⨯⨯
x8.8g
⨯⨯
29422
=
x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为
8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

28．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。

反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-
11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

29．B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

30．D
【解析】
A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确；
B 、设t 时刻生成乙的质量为x
++64g 54g-10g
64g-48g x
→甲丁乙丙
64g 64g-48g =54g-10g x
x ＝11g a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确；
C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确；
D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为：
a +
b
c +
d 26416am bm g g
→甲丁乙丙
2am 64g =bm 16g
a ：
b ＝2：1，故D 错误。

故选：D 。