环球雅思中小学-河南省焦作市沁阳一中2015届高三第二次考试(8月)化学试题
河南省焦作市2015届高三年级定位考试——化学
焦作市2015届高三年级定位考试化学试卷本试卷分试题卷及答题卡两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用0．5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56 Na：23Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 F：19 B：11 Ti：48第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1．以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝一铜一铁一铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是A．离子化合物一定有金属元素B．共价化合物中一定没有非极性键C．合金是纯净物D．准晶体可开发成为新型材料2．下列物质的使用未涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸雕刻玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al4．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C4H8有3种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种5．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
河南省焦作市沁阳市第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
河南省焦作市沁阳市第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
河南省焦作市高一上学期第二次月考化学试卷
河南省焦作市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2. （2分） (2017高一上·台州期中) 世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（）A . 酸B . 碱C . 氯化物D . 氧化物3. （2分）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+B . 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C . 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓D . 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-4. （2分）下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子5. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +76. （2分）下列反应属于离子反应的是（）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D . 加热条件下H2还原CuO7. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32﹣D . SO32﹣ SO28. （2分）下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2OB . Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC . Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD . KOH＋HCl＝KCl＋H2O9. （2分）(2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 硫酸D . 液溴10. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中错误的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质11. （2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性12. （2分） (2017高一上·宁波期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（）A . Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B . 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e﹣C . FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝D . I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O313. （2分） (2017高二上·大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（）A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触14. （2分）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+15. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩16. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣二、非选择题 (共6题；共37分)17. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 现有下列十种物质：①H2②铜③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3（ⅰ）上述物质中属于电解质的有________．（填序号）（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，则该反应的化学方程式为________．18. （5分） (2019高三上·南阳期末) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
焦作市沁阳市中考化学二模考试试卷
焦作市沁阳市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分）地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，一般通过看、闻、尝、听、问五个方面即可鉴别。
下列鉴别方法中，一定涉及化学变化的是（）A . 看:是否透明B . 闻:是否有异味C . 问:商家的进货渠道D . 取油燃烧，听:是否发出噼啪响声2. （1分） (2017九上·海安月考) 小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下所示，该同学称取的烧杯实际质量为（）A . 23.8gB . 32.6gC . 32.3gD . 27.4g3. （1分）下列情况不会造成大气污染的是（）A . 动物的呼吸B . 煤的燃烧C . 燃放鞭炮D . 汽车尾气的排放4. （1分）湿衣服经过晾晒就能变干的原因是（）A . 分子在不停运动B . 分子的体积很小C . 分子间有间隔D . 分子的质量很小5. （1分）(2018·翁牛特旗模拟) 下列关于水的叙述错误的是（）A . 水是一种最常用的溶剂B . 煮沸能降低水的硬度C . 用肥皂水鉴别硬水和软水D . 电解水的负极产生氧气6. （1分） W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是：（）A . 该反应中生成X的质量为40gB . W在反应中可能是催化剂C . 该反应属于分解反应D . 该反应中Y全部参加反应7. （1分）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分）霞山洪屋街某卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。
它们燃烧后会产生大量的浓烟。
下列有关说法错误的是（）A . 泡沫、海绵是可燃物B . 泡沫、海绵的着火点很高C . 燃烧的浓烟中含大量有毒气体D . 着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒到安全处9. （1分）(2016·十堰) 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A . 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB . 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC . 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D . 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn10. （1分）(2020·合肥模拟) 如图是A，B，C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A . t1℃ 时，A 的饱和溶液溶质质量分数为30%B . t 2℃ 时，将 A，B 溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等C . 将 C 的饱和溶液从t 2℃降低到t 1℃，其溶质的质量分数会变大D . 在接近饱和的B 溶液中混有少量A，通常采用蒸发溶剂的方法获得B11. （1分）下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（）①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰．A . ①②③B . ①②③④C . ①②D . ①④12. （1分）(2019·阳泉模拟) 物质的结构决定物质的性质，下列有关说法错误的是（）A . 二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是由于分子构成不同B . 稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C . 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣D . 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同13. （1分） (2015九上·重庆期中) 元素周期表是学习化学的重要工具。
河南省焦作市高考化学二模试卷
