四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题 Word版含答案

7．下列说法不正确的是
A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撤碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料
8．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是
A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料
9．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N A
B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH 溶液中反应转移的电子数为0.2N A
C．常温常压下，1.5mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A
D．0.1 mol/L的NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A
10．有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列
说法正确的是
A．1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应
B．有机物a的化学式为C14H22O2
C．0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 L
D．有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）
11．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z 形成的化合物具有漂白性。

其中的原子个数比为1：1．W的单质常用于自来水的杀菌消素，下列说法正确的是
A．X与Y、Z．W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
B．X、Y、W三元素形成的酸是弱酸
C．上还元素的简单离子的半径大小顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
D．Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火的木条复燃12．微生物燃料电池在净化废水（含有Cr2O72﹣离子）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图为其工作原理。

下列说法正确的是
A．M为电源负极，有机物被还原
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1 mol Cr2O72﹣时有14mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
D．Cr2O72﹣离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
13．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。

向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。

下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03mol•L﹣1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R
C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0（M n+）＝0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
开始沉淀的
pH
10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
沉淀完全的
pH
（1）“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为～6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。

（6）写出“沉锰”的离子方程式。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝。

27．（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。

工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2．催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O．已知CH4
和S的燃烧热分别为890.3 kJ/mol 和297.2 kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为（写化学式），0～t1时间段的温度为，0～t1时间段用SO2
表示的化学反应速率为。

②总反应的化学方程式为。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g），恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）
②计算a点的平衡常数为。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为，25℃时用1mol/L 的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH＝7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

已知：H2SO4的电离常数K1＝1.3×10﹣2，K2＝6.2×10﹣8
28．（15分）H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。

Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：
①2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）△H＝﹣316.8kJ•mol﹣1
②2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1040.2kJ•mol﹣1
（1）4H2S（g）+2SO2（g）⇌3S2（g）+4H2O（g）的△H＝
（2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是
a．混合气体密度不随时间变化而变化b．V正（O2）＝2V逆（H2O）
c．体系压强不随时间变化而变化
d．反应体系温度不变e．混合气体平均相对分子质量不变
f．单位时间内生成n molS2，同时生成2n molH2S
Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：
（3）950℃时，0～1.25s生成S2（g）的平均反应速率为
（4）该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”），1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K＝（保留一位有效数字），该温度下Q点时反应（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
Ⅲ．对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜﹣H2S燃料电池，反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）。

电池结构示意图如图2：
（5）电极a上发生的电极反应式为
（6）设N A为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入（填“正极区”或“负极区”）的H+数目为。

35．（15分）X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。

请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为。

（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是。

（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为。

（5）XR 是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为，R的三溴化物分子的空间构型的名称
为。

②合成XR的化学方程式为。

（6）Y 与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数
为，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为g/cm3。

36．（15分）聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为．利用有机物A合成PET的路线如图所示：
已知：①；
②。

根据题意回答下列问题：
（1）A的名称是，C 所含官能团的名称是。

（2）由1，3﹣丁二烯可制备顺式聚1，3﹣丁二烯，写出顺式聚l，3﹣丁二烯的结构简式。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为、。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式。

（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：1：1，则符合该条件的G的同分异构体共有种。

（6）参照上述合成路线，以1，3﹣丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备丁苯橡胶（）的合成路线。

化学参考答案
7-13：DACDADC
26．：SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O；（2）：将Fe2+氧化为Fe3+；（3）：4.7；（4）：NiS和ZnS；（5）：F﹣与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F﹣平衡向右移动；
（6）：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（7）：。

27（1）：CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S （s）+2H2O（l）△H＝﹣295.9 kJ/mol；（2）：H2S；300℃；mol/L；②：2H2+SO2═S+2H2O；
（3）①：＜；②：36.45；
（4）：SO32﹣+SO2+H2O═2HSO3﹣；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH ﹣）。

28．：（1）：+89.8kJ•mol﹣1；（2)cdf；（3）：0.004mol•L﹣1•S﹣1；
（4）：＞；0.003；逆向移动；（5）：2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+；（6）：正极区；3N A。

35．（1：；（2）：O＞N＞P；
（3）：每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多；
（4）：；（5）：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；（6）：12；。

36．（1）：乙烯；羟基；（2）：；（3）：加成反应；取代反应（或水解反应）；
（4）：；
（5）4；（6）：。