上海化学学科学业水平考试2007年_试卷及答案

高二化学学业水平考试综合练习四
（考试时间90分钟，满分100分）07
班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Fe-56
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
1．下列物质属于有机物的是（）
A．明矾 B．干冰C．苏打
D．尿素
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂
3．下列物质属于电解质的是（）
A．SO
2 B．C
2
H
5
OH C．Na D．H
2
SO
4
4．下列物质中，只含共价键的是（）
A．K
2O B．NaOH C．C
6
H
12
O
6
D．KCl
5．下列变化属于物理变化的是（）
A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴
C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．食物腐败
6．我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将209
84
Po涂于飞机表
面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是（）
A．209B．125 C．84
D．42
7．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，则最好选用容量
瓶
的
规
格
是
（
）
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL
8．下列物质的水溶液显碱性的是
（）
A．FeCl
3 B．CH
3
COONa C．KNO
3
D．Al
2
(SO
4
)
3
9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A．O
2 B． Cl
2
C．H
2
D． CO
2
10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）
A．水解反应B．取代反应
C．加成反应D．消去反应
12．检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
13．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）
A．NaCl B．Cu C．CO
2 D．Na
2
CO
3
·10H
2
O
14．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g C．1 mol OH-的质量是17 g D．1 mol SO
2
气体所占的体积约为22.4 L
15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Al3+、Cu2+、Cl－、NO
3—B．Na+ 、 Fe2+ 、 AlO
2
－、OH
－
C．K+ 、NH
4+、SO
3
2—、CO
3
2—D．Na+ 、 K+ 、 HCO
3
—、S2－
16．在一定条件下，发生反应：2NO
2N
2
O
4
，该反应达到化学平衡
后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
（）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO
2
的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变17．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是（）
A．用白醋清除暖水瓶中的水垢B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用工业用盐腌制肉类食品 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）
A．CH
4 B．NH
3
C．O
2
D．H
2
19．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应： CO
32—+ 2H+ → CO
2
↑ + H
2
O
B．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+ C．氨水跟盐酸反应： OH— + H+→ H
2
O
D．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH— + H++ SO
42—→ BaSO
4
↓+
H
2
O
20．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强21．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
（ ）
A ．锌片逐渐溶解
B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C ．电子由锌片通过导线流向铜片
D ．该装置能够将化学能转化为电能
22．下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就
可以鉴别的是 A ．KOH 和Al 2(SO 4)3 B ．稀H 2SO 4和 BaCl 2 （ ）
C ．NaHCO 3和Na 2CO 3
D ．NaOH 和NaHSO 4
23．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（ ）
A ．铊是银白色、质软的金属
B ．铊不能形成气态氢化物
C ．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3
D ．Tl(OH)3是两性氢氧化物
24正确的是（ ）
A ．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g H 2
C ．配制200 mL4.6 mol ·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 25．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g 铁，
充分反应后得到 c g 残余固体，且a ＞c （氧化性强弱顺序：Fe 3+>Cu 2+> Fe 2+）。

则下列说法正确的是（ ）A ．残余固体全部是铜 B ．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu 2+离子 C ．残余固体可能为铁和铜的混合物 D
．最后得到的溶液可能含
有Fe3+离子
二．（本题共20分）
26．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的放电反应为：
□Zn+□K
2FeO
4
+□H
2
O→□Zn(OH)
2
+□Fe(OH)
3
+□KOH
⑴请配平该化学方程式。

⑵该反应中氧化剂是_____________。

⑶若反应中转移0.6 mol电子，则消耗Zn的物质的量为_____________mol。

27．下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于①～⑧元素)
⑴⑦元素的气态氢化物的电子式为___________，与④的氢化物相比较，________的氢化物更稳定。

⑵①～⑧的元素中原子半径最大的是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________，气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。

⑶⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是___________________________；该水化物
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
_____________________。

⑷如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

则甲装置中所盛试剂可能是______________。

a．浓硫酸 b．NaOH溶液
c．KI溶液 d．饱和食盐水
28. 某一元醇的分子式为C
5H
12
O，它的其中一种结构用文字表述为：
请在方框中写出这种一元醇的结构简式。