河南省焦作市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积2. （2分）关于阿伏伽德罗常数NA ，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作错误的是A . 用药匙取用少量Na2SO4固体B . 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C . 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿D . 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液4. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . Si、P，S，Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B . 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗6. （2分）(2020·奉贤模拟) 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有（）A . Mg2＋B . Cu2＋C . Al3＋D . AlO2－7. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。
河南省焦作市沁阳市第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
河南省焦作市沁阳市第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
河南省焦作市沁阳市第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题
河南省焦作市沁阳市第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
河南省焦作市沁阳市第一中学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题含答案解析
河南省焦作市沁阳市第一中学化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题含答案解析一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg + B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
河南省焦作市沁阳市第一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
河南省焦作市沁阳市第一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
【化学】河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考试卷
河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考试卷相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Fe-56一、单选题(每题3分，共60分)1.化学与生活紧密相连，以下现象与化学变化无关的是()A.禁放烟花，是为了我们的天空更加明亮。
五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果B.利用石墨制备金刚石，是化学变化C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用测酒仪可以检测酒精含量D.我们可以用稀KMnO4溶液对花卉、水果进行保鲜2.人类文明的进步，离不开对化学能源的使用，对化学能与热能的转化，以下选项正确的是（）A. B.C. D.3.X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。
Z单质是良好的半导体材料，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A.W元素在周期表中的位置是第三周期第VI族B.元素简单气态氢化物的沸点W比X的高C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同4.已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。
则下列关于该化学反应的说法错误的是()A.由于A为纯固体，物质的量浓度是常数，故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3:2:1C.2min末，气体D在标准状况下的体积无法计算D.单位时间内，每消耗0.3mol B气体，同时生成0.1mol D气体，此时该反应达到最大限度5.下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是()A.①中，反应的氧化产物一定只有FeCl3B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.理论上这四个反应均可设计成原电池D.③中，反应的还原产物还有KCl6．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯7．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
河南省沁阳一中高三化学第二次月考(缺答案)
高三第二次月考化学试题(时间：90分钟满分：120分)第I卷（选择题共57分）一．选择题(每题3分，共57分.每小题只有一个．．．．选项符合题目) 附：彩色选项为答案以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cl 35.51.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子中所含电子总数为偶数2.下列物质属于原子晶体的化合物是A．氯化铵B．金刚石C．刚玉D．干冰3.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质4.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是A. 碘和干冰的升华B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 氧化钡和金属铁的熔化D. 食盐和冰的熔化5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是6.有关晶体的下列说法中，正确的是A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．离子晶体中一定含有金属元素7. 有时候，需将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是个“半反应”式：( )NO3- + ( )H + + ( )e - ( )NO+( )H 2O该式的配平的化学计量数是(从左到右)A ．1,4,3,1,2B ．2,4,3,2,1C ．1,6,5,1,3D ．1,3,4,2,18. 设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AB ．1L 1mol ·L -1醋酸溶液中含离子总数为2N AC ．1molNa 2O 2与足量H 2O 反应转移的电子数为2N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A9. 在一定温度下，向a L 容积固定的容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是A ．气体Z 的浓度不再随时间变化B ．容器内压强不再随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰3D ．单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.3mol Z10. 已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+ CH 3COO - Cl -B ．Mg 2+ Ba 2+ Br -C ．Mg 2+ Cl - Br -D ．Na + NH 4+ Cl -11. 下列叙述正确的是A ．在同温、同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B ．在任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等12. 下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线B ．配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线C ．称量5gNaOH 配制0.125mol ·L -1的NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放在左盘D ．容量瓶洗净后未干燥13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．氨水应密闭保存，放置低温处B ．实验室配制氯化铁溶液时常加入少量的盐酸C ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；D ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈。
河南省焦作市沁阳市第一中学化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题及答案
河南省焦作市沁阳市第一中学化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
高三化学上学期8月月考试卷(普通班,含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）213．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（） A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A． NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B． 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（H+）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（ClC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二．非选择题17．（11分）（2015秋•天门校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L 的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒（2）该实验应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是．（5）该过氧化钠的纯度为（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）18．（11分）（2015秋•天门校级月考）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．