九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.1金刚石、石墨和C60(第2课时)同步练习(附解析新)
九年级化学上册 第六单元 课题1 金刚石、石墨和c60(第2课时)课件
一氧; 化碳(yīyǎnghuàtàn)
(3)碳和氧气的质量比为3∶8~
3∶之4间时,生成物
既有二氧化碳又有一氧化碳 。
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探究问题三:改变温度,碳与某些氧化物反应(fǎnyìng)
观察课本P110实验6-2,完成下列问题。
1.实验装置与加热法制氧气的装置比较,相同点是 反应物均, 为固体(gùtǐ), 且需要加热得到气体 。不同点是 加热时,碳与氧化铜反应。(fǎnyìng)
第六单元 碳和碳的氧化物
课题(kètí)1 金刚石、石墨和C60（第2课时）
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学习(xuéxí)目 标
1.能列举几种碳单质并说出它们的化学性质。 2.能判断含氧化合物里的氧被夺去的反应(fǎnyìng)是还原反应(fǎnyìng)。
学习(xuéxí)重 难点
书写碳与金属氧化物的化学方程式。
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探究问题四:改变温度,碳与某些非金属氧化物的反应(fǎnyìng) 1.在烧得很旺的炉子里(产生CO2)添上大量的新煤后,温度为什么会降 低?而且还容易有煤气生成?(用化学方程式解释)
C+CO2
2CO(吸收热量)。
2.在烧得很旺的锅炉里添加一些湿煤后,为什么炉火会越烧越旺?( 用化学(huàxué)方程式解释)
均是因为在常温下,单质碳的化学性质不活泼。
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探究问题二:改变温度,碳与氧气(yǎngqì)反应
碳和氧气反应的生成物与反应物的质量比有关:
(1)碳和氧气的质量比为3∶8时,生成物是
二;氧化碳(èr yǎng huà tàn)
人教版九年级上册化学素材：6.1 金刚石 石墨 和 C60
第六单元碳和碳的氧化物6.1 金刚石石墨和C601.同一种元素可以组成不同的单质⑴金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质⑴在金刚石、石墨和C60中，由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质不同。
⑴物质的组成和结构决定着物质的性质，即组成物质的元素不同，物质不同，性质不同，如H2O和CO2；组成物质的元素相同，但原子的排列方式(结构)不同，物质也不同，性质也不同，如O2和O3。
特别注意：若物质里只含有同一种元素，则这种物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物。
如：金刚石里只含有碳元素，金刚石是纯净物(单质)；金刚石与石墨混合起来，也只含有碳元素，却是混合物。
由上表可知，物质的性质决定了物质的用途，其关系为：3.活性、炭木炭的吸附性⑴木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶粒和少量杂质组成的⑴由于活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质、毒气、色素以及臭味等，活性炭比木炭的吸附能力更强。
⑴活性炭和木炭在净水、冰箱除臭、制糖工业、防毒面具等方面有重要应用4.碳和炭的区别⑴“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、二氧化碳等，这里不能用炭。
⑴“炭”只表示含有碳单质的几种物质(混合物)，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等5.碳的化学性质：包括常温下的稳定性，点燃条件下的可燃性和高温条件下的还原性。
⑴稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。
如用石墨制作的墨水，用于书写和作画，很多年都完好如初；木桩表面灼烧后变为单质碳，埋入地下不容易腐烂。
⑴可燃性：⑴碳在充足的氧气或空气中点燃，生成二氧化碳，并放出大量的热：C＋O2CO2⑴碳在不足的氧气或空气中点燃，生成一氧化碳，同时也放出热：2C＋O22CO注意：冬天用炭火取暖时，不能关闭门窗，应保持通风，否则可能造成一氧化碳中毒。
⑴还原性：高温下碳能跟一些金属氧化物反应，把金属元素从它们的氧化物中还原出来，生成金属单质：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ ，3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑在这里，碳单质作还原剂，具有还原性。
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》(第二课时)教案
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》（第二课时）教案一. 教材分析《金刚石、石墨和C60》是人教版化学九年级上册的一章内容，主要介绍了金刚石、石墨和C60的结构、性质和用途。
本节课的内容是该章节的第二课时，主要通过实验和探究活动，让学生深入理解金刚石、石墨和C60的异同点，以及它们在现实生活中的应用。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本性质和实验操作有一定的了解。
但是，对于金刚石、石墨和C60的详细结构和性质，以及它们的应用领域，可能还存在一定的疑问。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验和探究活动，自主获取知识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
