化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第二课时原子核外电子的排布

作业布置
1.复习本节课知识点。 2.课后作业第1题。 3.练习册的相关习题。 4.预习课题3。
电子层
最外层电子数 核电荷数
【交流讨论】1-18号元素中哪些元素是金属元素、非金 属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有什么特点？不 同元素的原子核外电子排布有无一定规律呢？
排布特点2：原子里 第一层最多排2 个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【思考】 元素的化学性质与什么有关？
【结论】元素的性质，特别是化学性 质与原子最外层电子数有密切关系。
共同探究（二）
二、离子的形成
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成过程
失电子 原子 带正电 阳离子
得电子 原子 带负电 阴离子
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”“—”号）。 4.离子所带电荷数=质子数—电子数
【交流讨论】原子和离子的区别与联系
课堂小结
前面我们学过构成物质的粒子有哪些？如何 用图示表示物质、分子、原子、离子之间的关系？
物质
分子
原子
离子
课堂达标
•
1.钠原子和钠离子的化学性质 不相同 (填“相同”或“不相同”)
•
2．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm －核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) C • A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n • 3.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是( ) C • ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 • A．①②③④⑤ B．①③⑤ • C．①④⑤ D．②③④ • • 4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答： • ①1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2个电子。 • ②H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
课题2
第二课时
原子结构
原子的核外电子排布
晶华学校
高安乐
教师寄语
简单的事情重复做，ຫໍສະໝຸດ 重复的事情认真做。温故知新
【思考】原子由哪些粒子构成？
共同探究（一） 一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原
子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图 原子核