新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(20).doc

九年级（下）期中化学试卷
一、选择题
1．下列化学用语书写错误的是（）
A．2个钠离子﹣2Na+B．2个氢分子﹣2H2
C．2个氧原子﹣2O D．氢氧化铝﹣AlOH
2．下列化学实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
给液体加热C．
稀释浓硫酸D．
闻气体气味
3．下列有关空气及其成分说法正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应
C．酸雨的PH＜5.6
D．空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定
4．元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息错误的是（）
A．氟的原子序数是9 B．“F”表示氟元素的符号
C．氟是金属元素 D．氟的相对原子质量是19.00
5．下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（）
A．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变
B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．此反应的基本反应类型为置换反应
6．青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
7．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染．三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（）
A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+4
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
选项物质杂质试剂及操作方法
A CuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤
B CaCO3CaO 加足量水、充分反应后过滤
C N2气体O2气体通过灼热的铜网
D NaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%
C．升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离
10．下列图象与对应选项关系不合理的是（）
A．
用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．
向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸
C．
将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．
在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
二、非选择题（共3题，25分）
11．根据图1、图2回答问题：
（1）写出A中用于支持的仪器的名称．
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填序号）．其化学方程式为．收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）．（3）实验室制取CO2的化学方程式为．装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于．某同学收集CO2气体，应选用的装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是．
（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到现象．科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点．
12．A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H 是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出A的化学式为；D的水溶液俗称．
（2）反应②的化学方程式．
（3）反应⑤的化学方程式．此反应的基本反应类型是反应．（4）反应①中X起作用．
13．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g 稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列化学用语书写错误的是（）
A．2个钠离子﹣2Na+B．2个氢分子﹣2H2
C．2个氧原子﹣2O D．氢氧化铝﹣AlOH
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+，故选项正确；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2；故选项正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为2O，故选项正确；
D、氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显﹣1价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al（OH）3；故选项错误；
故选D
2．下列化学实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
给液体加热C．
稀释浓硫酸D．
闻气体气味
【考点】加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A．根据点燃酒精灯的方法分析判断；
B．根据给液体加热的方法进行分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法分析判断；
D．根据闻气体气味注意事项进行分析判断．
【解答】解：A．点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，要用火柴点燃；故A错误；
B．给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的，故B错误．
C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C错误；
D．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故D正确．
故选：D．
3．下列有关空气及其成分说法正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应
C．酸雨的PH＜5.6
D．空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体错误，铁丝在空气中不燃烧；CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应错误，二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染；酸雨是PH＜5.6的雨水，空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定错误，氮气化学性质稳定，可以做保护气．
【解答】解：A、铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体错误，铁丝在空气中不燃烧；故选项错误；
B、CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应错误，二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染，故选项错误；
C、酸雨是PH＜5.6的雨水，故选项正确；
D、空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定错误，氮气化学性质稳定，可以做保护气，故选项错误；
故选C
4．元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息错误的是（）
A．氟的原子序数是9 B．“F”表示氟元素的符号
C．氟是金属元素 D．氟的相对原子质量是19.00
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为9，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，“F”表示氟元素的符号，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法正确．
故选：C．
5．下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（）
A．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变
B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．此反应的基本反应类型为置换反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式、反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2．
A、由微粒的变化可知，反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数没有发生变化．故A 错误；
B、由方程式可知，甲为二氧化氮；乙为一氧化碳；丁为二氧化碳，三种物质均属于氧化物．故B正确；
C、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同．故C错误；
D、由方程式可知，该反应是两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物的反应不是置换反应，故D错误．
故选B．
6．青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【分析】A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．B．根据化学式的含义进行分析判断；
C．根据物质构成的知识进行分析判断；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162，故选项说法正确．B．尼古丁由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确．
C．尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误．
D．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故选项说法正确．
故选C．
7．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染．三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（）
A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氯合镉酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，设镉元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×3=0，则x=+2价．
故选：A．
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
选项物质杂质试剂及操作方法
A CuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤
B CaCO3CaO 加足量水、充分反应后过滤
C N2气体O2气体通过灼热的铜网
D NaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但生成的氢氧化钙微溶于水，充分反应后过滤不能全部除去生成的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AB．
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%
C．升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度大小，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，故t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为30g，故甲饱和溶液的溶质的质量分数=×100%＜30%，
故B错误；
C、由于乙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲的溶解度受温度影响较大，所以可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故D说法正确．
故选：B．
10．下列图象与对应选项关系不合理的是（）
A．
用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．
向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸
C．
将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．
在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A．根据催化剂只会影响反应速率，不会影响生成氧气的量进行分析；
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，其溶液的酸碱度会随着稀盐酸的加入而逐渐减小；
C．根据锌、铁的相对原子质量和金属活动性顺序进行分析；
D．根据溶液的稀释来分析．
【解答】解：A．过氧化氢分解的过程中催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故错误；
B．变化关系的图象中曲线表示，随着稀盐酸质量增加，溶液的酸碱度逐渐减小，与事实相符，故正确；
C．锌比铁活泼，锌的相对原子质量比铁大，所以锌比铁反应快，生成的氢气少，故正确；D．加水稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变，故正确．
故选A．
二、非选择题（共3题，25分）
11．根据图1、图2回答问题：
（1）写出A中用于支持的仪器的名称铁架台．
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）．其化学
方程式为2KC1O32KC1+3O2↑．收集较纯净的氧气，应选用的装置是 D （填序号）．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于控制反应速率．某同学收集CO2气体，应选用的装置是 E （填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是CO2密度比空气大．
（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到集气瓶内水位上升至处现象．科
学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．
【考点】二氧化碳的实验室制法；空气组成的测定；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，选取发生装置；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水解答．
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（4）图2乙装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密．【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：A中用于支持的仪器的名称铁架台；
（2）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是：DE；若收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D，用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于控制反应速率．某同学收集CO2气体，应选用的装置是E，将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是CO2密度比空气大．
（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到集气瓶内水位上升至处现象．用酒
精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．科学贵在创新，图2中乙通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确，故误差少或减少污染．所以实验改进后的优点在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．
故答案为：
（1）铁架台；（2）A，2KC1O32KC1+3O2↑，D；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应速率；E，CO2密度比空气大；
（4）集气瓶内水位上升至处；在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．
12．A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H 是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出A的化学式为H2O2；D的水溶液俗称石灰水．
（2）反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）反应⑤的化学方程式CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．此反应的基本反应类型是复分解反应．
（4）反应①中X起催化作用．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A﹣H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A﹣H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是
水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，经过验证，推导正确，因此：（1）A是过氧化氢，D是氢氧化钙，水溶液俗称石灰水；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，该反应属于复分解反应；
（4）X是二氧化锰，起催化作用；
故答案为：（1）H2O2；石灰水；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2；复分解；
（4）催化．
13．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g 稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 4.4 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面否计算和判断．
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量为：11.4g+73g﹣80g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
=，
x=10.6g，
样品中碳酸钠的质量是：×100%=92.98%，
答：样品中碳酸钠的质量是92.98%．
初中化学方程式（部分）
一、氧气的性质：
（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO
（2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O
（3 ）氧气的来源：
13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑
14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）
15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）
二、自然界中的水：
16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑
17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 2
18 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3
三、质量守恒定律：
19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO
20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1 ）碳的化学性质。