三. 教学目标1.理解金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.掌握金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.培养学生的实验操作能力和观察能力；4.提高学生的自主学习和合作学习的能力。
四. 教学重难点1.金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.实验操作和观察能力的培养。
五. 教学方法1.实验法：通过实验让学生直观地观察金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.问题驱动法：引导学生提出问题，通过实验和探究活动寻找答案；3.小组合作法：分组进行实验和探究活动，培养学生的合作能力；4.讨论法：引导学生进行讨论，分享自己的观点和经验。
六. 教学准备1.实验室器材：显微镜、石墨、金刚石、C60样品等；2.教学课件：PPT或者黑板；3.教学参考资料：相关的实验报告和论文。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金刚石、石墨和C60的图片，引导学生思考它们之间的关系和特点。
2.呈现（10分钟）介绍金刚石、石墨和C60的结构和性质，以及它们在现实生活中的应用。
通过实验和观察，让学生直观地了解它们的异同点。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，观察金刚石、石墨和C60的结构和性质。
教师巡回指导，解答学生的问题。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计
第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60
6.1 金刚石、石墨 和C60
学习目标
1 课时讲解 几种常见的碳单质
金刚石、石墨等的物理性质与用途 碳单质的化学性质与用途
2 课时流程 木炭与氧化铜反应的实验
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
海洋之星
同学们可能都看过电影 《泰坦尼克号》，你知道女 主人公佩戴的 “海洋之星 ”钻石是由什么组成的吗？
感悟新知
特别提醒：
知1－讲
1. 一种元素可以组成多种不同的单质。如碳元素形
成的单质有金刚石、石墨、C60 等，氧元素可以组成氧 气、臭氧等。同种元素组成的不同单质之间的转化属于
化学变化。
2. 金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，但物理
性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同。可见物质
的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
感悟新知
知识点 2 碳单质的化学性质与用途
知2－讲
一、碳单质的化学性质 1. 常温下具有稳定性。
常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射 或与空气、水接触都不易起变化。
感悟新知
2. 可燃性：能与氧气反应。
(1) C+O2(充足) ==点==燃== CO2
(2)
2C+O2(不充足)
点燃
======
知2－练
教你一招 ：1. 物质燃烧时，氧气的浓度不同，反 应的现象不同，浓度越高，燃烧越剧烈，如硫在氧气 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微 弱的淡蓝色火焰。
2. 氧气的量不同，燃烧的产物可能不同，如木炭 在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生 成一氧化碳。
感悟新知
类型3：木炭与氧化铜反应的实验
第六单元课题1金刚石石墨和C60第2课时
◇资源准备 □评价○反思 △ 从理论上理解 碳化学性质常温 下为什么稳定。 使 学生理解层次提 升。
第 一 课 时
【追问】 这也体现了上节课我们所讲的结 构和性质之间存在什么关系？ 【投影】 二、 碳的化学性质——常温下的 稳定性、高温下的活泼性。 【提问】 回忆木炭在氧气中燃烧实验， 写 出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程 式，并说出你所看到的实验现象。 【适时点拨】 如果氧气的量不充足， 碳燃 烧就不充分， 这时生成一氧化碳 （有毒） ， 同时放出热量。 【补充】 上述两个反应， 在以煤为燃料的 煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。 当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分， 主要生成二氧化碳； 当空气不充足时， 煤 燃烧不充分， 生成较多量的一氧化碳。 从 上述内容的学习， 你能得到哪些重要的发 现或启示。 【投影】 ]1、 碳跟氧气的反应——碳的可 燃性。 【可燃性应用】 碳具有可燃性， 利用这点 性质它有什么用途？
◇资源准备 □评价○反思 △ 增强学生民族 自豪感。
观看字画
回答： （异口同声） △ 导入由欣赏字 墨汁！ 画开始， 吸引学生 用炭黑来制成的。 的眼球， 从欣赏中 发现问题， 提出问 题。
猜想、 讨论： 学生 A： 我想碳单质的化学 性质应该是很稳定 的。 （大部分同学点 头同意） 学生 B： （立即反驳）不 对，木炭可以在氧 气中燃烧，怎么说 【阐述】 其实， 这两位同学说得都有道理， 它的化学性质稳定 但不够准确。 怎样严密正确地将碳的化学 呢？我觉得应该是 性质叙述呢？ 活泼的。 学生 C：我们说碳 单质的化学性质是 稳定还是活泼应该 是有条件的。在常 温下，化学性质不 活泼。但在点燃条 师： 这位同学分析正确， 我们在分析问题 件下，碳能与氧气 得出结论时， 一定要注意将条件和结论有 发生化学反应。 机地联系起来， 辩证地看待问题， 才不至 讨论发言：铁路枕 于犯以偏概全的错误。 关于碳单质常温下 木和街上木制电线 的稳定性，在实际生活中有着广泛的应 杆表面都被烧焦碳 用。你知道还有哪些应用吗？大家讨论。 化增加了使用的年 限。
