2021年高三上学期第一次段考化学试卷含解析

2021年高三上学期第一次段考化学试卷含解析
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．漂白粉的有效成分是CaCl
2和Ca（ClO）
2
C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列物质分类正确的是（）
A．SO
2、SiO
2
、P
2
O
5
均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
C．稀硫酸中加入KNO
3
可使金属铜溶解
D ．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性
4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A B
C D 海水蒸馏得到淡水
测量Cl 2的体积
过滤 用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 结论
① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2 ② 将燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧
还原性：Mg ＞C ③ NaHCO 3溶液与Na[Al （OH ）4]溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO 3﹣＞Al
（OH ）3
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P ＞N
⑤ 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该晶体中一定有
NH 4+
A ．②③⑤
B ．①②③
C ．③④⑤
D ．①③⑤
6．下列叙述正确的是（ ）
A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶
C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失
D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变
7．关于阿伏加德罗常数（N A ）的下列说法正确的是（ ）
A ．0.1molNa 2O 2与水反应转移电子数为0.2 N A
B ．标准状况下，11.2L CCl 4中含有的分子数为0.5N A
C ．1mol S 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为4N A
D ．0.2 mol Cl 2溶于水中，转移电子数为0.2N A
8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣
B ．Al 3+、NH 4+、Br ﹣、Cl ﹣
C ．K +、MnO 4﹣、S 2﹣、SO 42﹣
D ．Na +、K +、SiO 32﹣、Cl ﹣
9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2
10．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
11．下列离子方程式正确的是（）
A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
选项实验事实结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应
D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）
A．二氧化硫体现还原性，做还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
15．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测中的现象
A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）
A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol
二、非选择题（本题共5个小题，共52分）
17．（11分）（xx秋•淄博校级月考）辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用如图装置进行实验．
（1）检查A装置气密性的方法．
（2）实验中，装置B中的现象是，反应的离子方程式．
（3）装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用（填化学式），现象为_．
（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→．
18．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是．
（2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是；参加反应的铁粉的质量为．
19．（12分）（xx秋•淄博校级月考）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．
（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式．若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量mol．
（2）装置B的作用．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是、．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：．
20．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu 生成，则反应中转移电子mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．
①溶液A中发生的反应为．
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为．
（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3
物质的量之比为．
21．（12分）（xx秋•淄博校级月考）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
（1）废渣a、b 的成分分别是、．
（2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．
（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．
xx学年山东省淄博市淄川一中高三（上）第一次段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效．
【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
D．从雾霾天气的成因考虑．
【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；
C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．
2．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；
C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．
【解答】解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A 正确；
B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；
C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．
3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；
B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；
C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；
D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．
【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；
C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；
D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．
4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
A B C D
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中
的盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；
B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；
C．过滤需要引流；
D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．
【解答】解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；
B ．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B 正确；
C ．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；
D ．NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D 错误；
故选B ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 结论
① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2 ② 将燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧
还原性：Mg ＞C ③ NaHCO 3溶液与Na[Al （OH ）4]溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO 3﹣＞Al
（OH ）3
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P ＞N
⑤ 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该晶体中一定有
NH 4+
A ．②③⑤
B ．①②③
C ．③④⑤
D ．①③⑤
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等；
②燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧，生成MgO 和C ；
③Na[Al （OH ）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子； ④N ≡N 键能大，性质稳定；
⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．
【解答】解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；
②燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧，生成MgO 和C ，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg ＞C ，故正确；
③Na[Al （OH ）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO 3﹣
＞Al （OH ）3，故正确；
④N ≡N 键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性N ＞P ，故错误； ⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该晶体中一定有NH 4+，故正确； 故选A ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列叙述正确的是（ ）
A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶
C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．
【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；
B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；
C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；
C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．
7．关于阿伏加德罗常数（N A）的下列说法正确的是（）
A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N A
B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N A
C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4N A
D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D、氯气与水的反应为可逆反应．
【解答】解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即
0.1N A个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫故1mol硫失去4mol电子即4N A个，故C正确；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣
C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中MnO4﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意信息的抽取及复分解反应的条件即可解答，题目难度不大．
9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2
【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别；
B．不能排除生成AgCl沉淀；
C．应透过蓝色钴玻璃观察钾离子；
D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．
【解答】解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；
B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；
C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；
D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
10．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．
【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．
【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．
11．下列离子方程式正确的是（）
A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣
+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；
C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；
D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．
【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B 错误；
C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．
12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
【考点】浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．
【分析】A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．
【解答】解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；
C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．
13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
选项实验事实结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应
D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2；
D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2．
【解答】解：A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，故A错误；
B．氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、铝、铁、铜的化学性质等，注重物质性质的考查，综合性较强，但题目难度不大．
14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取
Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）
A．二氧化硫体现还原性，做还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
【考点】氧化还原反应．
【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；。