河北省定州市高三化学下学期周练试题(4.16)

2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（4.16）
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b
2．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去
3．下列实验操作正确的是（）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键
D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
6．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A．11种 B．12种
C．13种 D．14种
7．在标准状况下，CO和C2H4混合气体100 L，充分燃烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是
A．1∶4 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶2
8．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气［主要成分为甲烷（CH4）］为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］
9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A. 体积相等时密度相等
B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等
11．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为
A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶6
12．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
13．对于反应2SO 2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
14．12C原子的质量是ag,某氯原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/（bN A）mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④bg该氯原子所含的电子数为17mol
A．①③
B．②④
C．①②
D．①③④
15．实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
16．以下实验装置不能用于分离物质的是
17．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数
比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
18．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
19．一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反
应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。

下列有关判断错误
．．的是
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
C．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋
D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
二、实验题
21．在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。

且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）<M（B）。

它们之间的转化关系如图所示。

（1）B的电子式为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）A与C反应时的离子方程式为
（3）通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是。

（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。

①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置作为反应装置。

②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的（填“长管”或“短管”）通入b装置。

为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 _______________________
三、计算题
22．将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-x S中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

参考答案
1．BC
【解析】A 错误，1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量
B 正确稀醋酸是弱酸，电离需吸收一部分热量，所以，含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
C 正确常温不自发进行，但升高温度可以发生反应，所以此反应是吸热反应，
D 错误生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，△H越小，所以，a<b。

2．B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表，还原性：Fe>Cu，因此Cu不和Fe2＋反应，故错误；B、用氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，CuO不溶于水，属于碱性氧化物，没有引入新杂质，根据题目信息，故正确；C、Cu2＋和S2－发生反应生成CuS沉淀，故错误；D、Cu2＋属于弱碱根离子，加热促进水解，故错误。

考点：考查物质的提纯等知识。

3．D
【解析】
试题分析：A、不能用待测液润洗锥形瓶，故错误；B、硅酸钠不能用玻璃塞，故错误；C、苯的密度比水小，在上层，故错误；D、蒸发实验中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故正确。

考点：中和滴定，试剂的存放，萃取实验，蒸发
4．B
【解析】①Na2O2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确；
②NaHCO3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确；
③Al（OH）3不能通过化合反应制得，故错误；
④因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故正确；
⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故正确；
故选B．
【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．
5．B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中VA族，则Y为N元素；W3－与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。

A. 四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，故A错误；B. N的非金属性比P强，氨气的热稳定性比PH3的强，故B正确；C. Na3P 中只含有离子键，不含共价键，故C错误；D. C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。

正确推导元素是解题的关键。

本题的易错点是D，要熟悉硝酸的性质。

6．B
【解析】
试题分析：先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8种，骨架有4种，共12种，答案选B。

【考点定位】考查有机物同分异构体数目的判断。

【名师点睛】对同分异构体的考查是历年高考命题的热点，主要有两种形式：一是分析同分异构体的数目，一般在选择题中，或者在填空题中出现。

二是按要求正确书写同分异构体的结构简式。

主要考查内容有：碳链异构、位置异构、官能团异构、立体异构，一般是几种情况的综合考查，难度较大，在填空题中出现。

这类试题对学生基础知识的掌握情况和综合思维能力的要求较高，是对学生综合能力考查的常见试题。

7．B
【解析】
试题分析：设混合物中CO和乙烯的物质的量分别是x和y，则根据燃烧方程式2CO+O2=2CO2、C2H4＋3O2=2CO2+2H2O可知0.5x＋3y＝x＋y，解得x＝4y，即CO与C2H4的体积比是4∶1，答案选B。

考点：考查有机物燃烧计算
8．D
【解析】
试题分析：A.铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，A项不选；B.用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B项不选；
C.牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，C项不选；
D. 用醋酸除去水垢发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D项选；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的判断
【名师点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，从元素化合价是否发生变化的角度分析，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，可以此解答该题。

