高考化学第二轮复习预测题

1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．16 g CH4中含有4N A个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不．变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
两种营养液的成分( )
A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同
C．完全相同D．完全不同
6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④
7．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A ．1 mol/L
B ．2.5 mol/L
C ．5 mol/L
D ．2 mol/L
8．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含
a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加
入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()
A.b －a V mol/L
B.2b －a V
mol/L
C.2b －a V mol/L
D.22b －a V
mol/L
9．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ()
10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3
C．2∶3 D．1∶2
11．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．温度相同、体积相同的O2和N2
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的N2和O2
12． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g
13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L
C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L
14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A．3∶4 B．9∶32
C．9∶16 D．9∶8
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3N A
C．由CO2和CO组成的混合物中共有N A个分子，其中的碳原子数为2N A
D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3
16．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )
A．1H162OB．2H162O
C．1H182O D．2H182O
17．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()
A．4∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶1
18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M＝22.4m×w% 1－w%V
B．物质的量浓度c＝ρV
MV＋22.4m
C．溶液的质量分数w%＝
MV 22.4m
D．溶液密度ρ＝cM
1000×w
19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
_______________________________________________________ _________________
_______________________________________________________ _________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m＝________.
(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．
20．某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL.
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．
(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g．设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________ mol/L.
21．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L.
22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式．
在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的．
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.
(3)通过计算，确定X的化学式为________．
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．
23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________．
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．
24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗
的氧气在标准状况下的体积为____________ L.
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L.
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O.该难溶盐的化学式可表示为________．
(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－x Br x(1≤x≤4，且x为整数)．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．。