江苏省如皋中学高考化学练手卷一

江苏省如皋中学高考化学练手卷一
(5.26)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是（）
A、KMnO4
B、NaNO2
C、FeCl3
D、HNO3
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”
中的有用工具。

下列说法正确的是 ( ）
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个
新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
3．下列各图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体G(甲烷和乙烷的混合气体)的物质的量n(G),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2).可能正确反映了n(O2)和n(G)之间关系的图象为（）
4.下列反应，其产物的颜色按红、紫、黄、蓝色的顺序排列的是（）
①硝酸银溶液中滴入碘化钾溶液②硫酸铁溶液中滴入苯酚溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜粉末放入医用酒
精中 A．③②①④ B．②③①④
C．③①②④ D．①②③④
5．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16
种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反
应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸。

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部
B. 只有①②
C. 只有①②③④
D.
只有①②④⑤
6. 氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“··· ”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
7．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应,其结构简式如下。

下列关于肾上腺素的叙述正确 的是
A ．该物质的分子式为C 9H 16NO 3
B ．1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2mol NaOH
C ．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
D ．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
8．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4。

当加入50mL0.5mol•L -1KNO 3溶液后，使其中的
Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3溶液也完全反应，并有NxOy 气体逸出，则该NxOy 是
A 、N 2O
B 、NO
C 、N 2O 3
D 、NO 2
９．有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。

双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。

下列有关H 2O 2的叙述中正确的是 （ ） A ．H 2O 2是二元弱酸，将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应
B ．H 2O 2分子中含有非极性键，因此H 2O 2是非极性分子
C ．H 2O 2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效
D ．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H 2O 2分解，因此人体即使吸收多量的H 2O 2也
没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
10． X 、Y 两个绝热容器中均盛有25ml2mol·L -1
NaOH 溶液，向X 中通入560mL （标准状况）CO 2，向Y 容器内加入 1.1g 干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确．．．的 （ ）
A ．两容器中c(Na +)相等
B ．两容器内都有c(Na +)=2c(CO 32-
)
C ．两容器内各种离子浓度均有c(Na +)＞c(CO 32-)＞c(OH -)＞c(HCO 3-)＞c(H +)
D ．X 中溶液的pH 等于Y 中溶液的pH
11．K 粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。

因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。

目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。

其结构简式如下。

下列说法正确的是（ ）
A ．“K”粉的化学式为C 13H 10NOCl 2
B ．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH 2发生加成反应
C．“K”粉分子中至少有7个C原子处于同一平面
D．“K”粉不能与NaOH溶液发生反应
12．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。

以上事实说明（）
A、K2HPO4不溶于无水乙醇
B、KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C、KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇
D、K2HPO4溶于无水乙醇
13．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；△H < O 在上述条件下，SO2的转化率约为90%。

但是部分发达国家采用高压条件制取SO3，采取加压措施的目的是
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
14．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
15．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、 NH4+、Cu2+、SO32一,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I一B．肯定不含Cu2+ C．可能含有SO32一 D．可能含有I一
16．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为 C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，
7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断正确的是（） A．电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极 D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7
二、推断题
17．已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属;气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。

各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：
(1)A的化学式，E的电子式。

(2)反应①的化学方程式。

(3) 实验室制取F的化学方程式。

(4) L→J的离子方程式。

20．（10分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式_______________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_____________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
1B2B3B4A5A6D7B8B9C10BD11BC12BD13BD14B15BD16C
17.（1）CaC2 :O::C::O:
（2）C+H2O==CO+H2
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 +2NH3 +2H2O
（4）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2
18．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)离子方程式2Cu2++2H2O 电解
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的
质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。

（2分）。