四川省绵阳第一中学2018届高三12月月考理综化学试题

绵阳一中高2014级12月月考
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。

7．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是
A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
8．下列叙述正确的是
A．只有在标准状况下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于3.01×1023个
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的电负性大于Z的电负性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
11．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A ．Na +、Fe 2+、NO 3－、Cl －
B ．Ba 2+、Na +、I －、NO 3－
C ．Na +、K ＋、SO 42－、SO 32－
D ．K ＋、Mg 2+、HCO 3－、PO 43－ 12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
26.（13分）
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH 2COONH 4（s ）−−→
←−− 2NH 3(g)+CO 2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。

A.2v(NH 3)=v(CO 2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：K= 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“＞”、“=”或 “＜”),其理由是 。

已知：NH 2COONH 4+2H 2O −−→
←−−NH 4HCO 3+NH 3・H 2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测
定水解反应速率，得到c (NH 2COO -
）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0°C 时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速
率：_______。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而
增大：_ ____。

⑦NH 2COONH 4投入水中后，水的电离平衡向 向移动（填“正”或“逆”）
27. (15分)
绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是生产钛白粉的主要副产物。

某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。

已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。

请回答下列问题：
（1）上述流程“循环利用”的物质有。

（2）写出第Ⅰ步的化学方程式。

（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是，第II 步加入有机物DFA的作用是。

（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是。

若要检验该固体混合物中含有硫酸钾的操作是。

（5）Fe(OH)2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。

写出生成铁红的化学方程式： ,若在该反应中转移2mol电子，则生成的铁红的质量是。

28.（15分）
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

①容器A的名称是_______________________________。

②装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是_____________________。

④装置Ⅳ中发生的化学反应方程式是_________________。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色，某化学兴趣小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
①上述反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。

②现欲使溶液由黄绿色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：
a________________________ b__________________________________。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是_______。

（4）固体1的成份有，固体2的成份是。

（5）溶液1中加入氧化铜的作用是。

35．(15分）
（1）下列描述中正确的是。

A.CS2为V形的极性分子
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
①Ni原子的核外价层电子排布式为________________；在价电子中有对成对电子，Ni在周期表的位置是 ;
②Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
③Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
④金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为_______________；
⑤丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

(i)该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
(ii)该物质中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
(iii)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

36．(15分）
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_ ___
（2）由B生成C的化学方程式为________ __，该反应类型为___ ；
（3）D的结构简式为___ _；
（4）F的分子式为____ __；
（5）G的结构简式为__ ___；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 ___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。