河北省高二下学期化学期中考试试卷D卷(练习)

河北省高二下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用pH试纸测氯水的pH
B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗
D . 用CS2可除去试管内壁残留的S
2. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）
A . 植物油和自来水(蒸馏)
B . 水溶液中的食盐和碘(分液)
C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D . 自来水中的杂质(萃取)
3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）
A . 分离CCl4和水
B . 酸碱中和滴定
C . 吸收HCl尾气
D . 中和热的测定
4. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）
A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元
B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞
D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 丙烯的结构简式：C3H6
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 乙醇的球棍模型：
D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷
6. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 第三能层有s、p共两个能级
B . 3d能级最多容纳6个电子
C . 电子云伸展方向与能量的大小有关
D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个
7. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子不存在非极性键
D . 丙烯分子中所有原子都共平面
8. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）
A . a=b+m+n
B . a=b−m+n
C . a=b+m−n
D . a=b−m−n
9. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
10. （2分）下列说法中正确的是（）
A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（）
A . K，L，M，N
B . s、p、d、f
C . px、py、pz
D . ↑、↓
12. （2分）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A . N:1s22s22p3
B . S2-:1s22s22p63s23p6
C . Na:1s22s22p53s2
D . Si:1s22s22p63s23p2
13. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列说法不正确的是（）
A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
D . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
14. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A . C2H4
B . H2S
C . Cl2
D . NH3
15. （2分） (2018高一上·福州期中) X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+
与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（）
A . Z2-与W+具有相同的核外电子排布
B . YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C . 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D . 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
16. （2分）已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（）
A . 两种分子中心原子的杂化类型不同
B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同
C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
17. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . F
D . Cu
18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）
A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
19. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
20. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列叙述正确的是（）
A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子
B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
21. （2分）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）
A . NO和NO2
B . CO和CO2
C . CO2和SO2
D . CH4和NH3
22. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说错误的是（）
A . 该反应为置换反应
B . 该晶体为分子晶体
C . 该物质是一种新的化合物
D . 该物质的相对分子质量是2400
23. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）
A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
24. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性
D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
25. （2分）纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（）
A . 22%
B . 70%
C . 66.7%
D . 33.3%
26. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体
B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化
D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键
27. （2分）下列叙述错误的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A . 仅有②④⑥
B . 仅有①⑤⑦⑨⑩
C . 仅有②③④
D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
28. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
29. （2分）元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构
如图所示。

下列说法中错误的是（
）
A . Xn+的核外电子数为19
B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C . Xn+中n=1
D . 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3－
30. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项表述正确的是（）
A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣O
B . NaCl的电子式为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
D . 三氟化氮的电子式为
31. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B . 元素⑦位于第二周期第VA族
C . 元素①③形成的化合物具有两性
D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
32. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（）
A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D . ZQ2是极性键构成的非极性分子
33. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO2和SiO2
B . CCl4和KCl
C . NaCl和HCl
D . CO2和H2S
34. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）
A . XY2一定能与水反应
B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C . 符合要求的XY2物质有两种
D . X、Y一定不是同一主族的元素
35. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）
① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH
③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HCl
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
36. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）
A . 可用向上排空气法收集氨气
B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成
D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气
37. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）
A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
38. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
39. （2分）科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可
燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是（）
A . 离子晶体
B . 分子晶体
C . 原子晶体
D . 金属晶体
40. （2分） (2017高二下·高青期中) 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）
A . 与K+距离相等且最近的O2﹣有8个
B . 与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体
C . 一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个
D . 与K+距离相等且最近的K+有8个
二、综合题 (共3题；共15分)
41. （4分） (2019高二下·阿城期中)
（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：________。

（2） Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。

（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。

硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。

S8易溶于二硫化碳的原因是________。

（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

请回答以下问题：
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。

(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于________晶体。

(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。

判断依据________。

42. （3分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．
（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．
（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是
________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．
43. （8分） (2019高二下·阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________， Y2X2分子中σ键和π键个数比为________;。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为________。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）下列有关的说法正确的是________________。

A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B . 电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）
参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、
42-4、
42-5、42-6、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、。