河北省新乐市第一中学2016-2017学年高二上学期期末模拟化学试题Word版含答案
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新乐一中2016—2017高二第一学期考前最后练
命题人刘金辉
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分。
每小题只有一个
....选项符合题意。
)
1.化学用语是学习化学重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确
..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+
2.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO2
4 。
某温度
..下,向pH=6的蒸馏水中
加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确
...的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
4.下列说法中错误的是A.凡是放热反应和熵增加的反应,就更易自发进行;
B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态;
C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大;
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
5.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl溶解最少的是
A.1mol/L的MgCl2溶液
B.2mol/L的NaCl溶液
C.1.4mol/L的BaCl2溶液
D.1mol/L的AlCl3溶液
6.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2③Zn – 2e- = Zn2+④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①
7.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是( )A.c(H+)>c(OH -) B.c(HCN)<c(CN-)
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2mol·L—1
8.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g)△H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g)△H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) == S(正交,s)△H3
下列说法正确的是()A.△H3=0.33 kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) == S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) == S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定
9.常温下,某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y, x+y=14, 且x>11。
将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液各离子的浓度关系正确的是()
A.c(Cl—)>c(NH+
4)>c(H+)>c(OH—)B.c(NH+
4
)> c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)
C.c(Cl—)>c(NH+
4)> c(OH—)> c(H+)D.c(NH+
4
)> c(Cl—)> c(H+)> c(OH—)
10.在一定温度下,将1mol 的CO和3mol水蒸气在密闭容器中反应:CO+H
2O CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为:()A.1.2 mol B、1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol
11现有三种溶液各25mL:①Na2CO3;②NaHCO3;③NaOH,下列说法正确的是A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>①
B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为②
C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是①
12.铅蓄电池的电池反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是( )A.放电时覆盖Pb的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动
C.充电时阳极的电极反应为:PbSO4(s) + 2e-== Pb(s) + SO42-(aq)
D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
13.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)︰c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是
A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C.c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(OH-)<c(H+)< <c(A-)<c(B+)
14.右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,a、b都是石墨电极。
U型
管中盛滴有酚酞的饱和NaCl溶液,试管中盛稀NaOH溶液。
对该实
验的有关描述不正确的是
A a电极附近的溶液变成红色
B b极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
C 试管中反应的离子方程式是:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D 若U型管中溶液的体积为1L,当电路中通过lmol电子时,溶液
均匀后测得pH为14(假设产生气体完全逸出)
15.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(4) >(3) >(1)>(2) B.(3)>(4)>(1)>(2)
C.(3)>(4)>(2)>(1) D.(4) > (3)>(2)>(1)
16.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol (中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)
17.对于可逆反应:m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=?,在不同温度及压强(p
1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<x
C.ΔH<0,m+n<x D.ΔH<0,m+n>x
18.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀
B.镀锡铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
C.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁作正极
D.在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀
19.下列情况对中和滴定结果无影响
...的是( )
A.盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气
泡消失
C.滴定到达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 D.滴定管在滴定前未将液面
调至“0”刻度除,而是在“2.40”刻度处
20.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
Ⅱ卷(非选择题部分)
21.分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。
下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na n B,测得浓度为c mol/L的A溶
液的pH=a。
①试说明H n B的酸性强弱_____________________________ _________
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________。
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________
c(OH-)-c(HB)=___ __。
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH近似为________