9．C
【解析】
10．C
【解析】试题分析：两种气体12C18O和14N2的相对分子质量分别是30、28，质子数、电子数相等都是14，中子数不相等。

A．体积相等时，根据p=m/V，质量不相等，则密度不相等，A项错误；B．二者都是双原子分子，原子数相等时即物质的量相等，但二者的分子中含有的中子数不相等，所以总的中子数不相等，B项错误；C．体积相等时物质的量相等，二者都是14电子的化合物，所以物质的量相等则电子数相等，C项正确；D．质量相等时物质的量不相等，则质子数不相等，D项错误，答案选C。

考点：考查分子中质子数、中子数的判断，物质的量的有关判断。

11．A
【解析】铝在反应中都是失去3个电子的，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气是相同的，答案选A。

12．A
【解析】
试题分析：Al与盐酸、氢氧化钠溶液发生的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知，当酸碱足量时，反应产生的氢气要以不足量的Al
为标准计算。

Al的质量相等，相等，则反应产生的氢气的物质的量相等，根据可知，在相同条件下氢气的体积也相等。

故选项A正确。

考点：考查铝与酸、强碱发生反应产生的氢气的体积的计算的知识。

13．BC
【解析】A.可逆反应，反应物的转化率不能达到100%，所以2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的量应小于2体积。

14．D
【解析】
试题分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为b÷a/12=12b/a，故①错误；
②根据公式n=m/M，一个该氯原子的质量是b，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（bN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为m/（bN A）mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是b，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是bg，bg该氯原子个数bg÷（bN A）g/mol×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，bg该氯原子所含的电子数为17，故④错误；故选D。

考点：考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的理解。

15．D
【解析】500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所称取的硫酸铜或胆矾的质量应按配制500mL溶液的所需量来计算。

16．D
【解析】常用于物质分离的方法是过滤、蒸馏、萃取等，装置A、B、C分别是蒸馏、萃取和过滤，装置D是配制一定物质的量浓度溶液等，不能用于物质的分离，答案选D。

17．C
【解析】试题分析：根据题意分析，A只能为P，所以B为S，C为Cl，D为O。

A选项错误，可以形成ClO2。

B选项O没有最高正价，错误。

C选项正确，与非金属性有关。

D原子半径是A最大，其次是B、C、D。

考点：元素周期律
点评：本题利用了基本的元素周期律的规律进行判断，只要判断出每个字母代表的元素，本题难度不大。

18．D
【解析】
试题分析：如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，杠杆为绝缘体时，铁直接置换出硫酸铜中铜，即铜在铁球表面析出，一段时间后A高B低；杠杆为导体时，形成原电池，铁作负极，发生Fe-2e- = Fe2+，铜作正极，发生的反应为Cu2++2e- =Cu，一段时间后A低B高，答案选D。

考点：考查原电池的应用
19．B
【解析】
试题分析：容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3，则c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%；消耗c(H2)＝0.15mol·L－1所以反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.015 mol·(L·s)－1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。

故错误的一项是B项，选B 。

考点：化学平衡
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题有一定的综合性。

20．D
【解析】
试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，A错误；B．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，B 错误；C．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，C错误；D．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查离子共存问题
【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分位解答该题的关键。

【答案】（1）
非极性
（2）2Na2O2+2H2O====4Na+4OH+ O2↑
（3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（4）①c
②a b 短管保证b、d装置中的液面相平，读取d的读数时不应俯视或仰视。

【解析】A 水 B二氧化碳 C过氧化钠 D 氧气 E 碳酸钠 F氢氧化钠
22．0.15 （4分）
【解析】
试题分析：解法一：由2Fe3＋～S ，得2×＝0.15mol
由铁原子守恒得：Fe1-x S 中0.425mol
所以0.425mol－0.15mol＝0.275mol
由化合价得：（0.27520.153）20.5mol
所以
解得
解法二：Fe1-x S + HCl FeCl2 + H2S↑+ S↓
由原子守恒得，0.425mol （盐酸中氢元素反应后在H2S中，氯元素在FeCl2中）所以Fe1-x S 中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol
铁元素0.425mol
所以
解得
考点：考查磁黄铁矿化学式判断的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。