（l）已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．②平衡常数的表达式为：．温度为T2时的平衡常数温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．19．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）= mol，V2= mL（2）滴入的NaOH溶液mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是．20．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole‑时，有molFeS2被还原；（2）1molFeS2可以还原molFeS2．（3）当有14molCuSO4参加反应时，有molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有mol．21．（14分）（2015•江西二模）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析： A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．氯离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．解答：解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，乙烯正确的结构式为，故A 错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碘元素的质子数为53，该碘原子的质量数为131，则该原子可以表示为：53131I，故C错误；D．硫化钠属于离子化合物，化学式中存在钠离子和硫离子，其电子式为，故D 正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目都能中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．由一种元素组成的纯净物属于单质；B．漂白粉属于混合物、明矾属于化合物；C．氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸属于共价化合物；D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A．H、D属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，HD是氢元素形成的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，属于纯净物，故B错误；C．氯化铵的电子式，是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸是共价键形成的共价化合物，故C错误；D．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N x O y不一定属于酸性氧化物，如NO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的分类，掌握单质与离子化合物、酸性氧化物、纯净物与混合物等的特征并能灵活运用是解答此类题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．分析： A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．反应能否自发进行的判据为：△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行；C．焰色反应没有新物质生成；D．反应生成Fe2+．解答：解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol 水中含2mol氢原子来分析；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；C、标况下，甲醇为液态；D、S2和S8均由硫原子构成来分析．解答：解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6N A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6N A，共含有氢原子数为1.2N A，故A正确；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即N A 个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n==1.2mol即1.2N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+考点：钠的重要化合物．分析： Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故A错误；B、HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，故B错误；C、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO﹣﹣浓度基本不变，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH﹣反应生成氨水，NH4+浓度会减少，故D错误；故选C．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，注意过氧化钠的强氧化性，熟悉离子之间的反应即可解答，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中存在亚铁离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；B．遇石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够与亚硫酸根离子、偏铝酸根离子反应；D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与亚铁离子发生双水解反应，碳酸氢根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸能够与SO32﹣、AlO2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3﹣与Fe2+发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．解答：解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D 错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．反应至溶液呈中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氯离子、硫酸氢钙；D．二者反应生成铁离子和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：即NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．HClO能将HSO3﹣氧化，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故C 错误；D．酸性溶液中不可能得到OH﹣，应该是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误．故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，注意C中不发生复分解反应而是氧化还原反应，为易错点．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故甲一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，甲为非金属性，若甲为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，甲元素一定是非金属元素，故B错误；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．解答：解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子．解答：解：A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法测定体积，故C错误；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，无法制备氢氧化亚铁，应将Fe与电源正极相连，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、气体的收集及电化学等，综合性较强，注重化学反应原理及化学实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（）A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．解答：解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；A、由以上分析可知，V l＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH 小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；故选A．点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．。
2015年沁阳一中理综化学冲刺卷
2015年沁阳一中理综化学冲刺卷可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 1377、下列说法不正确．．．的是A、2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B、2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。
雾霾中PM2.5属于胶体C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8、下列说法正确的是A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是A、工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B、单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C、化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D、A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L10、下列说法正确的是A、按系统命名法的名称为4,5—二甲基—4—乙基庚烷B、完全水解可以得到3种氨基酸C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D、化合物的一氯代物有2种11、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。