成都市高一上学期期中化学试卷A卷(练习)

成都市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共18题；共56分)
1. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）
A . 铜绿－Cu2(OH)2CO3
B . 芒硝－NaNO3·10H2O
C . 漂粉精－Ca(ClO)2
D . 水玻璃－Na2SiO3
2. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物
D . CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
4. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B . 2gH2和44gCO2的体积相等
C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
5. （2分）下列推断或表述正确的是（）
A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。

c（CH3COO-）+c（OH-）>c （CH3COOH）+c（H+）
6. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）
A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
D . “血液透析”利用了胶体的性质
7. （2分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）
A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒
8. （2分）下列叙述中不正确的是（）
A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物
B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同
C . 复分解反应一定不是氧化还原反应
D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA
9. （2分）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）
A . 1：2：3
B . 3：2：1
C . 1：1：1
D . 6：3：2
10. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）
A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B . Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C . Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D . Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣
11. （6分） (2018高一上·深圳期末) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题：
（1） X的化学式为________，Y的化学式为________。

（2） W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。

A . Na2S + S
B . Na2SO3 + S
C . Na2SO3 + Na2SO4
D . SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

12. （4分） (2017高一上·江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．
13. （4分） (2015高一上·石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．
14. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为________．（保留三位有效数字）
15. （9分）（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为________ ．
（2）约3.01×1023个OH﹣的质量为________ g，含有电子的物质的量为________ ，这些OH﹣与________ mol NH3的质量相同．
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L．取出10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L．
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ，则两种溶液的物质的量浓度之比为________
16. （2分） Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200ml该MgCl2溶液中
含Mg2+的数目为________
17. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．
18. （9分）(2018·宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：
请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是________（任写一种）。

当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式________。

此步骤中若NaHSO3过量。

除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________。

（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。

写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7
溶液。

则该水样的COD为________;mg·L-1。

二、选择题 (共10题；共20分)
19. （2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）
A . 1mol/LNaCl溶液
B . 2mol/LNH4Cl溶液
C . 1.5mol/LMgCl2溶液
D . 2mol/LAlCl3溶液
20. （2分） (2015高一下·深圳期中) 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）
A . 电解质
B . 酸性氧化物
C . 含氧酸
D . 混合物
21. （2分） (2017高一上·乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）
A . 装置①可用于检查装置的气密性
B . 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C . 装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
D . 装置④可用于排空气收集CO
22. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）
A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+
23. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）
A . K+、Na+、Cl-、CO32-
B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D . K+、MnO42-、Na+、Cl-
24. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（）
A . NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B . Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C . 2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2O
D . NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
25. （2分）根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）
A . CaCO3
B . SO2
C . KMnO4
D . Na2O
26. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。

上述说法正确的是（）
A . ①③④
B . ①③⑦
C . ③⑤⑥⑦
D . ①②⑤⑥
27. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA
B . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
28. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）
A . 1个乙分子中含有2个A原子
B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C . 该反应一定属于氧化还原反应
D . 该反应类型是分解反应
三、实验题 (共2题；共15分)
29. （7分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）绿矾的化学式为________．
（2）写出反应①的化学方程式________，反应②生成沉淀的离子反应方程式________．
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：________．
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是________．
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为________；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积________L．
30. （8分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.79.79.2
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和________两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1，则溶液中
=________．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应为________
②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________．
参考答案一、解答题 (共18题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、14-1、
15-1、
16-1、17-1、18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
二、选择题 (共10题；共20分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验题 (共2题；共15分)
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、。