北京朝阳区2014高三上期中试题-化学答辩

北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习
化学试卷2013.11
（总分：100分考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴
化学品标志有错误的是................... A B C D
物质.Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7
危险警告标识
.....
2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y
的说法不正确
．．．的是
A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素
3. 下列有关胶体的说法不正确
．．．的是
A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
4．下列说法不正确
．．．的是
A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
5．下列有关金属的说法中不．正确
．．的是
A．纯铁比生铁抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点
A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④
7．下列说法正确的是
A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同
D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－
9．设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述不正确
．．．的是
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为N A
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N A
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1N A
10．下列关于铝及其化合物的说法不正确
．．．的是
A．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
11.下列方程式不正确
．．．的是
A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+
B．用CaO吸收汽车尾气中的NO x：CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2 C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O
12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论
A 加入浓NaOH溶液，加热湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶
液中一定含有NH4+
B 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶
液中一定含有Fe2＋
D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成
原溶液中一定含有SO42-
13．下列叙述正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
14．下列叙述正确的是
A．电解氯化镁溶液可获得金属镁
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项理由结论
A 相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B 相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na 还原性：Al ＞Na
C 相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO 酸性：H2SO4＞HClO
D 相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
16．已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1。

下列有关说法正确的是
A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol-1 则有：C(s，金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ·mol-1 D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0
17．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
18．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、
H2O 和未知物X。

下列说法中不正确
．．．的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
B 浓氨水CaO NH3H2O
C 稀硝酸Cu NO H2O
D 浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
下列说法正确的是
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确
．．．的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
第二部分（非选择题共58分）
22．（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
①若制取11.2 L Cl 2（标准状况），则最少应加入MnO 2的质量为______g 。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。

（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH 溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI 溶液
b. FeCl 2溶液
c. KCl 溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl 2反应的离子方程式：_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

23．（8分）KMnO 4是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO 4的氧化性会增强。

用来酸化KMnO 4溶液的最佳试剂是 。

a ．硝酸
b ．硫酸
c ．盐酸 ②将4
MnO 氧化C 2O 42−
的离子方程式补充完整： □MnO 4− +□C 2O 42−+□ ==□Mn 2+
+□CO 2↑+□
（2）某同学为了探究KMnO 4溶液和Na 2C 2O 4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol ·
L -1的Na 2C 2O 4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。

②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因。

③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶
液的浓度。

每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。

滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为。

24．（9分）高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。

（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)⇌Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。

将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。

下列说法正确的是（填字母）。

a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学
平衡状态
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是。

25．（9分）有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。

运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
反应Ⅴ
回答下列问题：
（1）已知：
加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因。

（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式。

（3）试剂b为。

（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、、。

（5）反应Ⅰ的化学方程式。

26. （11分）根据表中信息回答下列问题。

（1）S在元素周期表中的位置是。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。

用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1b．+9.3 kJ·mol-1c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

已知硒（Se ）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。

①下列有关说法正确的是 （填字母）。

a. 原子半径：Se ＞S ＞P
b. 稳定性：H 2Se ＞H 2S
c. 因为酸性H 2Se ＜HCl ，所以非金属性Se ＜Cl
d. SeO 2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H 2SeO 3各种不同．．化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

27.（10分）氢氧两种元素形成的常见物质有H 2O 与H 2O 2，在一定条件下均可分解。

（1）已
知：
① H2O的电子式是。

② H2O（g）分解的热化学方程式是。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。

常温下，按照如表所示的方案完成实验。

示。

图1 图2
由该图能够得出的实验结论是_________。

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图
2所示。

解释反应速率变化的原因：。