江苏省盐城中学2021-2022高二化学上学期期中试题(必修)

江苏省盐城中学2021-2022高二化学上学期期中试题（必修）
考试时间：75分钟 试卷分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32
Fe ：56 Cu ：64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．水（H 2O ）是生命之源。

下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是
A ．可燃冰
B ．冰
C ．水晶
D ．干冰
2．摩尔是下列哪个物理量的基本单位
A ．物质数量
B ．物质质量
C ．物质的量
D ．微粒个数
3．下列过程中不属于．．．
化学变化的是 A ．煤的干馏 B ．钢铁锈蚀 C ．橡胶老化 D ．碘的升华 4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A ．淀粉溶液
B ．稀硝酸
C ．氨水
D ．氮气和氧气的混合物 5．下列物质含有共价键的是
A ．MgCl 2
B ．Na 2O
C ．KOH
D ．NaH
6．Co 60
27常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是
A ． 27
B ．33
C ．60
D ．87 7．氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A ．紫色
B ．黑色
C ．黄色
D ．红色
8．下列化学用语表示正确的是
A ．硫原子的结构示意图：
B ．甲烷的结构简式：CH 4
C ．氟化镁的电子式：
D ．Na 2S 的电离方程式：Na 2S ＝Na 2+
＋ S
2－
9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3B．明矾—KAlSO4·12H2O
C．碳铵—(NH4)2CO3D．胆矾—CuSO4·5H2O
10．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
HCO
A．NO3－B．H＋C．Mg2＋D．
3
11．ClO2是一种良好的水处理剂。

它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
12．下列实验装置或操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．除去氯气中的氯化氢C．点燃D．转移溶液13．下列物质属于高分子的是
A．麦芽糖B．乙酸乙酯C．蛋白质D．氨基乙酸14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A．NO2 B．NO C．SO2 D．N2
15．判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子组成D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同16．下列关于苯的说法正确是
A．难挥发B．易溶于水
C．不与钠反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
请阅读下列材料，回答17-20题。

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。

液态氢还可用作火箭的燃料。

氢气是理想的“绿色能源”。

17．用水制取氢气的反应属于
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
18．氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A ．O 2是还原剂
B ．H 2是氧化剂
C ．O 2失去电子
D ．H 2发生氧化反应
19．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．
的是 A ．该电池中电极a 是负极 B ．该电池工作时化学能转化为电能 C ．该电池的总反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O D ．外电路中电流由电极a 通过导线流向电极b
20．氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是
A ．断开H-H 键放出热量
B ．形成O-H 键吸收热量
C ．反应物的总能量小于生成物的总能量
D ．反应物的总能量大于生成物的总能量 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
B ．Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3+＋3H 2↑
C ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液反应：Ca 2＋
＋CO 32－
＝CaCO 3↓ D ．CaCO 3 和稀硝酸反应：CaCO 3＋H ＋＝Ca 2＋＋CO 2 ↑ ＋ H 2O 22．2SO 2＋O 2
2SO 3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是
A ．增大的SO 2浓度能加快反应速率
B ．减小SO 3的浓度能加快反应速率
C ．升高温度能减慢反应速率
D ．添加催化剂对反应速率无影响
23．下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 2＝CH 2＋HBr →CH 3CH 2Br B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 ――→Cu △ 2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HCl D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
浓硫酸
Δ
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 24．下列实验方案能达到目的的是
H 2
电极a
H 2O
O 2(空气) 电极b 电解质 H +
A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2
B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝
C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素
D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Y和W可以形成Y2W型化合物。

下列有关说法正确的是
A．Z的金属性比Y强
B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C．W位于元素周期表中第3周期VIA族
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强
26．用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确
．．．的是A．计算所需NaCl的质量
B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中
C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中
D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和（填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式。

28．（6分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mg x(CO3)y(OH)z·wH2O]
的主要流程如图：
（1）“溶解”时，加快溶解速率的措施有（写一条）。

（2）“滤液”中的溶质主要有（写化学式）。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO。

请写出煅烧碱式碳酸镁发生的化学方程式。

29．（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量
)。

水样的体积
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间 (装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。

量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050
00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。

恰好完
全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高
温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；
，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为mg·L－1(用含字
母的代数式表示)。

高二年级期中化学（学业水平）试题参考答案（2021.11.13）
一、单项选择题（共78分）
27.（6分）
（1）有机化合物 （1分） （2）羧基（1分） （3）酸（2分） （4）CH 3COOH （2分） 28.（6分）
（1）搅拌（2分） （2）NH 4Cl （2分）
（3）2Mg x (CO 3)y (OH)z ·wH 2O =====△
2x MgO + 2y CO 2 ↑ + (z+2w) H 2O （2分）
或Mg x (CO 3)y (OH)z ·wH 2O =====△
x MgO + y CO 2 ↑ + (y+z+w-x) H 2O
29.（10分）
（1）将水样中的CO 2－
3和HCO －
3转化为CO 2，并将CO 2完全赶出 （1分） （2）n (H 2C 2O 4)＝0.050 00 mol ·L －1
×20.00 mL 1 000 mL ·L
－1
＝1.000×10－3
mol （1分） 与H 2C 2O 4反应的Ba(OH)2的物质的量n 1[Ba(OH)2]＝n (H 2C 2O 4)＝1.000×10－3
mol 与CO 2反应的Ba(OH)2的物质的量
n 2[Ba(OH)2]＝ 0.205 mol ·L －1
×100 mL 1000 mL ·L －1
－—1.000×10－3
mol ×500 mL 25.00 mL
＝5.000×10－4
mol （1分）
由水样中有机物转化而成CO 2的物质的量n (CO 2)＝n 2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4
mol 水样中有机物所含碳元素的物质的量n (C)＝n (CO 2)＝5.000×10－4
mol
水样的总有机碳＝5.000×10－4
mol ×12 g ·mol －1
×1000 mg ·g －150 mL ×10－3 L ·mL
－1
＝120 mg·L －1
（2分）
（3）加热过程中，损失了部分易挥发有机物 （2分） （4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N 2，维持一段时间 （2分）
②
24000（n 1－n 2）
V
（1分）。