湖南省岳阳市高考化学二模考试试卷

湖南省岳阳市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法错误的是（）
A . 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B . 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）
C . 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D . 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
2. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NA
B . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等
C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA
3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A . 酚﹣OH
B . 羧酸﹣COOH
C . 醛﹣CHO
D . CH3﹣O﹣CH3 酮
4. （2分） (2018高一下·上海期中) 根据下列实验内容得出的结论正确是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W 和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B . W与X形成的化合物可能含有共价键
C . 原子半径大小：W<X<Y<Z
D . Y的单质易溶于水和乙醇
6. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）
A . 放电时储氢合金作正极
B . 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C . 充电时阳极周围c(OH－)减小
D . 充电时储氢合金作负极
7. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
B . 浓溶液的导电能力一定强
C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3﹣，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣
二、实验题 (共1题；共2分)
8. （2分） SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
（1）（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ，如图A、B、C所示。

一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

写出装置A中总反应的化学方程式________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________。

（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式________。

（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式________。

（4）（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。

当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。

若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分）(2020·天津模拟) 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应的化学反应为：________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) C O2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A . A，C 两点的反应速率：A>C
B . A，
C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C . B，C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D . 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
E . A，C 两点的化学平衡常数：A>C
（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 ，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

（6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为________。

四、综合题 (共2题；共12分)
10. （7分）(2018·东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。

Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。

回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)
A . S2O32-是氧化剂
B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2
C . 每生成1 mol Fe 3O4 ，则转移电子数为2mol
D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1 ，以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1 ，则过程II的热化学方程式为________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是________。

表不同投料比得到Fe3O4的结果
（4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2 ，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡转化率是________，T℃时，该反应的平衡常数K=________。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________，判断依据是________。

11. （5分）(2019·合肥模拟) [化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。

回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为 ________。

（2）化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ________，该物质能溶于水的原因是 ________。

（3） PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应
只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为________。

（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子的配位数为________。

②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则B-P键长为________pm。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018高二下·吉安期末) 曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：D分子中有2个6元环；RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1 ；
请回答：
（1）化合物A的结构简式________。

（2）下列说法错误的是________________。

A . B既能表现碱性又能表现酸性
B . 1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-
C . D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体
D . G的分子式为C16H18O3N4
（3）写出C→D的化学方程式________。

（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为，是常用的有机溶剂。

设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）________。

（5） X是比A多2个碳原子的A的同系物，出符合下列条件的X可能的结构简式：________。

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共2分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共2题；共12分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。