该物质与乙醇的关系为________________（填写编号）。

a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d．同素异形体
29．有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系。

其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。

请回答下列问题：
⑴有机物D的俗名为_________________________。

⑵反应⑤的化学方程式为_______________________________，其反应类型是_______。

⑶ Br
2与有机物F加成的反应历程，一种看法是：Br
2
分子在极性物
质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br—)，加成反应的第一步是Br+ 首先和F分子的一端结合，而后才是Br-加到F分子的另一端。

有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br
2
和F的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。

试写出这三种有机物的结构简式：______________、_______________、______________。

三．（本题共16分）
30．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO
4·xH
2
O）结晶水含量的实验，
填写下列空白：
⑴从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。

A．电子天平B．试管夹 C．酒精灯
D．蒸发皿 E．坩埚 F．石棉网
除上述仪器外，还需要的仪器是______________、_______________（任意填写二种）。

⑵某学生实验后得到以下表数据：
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为
_________________（精确到0.1）。

②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)______________。

a ．没有进行恒重操作
b ．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c ．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
d ．加热过程中晶体有少量溅失
31．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

表
-1
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-1： ⑴ 试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A 中残留物→
①电石→②乙炔→③聚乙炔 写出反应②的化学方程式__________________________________。

⑵ 试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
__________________，其一氯代物有______种。

⑶锥形瓶C中观察到的现象是________________________________________。

⑷某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度，从下图中选用适当的实验装置进行实验。

则所选用装置是__________（填写编号），连接顺序应是(填各接口的字母)__________。

四．（本题共14分）
32．某烃蒸气密度为2.59 g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725 g 该烃产生1.12 L(标准状况)二氧化碳和1.125 g水，求：
⑴该烃的相对分子质量。

⑵该烃的分子式及可能的结构简式。

33．某学生用NaHCO
3和KHCO
3
组成的混合物进行实验，测得如下表数
据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L）
⑵ 若需计算混合物中NaHCO 3和KHCO 3的物质的量之比，应该选择上表中实验______（填实验编号）的数据；此混合物中NaHCO 3和KHCO 3的物质的量之比是_________。

⑶ 计算混合物中NaHCO 3的质量百分含量（精确到0.1）。

参考答案及评分标准
一．选择题（本题共50分，每小题2分）
二．（本题共20分）
26．（1）3，2，8，3，2，4（2分）；（2）K 2FeO 4（1分）；（3）0.3（2分）。

27．（1）N H H H （1分），N （1分）；
（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分）
（3）AlO
2-+H+ + H
2
O Al(OH)
3
Al3+ + 3OH-（2分），
Al(OH)
3 + OH-→AlO
2
- + 2H
2
O （2分）
（4）a b c（1分）
28．
CH3 C C2H5
CH3
OH（1分），b（1分）29．（1）醋酸（或冰醋酸）（1分）；
（2）CH3CH2OH CH2 CH2
2O
0（2分），消去反应（1
分）。

（3）CH2 CH2、CH2 CH2、CH2 CH2。

Br Br
Cl I
（1分，三个正确给一分，若有写错不给分）
三．（本题共16分）
30．
（1）A C E（1分），玻璃棒、干燥器、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架等（2分）；
（2）4.2（2分），偏低（1分），
a、c（2分，只要有一个正确给1分，全部正确给2分）
31．
（1）CaC2+H2O Ca(OH)2+CH CH
（2）CH3
（2分）；
（1分），4（1分）；
（3）红棕色溶液变为无色溶液（或溴水褪色。

其他合理答案都给分。

）（2分）；
（4）④③②（1分），ECDB（1分）。

四．（本题共14分）
32．（1）58（2分）；（2）C
4H
10
（2分），
CH3CH2CH2CH3，CH3 CH CH3
CH3（2分）。

33．（1）0.15 mol（2分）。

（2）Ⅰ（2分）；1∶1（2分）。

（3）45.7%（2分）。