化学人教版九上精美课件：6.1.2 金刚石、石墨和C60(2)
2.高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，
它没有体现出石墨具有的性质是( C )
A．导电性
B．滑腻感
C．还原性
D．稳定性
随堂演练
3.两份质量相等的木炭，一份燃烧全部生成二氧化碳，一份燃烧全部生成一氧
化碳，则两份木炭燃烧消耗氧气的质量比是( B )
A.1：2
B.2：1
C.3：8
单质碳的化学性质
知识梳理
常温下，碳的化学性质不活泼
炭化的木电线杆
铁路枕木被炭化
古书画保存至今
如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？
知识梳理
你还记得木炭在氧 气中燃烧的现象吗？
单质碳的化学性质
木炭在氧气中的燃烧
知识梳理
碳与氧气的反应
实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。
知识梳理
单质碳的化学性质
还原反应
还原反应：含氧化合物中氧被夺去的反应。
木炭是使氧化铜还原为铜 的物质，它具有还原性
得氧
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2 ↑
失氧
单质碳的化学性质
知识梳理
还原反应
应用1：碳的还原性可用于冶金工业。 如：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
高温
3C + 2Fe2O3
6.已知碳在一定条件下能够与氧化铜发生反应，该反应的化学方程式为：
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，其中碳在该反应中作为( A )
A．还原剂 B．氧化剂 C．助燃剂
D．催化剂
课堂小结
课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时
常温下，碳的化 学性原性
第六单元课题1金刚石石墨和C60第2课时
教
分 课 时
学 活 动
流
程
△设计意图
环 节 与时间
教
师
学 生 活 动
回答： （齐声）最外 层电子数。 回答：碳原子核内 有 6 个质子，核外 有两个电子层，最 外层上有 4 个电子。 回答：可以得到 4 个电子或失去 4 个 电子使最外层都达 到稳定结构。两种 可能对于碳原子来 讲都难于实现，所 以，碳化学性质常 温下不活泼。 回答：结构决定性 质。 叙述现象，写化学 方程式 书写化学方程式 点燃 2C+O2=====2CO
【提出问题】 那么是什么决定了碳在常温 下化学性质不活泼呢？元素的化学性质 与元素原子结构中的哪部分关系最为密 切？ 【屏幕投影】碳原子的结构示意图。 【提问】 分析原子结构示意图， 你有哪些 发现？ 【追问】 在化学反应中， 它要成为稳定结 构， 有几种途径？较最外层电子比 4 多或 少的原子， 碳原子容易达到稳定结构吗？ 得出什么结论？
◇资源准备 □评价○反思 △ 从理论上理解 碳化学性质常温 下为什么稳定。 使 学生理解层次提 升。
第 一 课 时
【追问】 这也体现了上节课我们所讲的结 构和性质之间存在什么关系？ 【投影】 二、 碳的化学性质——常温下的 稳定性、高温下的活泼性。 【提问】 回忆木炭在氧气中燃烧实验， 写 出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程 式，并说出你所看到的实验现象。 【适时点拨】 如果氧气的量不充足， 碳燃 烧就不充分， 这时生成一氧化碳 （有毒） ， 同时放出热量。 【补充】 上述两个反应， 在以煤为燃料的 煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。 当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分， 主要生成二氧化碳； 当空气不充足时， 煤 燃烧不充分， 生成较多量的一氧化碳。 从 上述内容的学习， 你能得到哪些重要的发 现或启示。 【投影】 ]1、 碳跟氧气的反应——碳的可 燃性。 【可燃性应用】 碳具有可燃性， 利用这点 性质它有什么用途？
九年级化学人教版上册6.1金刚石石墨C60(第二课时)教学设计
d)总结归纳：引导学生运用比较、归纳等方法，总结碳的同素异形体性质，加深对知识点的理解。
e)应用拓展：联系生活实际，举例说明金刚石、石墨和C60在生活中的应用，提高学生的知识运用能力。
f)课堂小结：对本节课的主要内容进行回顾，巩固所学知识。
2.学生在观察、分析物质结构方面的能力，培养他们运用模型、实物进行观察和分析的方法。
3.学生在团队合作、交流分享方面的表现，鼓励他们积极参与讨论，提高解决问题的能力。
4.学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神。
在教学过程中，教师应充分了解学生的学情，关注个体差异，采用多样化的教学手段，调动学生的学习积极性，提高教学效果。同时，注重培养学生的科学思维和创新能力，为学生的未来发展奠定坚实基础。
注意事项：
1.作业布置要注重培养学生的实践操作能力和知识运用能力，提高学生的科学素养。
2.作业难度要适中，既要避免过于简单导致学生轻视，也要避免过于复杂使学生丧失兴趣。
3.鼓励学生查阅资料、开展小组合作，培养学生自主学习和团队协作能力。
4.教师应及时批改作业，给予反馈，关注学生的作业进度和完成质量，以便调整教学策略。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，教师可以组织以下活动：
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对金刚石、石墨和C60的性质、用途等方面进行讨论。
2.交流分享：每组选派一名代表进行成果分享，其他组成员可以补充发言，促进知识点的深入理解。
3.教师点评：对每个小组的讨论成果进行点评，指出优点和不足，引导学生进一步思考。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《金刚石、石墨和C60》第二课时教学设计
