江苏省江阴四校2024届高考化学四模试卷含解析

江苏省江阴四校2024届高考化学四模试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是（）
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化
D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂
2、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
3、下列说法不正确的是
A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的
C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷
D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)
4、AlCl3常作净水剂。

某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。

下列说法错误的是
A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d
B．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C．试剂R为P2O5或CaCl2吸收空气中的水蒸气
D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
5、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理
．．．的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

下列说法正确的是
A．元素非金属性：X>W
B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C．Z、W的简单离子半径：Z<W
D．只有W元素的单质可用于杀菌消毒
7、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
8、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
9、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是
A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
10、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：
元素X Y Z W
最高正化合价+3 +1 +5 +7
原子半径0.082 0.186 0.110 0.099
则下列说法错误的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构
C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X
11、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。

设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是
A．1moLNH4+所含电子数为11N A
B．30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 N A
C．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应
D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2
12、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化
B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中
C．通过净化处理后，水的导电性不变
D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O
13、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
14、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）
实验结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为
生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
A
无色透明
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
B
不再分层
葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红
葡萄糖是还原性糖
C
色沉淀
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
D
体
A．A B．B C．C D．D
15、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠
16、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。

下列说法正确的是
A．上述两种制备反应类型相同
B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3
C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
17、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是
A．B．C．
D．
18、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
W X
Y Z
A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX2＜YZ4
D．简单离子的半径：X＜W
19、下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
20、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断不正确的是（）
A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
21、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
22、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：
已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

II.
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________。

(2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________.
(3)关于药物Y()的说法正确的是____________。

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。

F→X的化学方程式______________________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路
___________________________________________。

24、（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。

F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

25、（12分）实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3+HCl
I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：
(1)检查B装置气密性的方法是_______。

(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。

（填序号）
①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。

（保留3位有效数字）
26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg
青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。

这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。

(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。

④如果将B、C两装置对调行吗？____。

为什么？______________________。

27、（12分）氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。

某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。

方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：
请回答下列问题：
(4)实验操作的先后顺序是a→_____→______→_______→e (填操作的编号)
a．检査装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N2
(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因
________________________。

(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。

有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。

28、（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。

过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

29、（10分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42－的浓度变化较大；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42－的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。

【题目详解】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B错误；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；
故选：C。

2、D
【解题分析】
A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定，B错误；
C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C错误；
D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于
53.7kJ，D正确；
故合理选项是D。

3、A
【解题分析】
A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获得苯、甲苯等有机物，故A错误；
B. 由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：、腈纶：
；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：
；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化
合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；
C. 按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C，根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连的其他键用氢补充。

六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正确；
D. 碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；
答案选A。

4、C
【解题分析】
A．制得氯气后，应先除HCl后干燥，A正确；
B．通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B正确；
C．试剂R的作用是吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸气，不能吸收Cl2，C错误；
D．关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

5、A
【解题分析】
A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；
B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；
C. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；
D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；
答案选A。

6、C
【解题分析】
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA 族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。

【题目详解】
根据分析可知：X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。

A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W ，故A 错误；
B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B 错误；
C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；
D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

7、C
【解题分析】
A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；
B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；
D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；答案选C。

【题目点拨】
本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。

8、B
【解题分析】
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离
子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；
B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；
D．依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。

9、B
【解题分析】
A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；
B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；
C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；
D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；
故选B。

10、A
【解题分析】
根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。

【题目详解】
A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；
B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；
C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；答案选A。

11、B
【解题分析】
A ．一个铵根离子含有10个电子，则1moLNH 4+所含电子数为10N A ，故A 错误；
B ．一个N 2H 2（H-N=N-H ）分子中含有4个共用电子对，30g N 2H 2的物质的量=
30g 30g/mol =1mol ，含有的共用电子对数目为4 N A ，故B 正确；
C ．过程II 中，联胺分子中N 元素化合价是−2，N 2H 2中N 元素化合价是−1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV 中，NO 2-中N 元素化合价是+3，NH 2OH 中N 元素化合价是−1，化合价降低，属于还原反应，故C 错误；
D ．过程 I 中，参与反应的NH 4+与NH 2OH 的反应方程式为：NH 4++NH 2OH=N 2H 4+H 2O+H +，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D 错误；
答案选B 。

【题目点拨】
准确判断反应中各物质中N 元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

12、B
【解题分析】
从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca 2+、Na +、Mg 2+与阳离子交换树脂中的H +发生交换，Ca 2+、Na +、Mg 2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H +进入水中；在阴离子交换柱段，NO 3-、Cl -、SO 42-进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH -进入水中，与水中的H +反应生成H 2O 。

【题目详解】
A ．经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A 不正确；
B ．通过阳离子交换树脂时，水中的Ca 2+、Na +、Mg 2+与阳离子交换树脂中的H +发生交换，H ＋则被交换到水中，B 正确；
C ．通过净化处理后，水的导电性减弱，C 不正确；
D ．阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH -=H 2O ，D 不正确；
故选B 。

13、B
【解题分析】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C Cu+CO 高温，22CuO+C 2Cu+CO 高温，A 错正确；
B. Fe 在Cl 2中燃烧，只会生成FeCl 3，B 错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，C 正确；。