山东省临沂市郯城一中高三化学12月月考试题新人教版

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；
第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。

请注意答题时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba---137
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C. 血液透析利用了胶体的性质
D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 6Na+ + 3H2↑D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- 3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4
4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) mol·L－1，c(SO2－
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L －1
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S （）
5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③C．①③④ D．①②④
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7．向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl—）=0．3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的浓度为0．1mol/L
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A. 在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA
D. 在1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
9. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. 1.0mol/L 的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-
B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-
10．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 （ ）
A ．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B ．H2S 能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D ．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
11． X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。

X2在Z2中燃烧生成XZ ，火焰呈苍白色；X2Y
常温下为液体。

下列说法正确的是 （ ）
A. Y2是氯气
B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物
C. Z2具有漂白性
D. XZ 溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ 电离出X ＋
12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的
是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A ．②⑤
B ．②③⑥
C ．①⑤⑥
D ．③⑥
13． 将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、NO2)的混合物共
0.8 mol ，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2
＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 、NO ＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 。

则生成的盐溶液中NaNO3的
物质的量为
A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D. 0.8 mol
14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，
得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示， 原溶液中Cl －与SO42-的物质的量之比为（ ） A ．1 ：3 B ．2 ：3
C ．6 ：1
D ．3 ：1
15. X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻，X
的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M2Y.下列说法
正确的是 （ ）
A ．还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物
B ．简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子
C ．YX2、M2Y 都含有极性共价键
D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
16. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是（ ）
A MnO2
B Fe ３O ４
C Cr2O3
D V2O5
17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A ．同质量的C2H4和CO
B ．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6
C. 同温度、同体积的H2和N2 D ．同压强、同体积的N2 O 和CO2
18. A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知A 、C 、D 三种原子的最
外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐
和水。

下列判断正确的是 ( )
A ．A 、C 、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两
种是强酸、一种是强碱
B ．A 、
C 、
D 三种元素有两种是金属、一种是非金属
C ．
D 元素在第三周期第ⅥA 族
D ．A 、B 、C 三种元素的单质熔沸点依次降低
二、填空题 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X 最外层电子数是内层电子数的3倍 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z T 、X 、Z 组成的36电子的化合物A 是家用消毒剂的主要成分
合物的电子式为 。

(2)化合物A 的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 。

(3)将Y 与Z 形成的化合物的水溶液逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。

20．(14分,每空2分) 已知A 、B 、C 、D 为常见单质，其中B 、C 、D 常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应 （1）写出下列物质的化学式： A ，B ，D ，丙 。

（2）丙电子式为 ，反应②中若有 姓 考试 座位 ……………………………………封…………………………………………………………………………………线
11.2L （标准状况下）B 生成，则发生转移的电
子的物质的量为 。

（3）写出反应③的化学方程式：
21、(14分，每空2分)
从固体混合物A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C 。

若要收集气体C ，可选择下图装置中的 （填字母） A B C （2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。

（3）写出下列反应的方程式： 反应①的化学方程式 反应③的化学方程式 （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F ， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I 中盛放的 是 ，瓶II 中盛放的是 。

22．(12分，除第三小题外，每空2分) 姓名 考试号 座位号 ………………………………………………封…………………………………………………………………………………线
黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
高温 8Cu ＋4FeO ＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是 （填代号）。

a ．高空排放 b ．用于制备硫酸 c ．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d ．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I －氧化为I2：S2O82－＋2I －=2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、 。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有的实验现象为 。

高三化学检测题答案及评分标准 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 、班级 姓名 考试 座位号 …………………………………………………………………………………………………………………………………………线
二、填空题
19.（6分，各1分）
(1)离子键和共价键 Na+[∶‥‥
O ∶‥‥
O ∶]2－Na+；
(2)ClO －+H2O HClO+OH — HClO ；
(3)Al3++4OH —=AlO2—+2H2O A13++3A1O2－+6H2O ＝4Al(OH)3↓
20. (14分，每空2分)
（1）A Na B H2 C F2 丙 NaOH
（2）
; 1 mol
（3）2F2+2H2O=O2+4HF。