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物碳单质的化学性质【课标要求】一．指导思想与理论依据课标中倡导“学生主动参与、乐于探究，勤于动手，培养学生搜集和处理信息能力，获取新知识的能力，分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
”正是在这样的背景下，我决定本节内容采用：自主合作学习。
使学习过程成为学生发现问题，提出问题、分析问题、解决问题的过程。
二．教材分析[教材的内容和地位]1.教材的地位和作用本课题是初中化学第六单元课题一。
前面学习了物质构成的奥秘，又学习了氧气、水之后，再学习碳，使本单元的高度上升了一个新台阶。
碳和碳的化合物在生活中有着广泛的应用，是初中重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。
了解它们的性质和用途，是为学习高中的有机物做准备。
本节内容通过介绍碳的几种单质，不仅可以提高学生对有关物质的较完整的认识，而且对于进一步学习二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙和甲烷等打下基础。
2.教材内容和特点本课题介绍碳的化学性质，该内容与学生的日常生活联系紧密，有利于激发学生的学习兴趣。
特点是图文并茂，许多内容以图代文，丰富了教材内容，增强了教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣。
[教学目标分析]知识与能力：(1)通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的可燃性与还原性。
(2)知道碳元素形成的单质金刚石与石墨元素是不同的物质但其化学性质相同。
(3)认识碳单质还原氧化铜实验中高温条件的复杂性，解释几种改进的原因。
(4)理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化过程与方法：（1）通过的实验探究，培养学生热爱实验、勇与探索的能力。
（2）寻找有用信息，并且初步学会对信息分析、归纳。
（3）能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感、态度与价值观：通过探究实验使学生初步体验科学探究的过程[教学重点和难点分析]教学重点:金刚石、石墨、木炭的化学性质教学难点:还原性还原反应。
人教版九年级化学上册 第六单元 金刚石、石墨和c60第2课时教案
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳 （联系生活实际讲解。 ） 化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热， 也可以转变为电能、动能等。 小结：碳具有可燃性，但碳在不同条 件下燃烧，其产物不同。 2）还原性 实验：演示 装置：与制氧气的装置比较，巩固制氧装置。
现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊。 原理：
高温
C +2CuO === 2Cu +CO2
讨论：在烧得很旺的炉子里（ 产生 CO2）添上大量的新煤后，温度为什么 会降低？并且还容易有煤气生成？
讲解： 三、氧化还原反应
பைடு நூலகம்
（吸收热 量）
高温
C +2Cu O === 2Cu +CO2 氧化铜失去氧变成单质铜，被还原，发生还原反应。 木炭得到氧变成二氧化碳，被氧化，发生氧化反应。 1、氧化反 应:物质与氧发生的反应。 （得氧） 2、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。 （失氧） 课堂练习 布置作业：
教学 反思
碳的化学性质—— 可燃性、还原性 碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性 教学过程
二、碳的化学性质 讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同， 但其化学性质是相同的。那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的， 虽然物理性质不同，但化学性 质是否相同？ 1、常温下：引导学生阅读课文上图 6-8，说明碳在常温下的稳定性。 讲解：在常温下，碳化学性质稳定。因为碳原子最外层有 4 个电子，它 要成为稳定结构，得 4 个或失 4 个电子都不容易，所以化学性质不活泼 2、点燃或高温的条件下： 1）可燃性 提问：如何证 明金刚石、石墨是由碳元素组成的？ 讲解：可用燃烧的 方法，由此可见 ，碳具有可燃性。 提问：回忆木炭 在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。 讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；
九年级化学上册 第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60(第2课时)
• 反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应 、还原反应必定同时存在。
•
反应物 性质 发生反应
• 得氧 还原剂 还原性 氧化反应
• 失氧 氧化剂 氧化性 还原反应
第十一页，共十五页。
反馈 练习 (fǎnkuì)
• 1.在化学反应3H2+WO3=高温W+3H2O中，氧化 剂是（ A）A.WO 3 B.H2 C.W D.H2O
• 2.单晶硅是制作电子集成电路的基础(jīchǔ)材料。工业
上通过பைடு நூலகம்下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化
为硅：SiO2+2C=高温Si+2CO。下列分析正确的是（
）
D
• A.二氧化硅发生了氧化反应B.碳发生了还原反应
C.碳表现了氧化性D.碳作还原剂
• 3.实验室里，在用如图所示装置还原氧化铁的过程中， 可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于 该实验，下列说法错误的是（ ）
