云南省南涧彝族自治县民族中学1718学年度高一9月月考

云南省南涧彝族自治县民族中学
2017—2018学年度上学期9月月考
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注:所有题目在答题卡上做答
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。

）
1．下列物质中，能够导电的是()
A．盐酸B．固体氯化钠C．蔗糖溶液D．二氧化碳气体
2．电解质是()
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
3．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生了变化B．有单质参加或者生成
C．有电子的转移D．得到氧或者失去氧
4．下列电离方程式中正确的是()
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
5．下列说法中正确的是()
A．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()
A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、H2
C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4D．KClO3、MnO2、C、Fe
7．对电解质的叙述正确的是()
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
9．下列说法正确的是()
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
10．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A ． CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
B ． Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
C ．C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．Al 与稀H 2SO 4反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑
B ．FeCl 3溶液与Fe 反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋
C ．Cl 2氧化Fe 2＋：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －
D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑
12．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液
B ．Zn 与稀H 2SO 4
C ．H 2与O 2
D ．Na 2O 与H 2O
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A ．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液
C ．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；NaHCO 3溶液与硝酸溶液
14．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△Si 3N 4＋6CO 。

下列对该反应的说法正确的是( )
A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2
B ．该反应的还原剂为CO
C ．该反应的本质是有化合价变化
D ．该反应中N 元素被还原
15．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是 （ ）
A ．11:5
B ．5:6
C ．6:5
D ．11:6
16．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A ．Fe 3＋―→Fe 2＋
B ．H 2―→HCl
C ．CaCl 2―→CaCO 3
D ．Cl －―→Cl 2
17．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A ．CO 2－3、H ＋、Na ＋、NO －3
B ．OH －、NO －3、K ＋、Na
＋ C ．H ＋、Ag ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、H ＋、Cl －、OH －
18．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X
＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。

这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋
B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋
C ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋
D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋
19.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为 （ ）
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+6
20．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2
第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂
③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂
A ．①③
B ．①④
C ．②③④
D ．③④⑤
第Ⅱ卷(非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共6个小题，共60分）
21．（10分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4
⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨HCl
⑩NaOH ⑪NH 3·H 2O
请按下列要求回答问题。

（注意：答案填序号）
(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是 。

(2)在水溶液中能电离出H ＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是 。

(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是 。

22．(10分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl 遇NH 3会产生NH 4Cl ，NH 4Cl 为白色固体。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是________。

A ．若管道漏气遇NH 3就会产生白烟
B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反应属于复分解反应
D ．生成1分子N 2有6个电子转移
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同时食用会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( )
A ．在该反应中维生素C 作催化剂
B ．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C ．上述反应中维生素C 作氧化剂
D ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
（4）在酸性条件下，Fe 2O 2－4容易转化为Fe 2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe 2O 2－4、Fe 2＋、
H ＋、H 2O 、Cu 2O 、Cu 2＋，则该反应中氧化剂的是________，还原剂是________。

23．（10分）分析以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填空：
A ．Na 2O 2＋HCl ―→H 2O 2＋NaCl
B ．Ag 2O ＋H 2O 2―→Ag ＋O 2↑＋H 2O
C ．H 2O 2―→H 2O ＋O 2↑
D ．H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH ―→K 2CrO 4＋K 2SO 4＋H 2O
(1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是________，H 2O 2仅体现还原性的反应是____________，H 2O 2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H 2O 2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。

(填代号)
(2)用单线桥法标出D 反应中电子转移的方向和数目：
3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋10KOH===2K 2CrO 4＋3K 2SO 4＋8H 2O
反应中氧化剂是______，发生 反应，被氧化的元素是________，还原产物是________。

24．(10分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(1)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)在反应中MnO 2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl 2是__________产物。

(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为 ，其中盐酸表现出 （填“氧化性”“还原性”“酸性”）
(4)反应2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：
25．（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H 2O 、 H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究结果为___________________________________________________________。

(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。

26．（10分）（1）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

①6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2）写出下列化学方程式的离子方程式。

①3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
（3）用升降法配平下列反应的化学方程式。

（把配平后的化学方程式填写在答题卡上）Cu+ HNO3--------Cu(NO3)2+ NO+ H2O
南涧民中2017——2018学年上学期9月月考
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（本大题共6小题，共60分，把答案填在题中横线上）。

21.（10分）（每空1分，填错一个序号都不给分）
（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪④⑥
（2）③⑤⑨⑤⑨
（3）⑩⑪⑪
（4）⑦⑧②③
（5）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪
22. （10分）（每空2分）
(1)还原性(2)C （3）B (4)Fe2O2－4Cu2O
23. （10分）（除了单线桥法2分，其余每空1分）
(1)D B C A
H2O2还原Cr H2O
24. （10分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(2)还原氧化（每空1分）(3)2:1（2分）还原性、酸性（每空1分）
（4）KMnO4﹥MnO2 （2分）
25.（10分）(每空2分)
(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO2－4两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
26.（10分）(每题2分)答案略
注意：阅卷教师阅卷前自己做一遍，这只是参考答案！！！。