必修二专题一课时5离子键.doc

）
） ）
卜列说法不正确
的）（双选）
则A 、B 两元索
NaOH NH4CI
NH4C I
必修二专题一课时5离子键
一、 离子键：阴阳离子间静电作用 二、 离子化合物：含离子键的化合物
注意：离了化合物中一定存在离了键，离了键只能存在于离子化合物中。

4练
卜-列哪些物质中存在离子键？ Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HC1 Na 2O 2 三、电子式
1、定义：简明地表示原子、离子的 的式子，叫电子式。

（1）写出下列原子的电子式： C S Ne Na
（2）写出下列离子的电子式: Na 2O NaOH Na 2O2
MgC*
【练习】
一、选择题
1. 下列说法中正确的是 （ A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 离子化合物中一定含有离子键 2. 下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB?型离子化合物的是 （ A. 6 和 8 B. 19 和 16 C. 12 和 17 D. 10 和 8
3. 卜.列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ A,可溶于水 B.水溶液能导屯 C.熔融状态能导电 D.具有较高的熔点
4. X 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元索的两个原子中，形成离子化合物乙 是 （ ）（双选） A. Z 一定溶于水 B. Z 可以表示为X2Y C. Z 可以表示为XY? D. Z 含有离了键
5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ A. Na?。

的电子式：Na ；［：§：］。

B.质量数为37的氯原子：；；C1
C. BF 的电了式：［:Br ：］'l
D. C 「的结构示意图：
6.A、B.二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A*、核外电子数之和为20,
处的周期为（）（双选）
A.同在第2周期
B.第2周期和第3周期
C.同在第3周期
D.第3周期和第2周期
7.某离子化合物中，阳离了和阴离了的电子层结构与翅原了电了层结构相同，则此离了化合物化学式为
（）（双选）
A. MgCl2
B. NaF
C. MgO
D. K2S
8.氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中铀元素为+1价，NaH与水反应生成H2。

下列叙述正确的
是（）（双选）
A. NaH在水中显酸性
B. NaH中氢离子电子排布与舞原子相同
9.现有下列短周期元素的数据
编号元素性贰、①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2・
3-1-3
下列说法中，正确的是（）
A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素
10.现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A.该元素位于第三周期
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.该元素非金属性比氧弱
D.气态氢化物化学式为H2Se
二、填空题
11.写出下列物质或离子的电子式
0()」Mg Mg，+MgO CaF2Na2S
12. （1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

©X元素的单质分子式是o
若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是
②Y原子的电子式是
Z与钙形成的化合物的电子式是：
（2）已知下列元素的原子半径：
元素\S O Si
原了半径0.75 1.020.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径（10」°m）可能的范围是
（3）若X、Y，是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XW，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y，两原子的原子序数a、b的关系可表示为、
13.有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，月.位于同一周期，价屯子数之和为10,它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试与出：
（1）X、Y、Z、M 的元素符号：X Y Z M
（2）Y位于元素周期表中第周期第族。

（3）Z原子的结构示意图为
（4）_________________________________________________________ X单质跟水反应的离子方程式
14.有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分了式为H?A, AI'KJ气态氢化物的式揪与A的最高价氧化
物的式量之比为1:2.35。

A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B?A, 与A?+的
电子层结构相同。

C与A处于同一周期，C为双原子分子，则
（1）A为B为C为o
(2)的电子式为, B*离子结构示意图,
C原子的结构示意图为。

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为o它们酸性由强到弱的排列
顺序是o
参考答案：
11...
12.(1)①He, 4g ・ mol'1®，七：
(2) 1.02 〜1.17X10-% ••
(3)Ca2+[ <S： I2'
(3) a・n=b+m、(b+m)-(a・n)=8、b+m・(a・n)=16
(1)Na Al S C
(2)3, IIIA
(3)/
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 t
(1) S K Cl
.・ ©))/'
(2)[・S：]" v , V
(3) H2SO4S KOH、HC1O4O HC1O4>H2SO4。