也不容易 化学性电质(h子uàx，ué 所以碳的化学性质(huàxué 比较 xìngzhì)
。古代字画x得ì能n到gzh长ì) 久保存，就是利用失去了碳的
。
• 2.木制的电线杆稳在定埋入地下前，将其表面烧焦的目的
是什么？
稳定性
把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳的稳定性，
所以可以保存较长的时间。
第四页，共十五页。
CO2，这是
反应。CuO失去 氧变为 氧化
(yǎnghuà)
Cu
(shīqù)
，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原
反应。C夺取了CuO中的氧， 像这种能
夺取氧的物质叫做 还原，剂具有还原性。CuO提供
人教九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物知识归纳
木炭+氧化铜澄清的石灰水第六单元 碳和碳的氧化物知识归纳第一节 金刚石、石墨和C 60一、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
(所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
)，此现象在化学中叫同素异形现象（由一种元素形成多种单质的现象），如：氧元素形成的单质O 2和O 3，磷元素形成的红磷和白磷等。
二、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式 颜色形状硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途金刚石C无色透明 正八面体 最硬 无 无 无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
（注意：“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
颜色、状态制法用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，故具有吸附性（属物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
三、C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
金刚石、石墨、C 60物理性质不同的原因：是碳原子的排列方式不同，石墨中碳原子呈层状排列，金刚石中碳原子呈正八面体的立体状排列，C 60则是由60个碳原子构成的分子，它中的碳原子则形似足球状排列。
四、碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
与阳光、水、空气接触不易发生化学反应，根据此原理可解释，我国古代字画年深日久不变色，木桩往往把埋入地里的部分烧焦、长期保存文件用碳素墨水书写等现象。
2018年秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 6.1 金刚石、石墨和C60 6.1.2 金刚
金刚石、石墨和C60讲义【学习目标】1、了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。
2、通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。
3、通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映性质的学科思想。
【预习检测】1.稳定性：常温下，碳的化学性质_________。
2.可燃性：碳在点燃条件下，具有_________，氧气充足时生成_______，氧气不充足时生成________；3.还原性：较高温度下，碳能夺取某些含氧化合物中的__________，具有_________性。
【知识精讲】情境引入：钻石恒久远，一颗永流传，广告语说明碳单质有什么化学性质？一、碳的化学稳定性【引入】碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。
1、利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。
这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。
经得起风吹、日晒、雨淋。
二、碳与氧气的反应碳在常温下化学性质稳定（碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
）1.木炭在氧气中充分燃烧C+O2_____点燃CO22.碳不完全燃烧2C+O2_____点燃2CO(O2不充足)三、碳与某些氧化物的反应1.组装装有木炭和氧化铜粉末的试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管。
2.反应用酒精灯加热混合物几分钟。
3.观察先撤出导气管，待试管冷却后再把管内粉末倒在纸上。
实验中为什么要先撤导管后撤酒精灯？若先撤酒精灯，试管中的气体冷却，试管内压强变小，冷的石灰水倒流入管内，可能引起试管炸裂。
现象澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
分析生成了二氧化碳、铜。
结论2C+2CuO =2Cu+CO ∆↑想一想从分子组成上看CuO 转变为Cu ，发生了什么变化?是什么导致了这种变化?CuO 转变为Cu 失去了氧，是碳夺走了CuO 中的氧。
