河南省确山县第二高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

高二上学期期中考试化学试题
选择题 每一个小题只有一个最佳答案( 16×3分=48分)
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是 （A）X的能量一定高于M（B）Y的能量一定高于N
（C）X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
（D）因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
（A）① ③ （B）② ⑤
（C）② ④ （D）① ⑤
已知在101kPa下，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（A） H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=+242kJ·mol－1
（B）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-484kJ·mol－1
（C）H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+242kJ·mol－1
（D） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol－1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- ，下列叙述正确的是
（A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低
（B）向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低
（C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大KW不变
（D）将水加热，KW增大，H不变
O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．92.3kJ·mol-1
C．369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与
v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积
A． B．
C． D．
11.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度原来的60%，则( )
A平衡向正反应方向移动了B、平衡向反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b
12.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是( )
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下
根据以上规律判断，上列结论正确的是( )
A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
14.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1。