钠元素及其化合物.ppt

危险性：
① 健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成 严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 ②燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
急救措施：
①皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就 医。 ②眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟。就医。 ③吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给 输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 ④食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
1.钠的简介 2.钠的用途 3.钠的化合物
4.钠及其化合物之间的转化 5.钠的问题及解析
钠，原子系数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。 钠是有 银 白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点 882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。
钠是一种活泼的金属。钠与水会产 生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢； 钠还能与钾、锡、锑等金属生成合 金；金属钠与汞反应生成汞齐，这 种合金是一种活泼的还原剂，在许 多时候比纯钠更适用。钠离子能使 火焰呈黄色，这种性质可用来灵敏 地检测钠的存在。 以往金属钠主要用于制造车用汽油 的抗暴剂，但由于会污染环境，已 经日趋减少。金属钠还用来制取钛， 及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠 等。熔融的金属钠在增值反应堆中 可做热交换剂。
框图中带标号的有关反应的化学方程式: • • • • • • • ①2Na+O2点燃Na2O2; ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; ④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; ⑤2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O; ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡
制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。 反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法) 2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)
保存
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态 存在，极易与空气中的水和氧气反应，因此，在实验室中 通常将钠保存在煤油或石蜡油里。 (原因：ρ Na>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应）
银白色金属，质软，密度比水小，能浮在水面上， 熔点低，小于100度，能 导电导热，相对原子质量：22.99 化学性质： 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此， 在实验室中通常将钠保存在煤油里。 钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水 扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置 换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠 之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐，这 种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火 焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( )
A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C 解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
简介：浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生
成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化 剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度 2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃 烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。 化学性质： ①钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠） ②过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳， 酸反应，反应过程中均有氧气放出 用途：①可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 ②它能与CO2作用，放出O2。（根据这个性质，可将它用在矿山、 坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以 供呼吸之用。 ） ③过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 ④过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白 剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 ⑤熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根， 甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
用沙子扑灭｡
Na2CO3､NaHCO3的鉴别： (1)若为固体 可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑 浊气体的是NaHCO3｡ (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉 淀的是Na2CO3;也可利用气体法,滴加稀盐 酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡 产生的是Na2CO3｡
简介：分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体
灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。 性状：白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以 上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对 密度 2.27。有腐蚀性。 用途：脱氢剂。化学反应的聚合或缩合剂 储存：密封干燥保存
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化钛 制海绵钛，还可制稀有金属钽和铌；利用钠易形成合金的性质，配 制铅钠合金生产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力；配 制钾钠合金作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠作为 漂白工业的漂白剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产氢化钠 作为治金工业锌铁板的去锈剂；用金属钠与氨反应生成氨基钠作为 染料工业制选靛兰粉的中间体；生产硼氢化钠，原甲酸三甲醋、甲 酸三乙酯等医药中间体；高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白 色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( ) A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物 的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰 颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两个小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等 量的食醋,产生气泡快的是小苏打 D.分别取等质量的两种样品于两个小玻璃杯中,加入足 量的明矾溶液,产生气泡快且多的是小苏打 答案:CD