宁夏育才中学高一化学上学期期末考试试题

宁夏育才中学2016-2017-1高一年级期末考试
化学试卷
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)
答题说明：
1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

3 可能用到的相对原子质量 Cu 6
4 Ag 108
第Ⅰ卷选择题（48分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是( )
A．①②③④⑤⑧B．①②④ C．①③⑥⑦⑧ D．都能直接加热
2现有三组溶液：①水和四氯化碳②苯和四氯化碳③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
3．下列物质中含分子数最多的是( )
A 1.204×1023个CO2分子
B 0.6 mol CO
C 32 g SO2
D 1.6 g H2
4 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A. 2:5
B. 5:2
C. 2:1
D. 1:1
5 下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )
A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D．100 mL 0.25 mol·L－1的HCl溶液
6设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N A
7 下列离子方程式书写正确
．．的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
8下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
9 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A、Na+、Fe2+、、NO3-、Cl—
B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3—
D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
10 下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是( )
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤血液
A．②④ B．④ C．③④ D．②④⑤
11 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
12 下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比2：1
13铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
14将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
15 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A．稀硫酸B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
16 有关合金的叙述正确的是( )
A 合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好
C 合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大
17 实验室保存下列药品的方法正确的是（）
A 氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中
B 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C 少量金属钠保存在四氯化碳中
D 硅酸钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18 下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
19只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来是 ( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
20 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得
三种溶液的物质的量浓度比为( )
A．3：3： 2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．无法比较
21 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
B SO2通入品红溶液中红色褪去
C SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
22下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A. NH3、H2、Cl2
B. O2、CO2、CO
C. HCl、O2、H2
D. H2、 N2、CH4
23 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后， C处红布
条逐渐褪色，则D中装的是（）
①浓H2SO4② NaOH溶液③ H2O ④饱和NaCl溶液
A ①②③
B ①②
C ②③
D ①
24 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关
系如图所示。

下列判断正确的是( )
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为3:2
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
25 （6分）有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶
头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。

（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸ml 。

（2）以下情况对配制硫酸溶液的物质的量浓度偏低的( )
A 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤
B 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
C 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内
D 摇匀后发现液面低于刻度线再加水
E 容量瓶中有少量水
F 定容时俯视观察液面，
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
26（8分）在K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 反应中。

(1) 氧化剂 、氧化产物 、
(2) 氧化剂与还原剂物质的量之比 。

(3) 反应产生标况下5.6L 氯气，则转移的电子物质的量
(4) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

27（14分）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH ，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。

他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：
（1）写出仪器的名称：A____________， B____________
（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式
甲：____________ 丁：____________
（3）下列措施能提高漂白剂漂白效果的是____________
A.加水稀释
B.通入CO 2
C.加入适量盐酸
D.加入少量NaOH （4）不能撤去乙，直接将甲和丙相连，理由是_____
（5）写出实验室制备NH 3的化学方程式
（6）蘸有浓盐酸玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟，用化学方程式表示其原因
28（10）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO 2和CO 2的装置。

（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 ；
品红溶液 KMnO 4溶液 品红溶液
a 澄清石灰水 C D E F
（2）C瓶的实验现象是；
（3）E瓶溶液的作用是；
（4）F瓶溶液中发生反应的离子方程式为：；
（5）实验室制备SO2气体的化学方程式
29 (10分)已知有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式__________， D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________________。

30 (4分)将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。

向所得溶液中滴加5．0 mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。

求： (1)19.4 g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
(2)盐酸的物质的量浓度。

宁夏育才中学2016-2017-1高一上学期化学期末试卷参考答案
说明：方程式反应物、生成物书写错误不给分；未配平、漏写反应条件、漏写沉淀、气体符号者扣1分；多选题漏选给1分，多选为0分。

一选择题(每小题2分，共48分)
BBDAA CDABB CDCDC DBBDC BDBC
二非选择题（共52分）
27（每空两分共6分）
(1)27.2 (2)B D （漏选给1分，多选为0分）
(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒
立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
28 （第一小题每空1分，其余每空2分，共8分）
（1）K2Cr2O7 Cl2
（2）1：6 （3）0.5mol
（4）
29 （第一小题每空1分，其余每空2分，共14分）
（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）B C（漏选给1分，多选为0分）
（4）由于HCl未除去，导致氯水酸性增强，测得pH偏小（5）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（6）NH3+HCl=NH4Cl
30 （每空2分共10分）
（1）C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）溶液褪色
（3）验证SO2气体是否除尽
（4）2OH― + CO2 = CaCO3↓+H2O
(5) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2↑ +H2O
31 （每空2分共10分）
(1)F eCl2KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
32 7.8 g （1分）8 mol/L（3分）
解：（1）由图像知：m[Mg(OH)2] ＝ 11.6 g，
所以 m[Al(OH)3] ＝ 19.4 g – 11.6 g ＝ 7.8 g
（2）n[Al(OH)3] ＝7.8 g ÷ 78 g·mol－1 ＝ 0.1mol
n[Mg(OH)2] ＝11.6 g ÷ 58 g·mol－1 ＝ 0.2 mol
由题意可得如下关系：
Mg ＋ 2HCl = MgCl2＋H2↑ 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 2mol x 2x x y 3y
y
MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl
1mol 58g 1mol 78g
x 11.6g y 7.8g
∴x==0.2mol，y==0.1mol
HCl ＋ NaOH = NaCl＋H2O
1mol 1mol
n 5.0mol/L×0.02L n==0.1mol
根据Cl守恒：
∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L。