22. (1)在仅有0.1mol·L-1的HA溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液两种试剂的条件下,甲、乙
两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器,分别做了两个最简单的实验,证明了某酸
(HA)属于弱电解质。
①甲同学测定了0.1mol·L-1的HA溶液的pH。
试简述测定溶液pH的实验操作过程:___________________________________________
________________________________________________________________________________
_。
②乙同学测定了0.1mol·L-1的NaA溶液的pH。
若____________________,则证明某酸(HA)
属于弱电解质。
(2)用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。
①滴定达到终点的实验现象是__________________________________________。
②在其它操作无误时,以下操作对所测待测液的浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无
影响”)A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次:_____________。
B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数:_________________。
23.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H 2B===H++HB- HB-H++B2-
回答下列问题:(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是
___________________________________________________。
(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量
浓度________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是
__
(4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________ ___________。
24.常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O;⑤FeCl3。
(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号,下同)
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液是(填化学
Y 式),溶液中离子符合的电荷守恒关系为
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时溶液中c (OH —
) c (NH 3·H 2O )
值_________,pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若将③和④的溶液混合:a 恰好中和,反应的离子方
程式是 ;所得溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
b 、溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”、“等
于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(5)取10mL 溶液③,加水稀释到500mL ,则该溶液中由水电离出的c (H +)=
(6)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
25.使用右图所示装置进行电解实验,其中X 、Y 均为石墨电极,U 形管中盛
有200mL 溶液a 。
试回答下列问题:
(1)若溶液a 为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液,电解一段时间后:
①在X 极附近观察到的现象是___ ____ ________________;
②溶液电解时总反应的方程式为: _____________________________________。
(2) 若溶液a 为硫酸铜溶液,电解一段时间后溶液颜色变浅,停止通电:
①Y 极上发生的电极反应式为____ _____________________;
②欲使溶液a 恢复到电解前的成份和浓度,可向溶液中加入适量的______ ________(填字
母)。
A .水
B .无水硫酸铜
C .氧化铜
D .氢氧化铜
E .碳酸铜
(3)将电极X 取出,经洗涤、干燥后称重,发现电极X 增重0.64g ,则电解后溶液的pH=___
_(忽略电解前后溶液体积的变化)。
26.在一个容积为500mL 的密闭容器中,充入2molCO 2和3molH 2,在一定温度和压强下发生如
下反应:
CO 2(g)+H 2
2O(g)
经5min 后达到平衡状态,此时测得CO 气体的浓度为2.4 mol ·L -1。
回答下列问题:
(1)以H 2的浓度变化表示的该反应的速率为____________________;
(2)该温度下,反应的化学平衡常数K =_____________________;
(3)达平衡时CO 2的转化率为______________________;
(4)在相同条件下,若在同一容器中改为加入1molCO 2、1molCO 和1mol 水蒸气,欲使平衡
后CO气体的浓度仍为2.4 mol·L-1,则还需向容器中加入___________ molH2。
27.向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀。
已知AgCl(s)
的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。
(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
试计算:
(1)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为(2)沉淀生成后溶液的pH为
28.按要求填空:(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,写出
该物质燃烧热的热化学反应方程式______________________________________________
(2)硝酸铵水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示)___ ___ _ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
(4)常温下,测得CH3COONH4溶液的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”
或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) ___ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=?
则第(5)个方程式中的反应热△H是________。
新乐一中2016—2017第一学期最后练答案
1-5 AADDD 6-10 ADCBC 11-15 DBABB 16-20 CDCDC
21(1)①当a=7时,H n B为强酸,当a>7时H n B为弱酸
②B n-+H 2O HB(n-1)-+OH-③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
10-10 mol/L ④11
22、(1)①用干燥、洁净的玻璃棒醮取试液,滴在干燥的pH试纸上,变色后与比色卡对照,读出溶液的pH。
②所测溶液的pH大于7。
(2)①当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。
②偏大;偏小。
23、(1)碱性B2-+H 2O HB-+OH- (2)BC
(3)<(2分) 第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
24、(1)①②⑤(,选对一个得1分,错选一个倒扣1分,扣至0分)
(2)NaHCO3c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
(3)减小减小
(4)a/ NH3·H2O+H+ = NH4++H2O 酸
b/ 小于c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(5)10-12mol/L
(6)Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
25.(1)①有气泡产生,溶液变红;②2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)①4OH――4e-=2H2O+O2↑②CE ③1
26. (1)0.48mol·L-1·min-1 (2)1 (3)60% (4)2
27、(1)1×10-7mol/L,(2)2
28、(1)C2H2(g) + 5/2 O2 (g)== 2CO2 (g) + H2O(l) △H == - 1318 kJ/mol
(2)〈 NH 4++ H2O NH3·H2O + H+ ;Al2O3
(3)NaOH (4)= = (5) +16.3kJ/mol。