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九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.1金刚石、石墨和C60（第2课时）同步练习（附解析新）九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.1金刚石、石墨和C60（第2课时）同步练习（附解析新）下载文档九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.1金刚石、石墨和C60（第2课时）同步练习（附解析新）课题6. 1 金刚石、石墨和C60 （第2课时）（练）[基础篇]1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）A.可燃性B.还原性C.稳定性D.吸附性[答案]C[解析]因为木炭在常温下具有稳定性．2、木炭燃烧的产物是（）A.一定是.COB.一定是CO2C.可能是CO，也可能是CO2D.一定是CO和CO2的混合物[解析]木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳；故答案为：C。
3、在2Fe2O3+3C高温===== 4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（）A.CB.CO2C.Fe2O3D.Fe[答案]C[解析]由反应的化学方程式可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂．故答案为C。
4、下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定B 石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性[答案]C[解析]A、使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，是因为常温下碳的化学性质稳定，故A正确；B、石墨能够导电，所以能够做电池的电极材料，故B正确；C、焦炭具有还原性，所以可用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，故C错误；D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中可用活性炭来脱色以制白糖，故D正确；故选：C．5、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题：①下列说法错误的是（填序号）。
B．碳纳米管是化合物C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同②冬天用木炭烤火容易产生（填化学式）使人中毒。
[答案]（1）①B；②CO；[解析]（1）①A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确；C、金刚石与C60中碳原子排列方式不同，故正确；6、金刚石、石墨和C60都是由________元素组成的单质．写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______ 。
[答案]碳；C60+60O2 60CO2[解析]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，C60和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C60+60O2 60CO2，故答案为：碳元素，C60+60O2 60CO2。
7、煤炉是日常生活中常见的一种燃具。
煤的主要成分是单质碳。
当我们打开炉门，氧气充足时，煤燃烧主要生成，反应的化学方程式为；当我们关小炉门，氧气不充足时，煤燃烧主要生成，反应的化学方程式为。
[答案]CO2；C+O2===CO2；CO；2C+O2===2CO。
[提升篇]8、石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是（）①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似[答案]B[解析]①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。
故选B。
9、北宋黄庭坚用墨书写的字如右图所示，这些字虽年久日深仍不变色，因为墨中的主要成分碳在常温下具有（）A.稳定性B.可燃性C.还原性D.氧化性[答案]A[解析]用墨书写的字虽年久日深仍不变色，是因为墨中的主要成分碳在常温下具有稳定性．故选A10、某黑色固体粉末放在试管中加强热后，发现有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管中的黑色粉末可能是（）A.氧化铜B.二氧化锰C.木炭粉D.氧化铜和木炭粉的混合物[答案]D[解析]A、氧化铜是黑色固体，加强热后不会有红色物质生成，也不会生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故选项错误．B、二氧化锰是黑色固体，加强热后不会有红色物质生成，也不会生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、木炭粉在加强热下，没有红色物质生成，故选项错误．D、木炭粉和氧化铜均为黑色固体，加强热下反应生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，同时生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确．故选：D．11、化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（）A．C B．H2O C．H2 D．CO[答案]A[解析]在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2O H2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂。
12、一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量Y随加热时间的变化趋势如右图，其中纵坐标Y表示（）A.碳的质量B.氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素质量分数[答案]D[解析]A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳作为反应物，质量逐渐减小，A 不符合题意，B、氧化铜作为反应物，质量逐渐减小，B不符合题意；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，C不符合题意；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，D符合题意。
