郑州市高一下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

郑州市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A . 二氧化氮
B . 二氧化硫
C . 可吸入颗粒物
D . 二氧化碳
2. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . 简单氢化物的稳定性：W＞Z
C . 元素X的单质只存在两种同素异形体
D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
3. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）
A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
4. （2分）下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al还原性依次减弱
B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大
D . N、O、F最高正价依次升高
5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 物质的量
6. （2分）(2016·铜山模拟) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 过氧化氢电子式：
B . F﹣的结构示意图：
C . 邻羟基苯甲酸的结构简式：
D . 中子数为28的钙原子： Ca
7. （2分） (2016高一下·湘潭期末) F和F﹣两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
8. （2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（）
A . X与Y只能形成两种化台物
B . 简单离子的半径大小：Y＜X
C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的
9. （2分）下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）
A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B . 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3
10. （2分） (2017高一下·湖南期中) 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A . Ⅲ B族
B . Ⅲ A族
C . Ⅰ B族
D . Ⅰ A族
11. （2分） (2015高一上·阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）
A . ①
C . ①②③
D . ①②③④
12. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似．已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）
A . NH4H的电子式是：
B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C . NH4H中的H﹣离子半径比锂离子半径大
D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
13. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）
A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑
14. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
15. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）
A . 温度
C . 浓度
D . 催化剂
16. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（）
A . 平衡向逆反应方向移动
B . a+b＞c+d
C . Z的体积分数增加
D . X的转化率下降
17. （2分） (2016高二下·平安期中) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A . ①②
B . ④
C . ③
D . ④⑤
18. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的
物质是（）
A . 植物油
B . 酒精
C . 蔗糖溶液
D . 稀硫酸
19. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 测定中和热
B . 测定反应速率
C . 实现化学能转化为电能
D . 测定食醋浓度
20. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共5题；共31分)
21. （6分） (2018高三上·海淀期末) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
开始沉淀的pH 1.97.0 4.3
沉淀完全的pH 3.29.0 5.6（1） I．腐蚀电池法
向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。

下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。

a. 作原电池的正极
b. 在反应中作还原剂
c. 表面可能有气泡产生
（2） II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

装置如右图所示。

A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________。

（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________。

（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。

a. 2 ~ 4
b. 4 ~ 6
c. 6 ~ 10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：________。

22. （7分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20oC）现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1）Ⅰ中的无色气体是________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是________。

② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

23. （6分） (2016高二上·广州期中) 物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）⇌A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol﹣1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________．随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越________；
结论二：________
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：________．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：________．
24. （4分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：
（1）
A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为________ 除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有________
（2）
从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式________
（3）
同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2：________
25. （8分）(2013·海南) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1） X、Y和Z的元素符号分别为________、________、________．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________．
（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、。