故答案为：D13、同学们要做碳和氧化铜反应的实验，图（1）是课本上的装置，图（2）是同学们改进的装置．写出碳和氧化铜反应的化学方程式________；该反应中的还原剂是________；装置中澄清的石灰水的作用是________；为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉，由此猜测改进装置中气球的作用是________．[答案]2CuO+C 2Cu+CO2↑；碳；检验生成二氧化碳气体；收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染。
[解析]碳还原氧化铜可生成铜和二氧化碳，化学反应式时：2CuO+C 2Cu+CO2↑；此反应中，碳得到了氧转化为了二氧化碳，体现了碳的还原性；澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以澄清的石灰水是用来检验生成二氧化碳气体的；过量的碳粉会与装置内的氧气、二氧化碳反应生成一氧化碳，所以气球可以将有害的一氧化碳气体收集起来，避免造成空气的污染．故答案为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；碳；检验生成二氧化碳气体；收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染．14、已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。
请回答:(1)C的化学式为__________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________,该反应中被还原物质的化学式是______________________________________。
[答案](1)CO2[解析]解答本题的关键是找题目的突破口。
常见的黑色粉末有碳、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜等,红色单质是铜。
C能使澄清的石灰水变浑浊,所以C是二氧化碳,根据A与B反应生成C与D的现象,出现黑色变红色,可知该反应为氧化铜变成铜,同时还生成了二氧化碳的反应,又因A、B是粉末,只能是炭粉与氧化铜之间的反应,在反应中氧化铜失去氧被还原。
15、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途，木炭具有还原性，可用于冶炼金属，请根据如图回答问题．（1）请写出木炭还原氧化铜的化学方程式________；（2）图中酒精灯加网罩的作用是________；（3）装置中澄清石灰水的作用是________；（4）该实验中观察到的现象是________．[答案]（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑（2）使酒精灯火焰集中，提高温度（3）验证产生二氧化碳（4）黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊[解析]（1）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）酒精灯加灯罩能集中火焰，从而起到提高温度的作用；故填：使酒精灯火焰集中，提高温度；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，装置中澄清石灰水是用来验证反应是否产生二氧化碳；故填：验证产生二氧化碳；（4）碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，故能观察到黑色粉末变红的现象，反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．（1）根据B中发生的现象，可以判断反应是否开始发生，则B中的试剂为（填名称）________；（2）a处排出的气体中，除没有排尽的空气和未被完全吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量的（填化学式）________气体；酒精灯上加罩的目的是______________；（3）写出A中的化学方程式____________________________；（4）根据下表实验数据，求出有________克氧化铜参加了反应.称量对象质量/g反应前试管、氧化铜和木炭粉 42 冷却后试管、氧化铜和木炭粉 37.6 [答案]（1）澄清石灰水（2）CO；使热量集中，温度更高（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑（4）16（1）下列含碳元素的物质：①碳酸钠②甲烷③一氧化碳④碳酸，属于有机物的是（填序号，下同），汽车中含有的一种酸是。
（2）木炭可以做燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式是。
（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少的排放量，请写出一例符合这一主题的做法。
[答案]（1）②；④；（2）C+O2 CO2；（3）CO2；骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）。
（2）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2．故答案为：C+O2 CO2；（3）“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，例如：骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）。
故答案为：CO2；骑自行车上学（及时关灯，尽量少开空调等）。